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上一題
26. 密閉容器中僅含有甲烷(CH4 ) 及乙炔(C2H2 ) 之混合氣體,若總壓為63mmHg 將此混合氣 體取出,經完全燃燒後置回原密閉容器中,將溫度降至原來溫度時, CO2  的總壓為 96mmHg,則原混合氣體中甲烷的莫耳分率約為多少?
(A) 0.32
(B) 0.48
(C) 0.60
(D) 0.72


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schwarz 高一下 (2020/02/08)
CH4        X    mmHgC2H2   63-X mmHg CH4   + 2 O2  =   CO2   + 2 H2OC2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2  +   H2O 題目說    回到原溫度, 原密閉容器,由PV=nRT ,可知 V、R、T 固定 ,則 P 正比 n.....觀看完整全文,請先登入
3F
u9700055 高二下 (2020/09/09)

設甲烷(CH4 ) : X mole  /  乙炔(C2H2 ) : Y mole

1.起始的混合氣體,總壓為63mmHg 

PV = nRT    --> P 正比 n

代表 , P甲烷+P乙炔 = 63mmHg

          X + Y = 63mmHg ----(式A)


2.完全燃燒後置回原密閉容器,  CO2  的總壓為 96mmHg

ㄒ含有 1 個C , X mole甲烷 完全燃燒後含有 X mole 的

 CO2

乙炔(C2H2 )含有 2 個C, Y mole乙炔 完全燃燒後含有  2Y mole 的

 CO2

代表完全燃燒後的CO2   總壓

X + 2Y = 96mmHg ----(式B)


3.將式A 及 式B 合併

X + Y = 63mmHg

X + 2Y = 96mmHg

>>

X = 30

Y = 33


4.

甲烷(CH4 ) 的莫爾分率

>>

30 / ( 30+33) = 0.4761 = 0.48

...
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4F
Pei 大一上 (2021/11/19)

5218640-6261ee769ff1c.jpg#s-402,371

5F
56405415 (2024/09/22)
n ch4+n c2h2=63 (1)
n ch4+2n c2h2=96 (2)
nch4=63-nc2h2 (3)
(3)帶入(2)
63-nc2h2+2nc2h2=96
63+nc2h2=96 ,nc2h2=96-63=33
33數據帶回(3),nch4=63-33=30 
ch4=30 c2h2=33
算甲烷MOL分率 nch4/nch4+nc2h2=30/30+33=30/63 =0.48
 
 

26.密閉容器中僅含有甲烷(CH4 ) 及乙炔(C2H2 ) 之混合氣體,若總壓..-阿摩線上測驗