27. 某Sn2+的酸性溶液30.0mL，以0.240M KMnO4溶液滴定之，達到終點時共消耗了15.0mL， 則此溶液中Sn2+之濃度為何？
(A)0.40M
(B)0.30M
(C)0.20M
(D)0.10M

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統計： A(21), B(214), C(42), D(49), E(0) #1771414

詳解 (共 1 筆)

#3048648

還原劑Sn2+ ----->Sn4+  失去兩個電子(2+變4+)

氧化劑MnO4- ----->Mn2+ 得到五個電子 (7+變2+)


令M為Sn2+的濃度

M*0.03*2=0.24*0.015*5

得出M=0.3(M)

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