27. 考慮下列平衡反應 4NH₃(g) + 5O₂ (g) 4NO(g) + 6H₂O(g); ∆H ＜ 0 若要得到最大量的 NO 則溫度與壓力應該？
(A) 低溫低壓
(B) 低溫高壓
(C) 高溫低壓
(D) 高溫高壓

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統計： A(167), B(13), C(18), D(1), E(0) #1896983

詳解 (共 2 筆)

Astr

B3 · 2026/02/06

#7293385

1. 溫度的影響：為什麼要「低溫」？
Delta H < 0，放熱反應
4NH3(g) + 5O2(g) —> 4NO(g) + 6H2O(g) + Heat
降低溫度/熱量，平衡向右移動，補償失去熱量。
2. 壓力的影響：為什麼要「低壓」？左右兩邊的氣體總分子數不一樣
左側（反應物）： 4 + 5 = 9 個氣體分子。
右側（產物）： 4 + 6 = 10 個氣體分子。
『看到係數->要想到勒沙特列原理』
高壓⬆️，系統會想「減壓」，往分子數少方向移動—>往左。
低壓⬆️，系統會想「增壓」，往分子數多方向移動 —>往右。反應適中右側係數比左側多，所以要產物多須選擇低壓。

答案 (A) 低溫低壓。