3. Aluminum metal melts at 660 °C. What is the temperature in Kelvin?
(A) 387 °K
(B) 423 °K
(C) 897 °K
(D) 933 °K

4. What is the mass in grams of 0.172 moles of NaHCO3? (A) 10.4 (B) 14.4 (C) 12.8 (D) 11.4

5. Which sample contains the greatest number of molecules? (A) 1.0 g of CH4 (B) 1.0 g of H2O (C) 1.0 g of HNO3 (D) 1.0 g of N2O4

6. The total number of electrons allowed in a ℓ = 1 sublevel is (A) 2 (B) 6 (C) 8 (D) 10

7. What is the mass in grams of 5.00×1012 water molecules? (A) 1.67×1012 g (B) 6.69×109 g (C) 4.61×10-13 g (D) 1.50×10-10 g

8. Arrange these elements in order of increasing atomic radius. Ca, F, Li, N (A) Li < N < F < Ca (B) Ca < Li < N < F (C) F < N < Li < Ca (D) Ca < F < N < Li

9. What is the oxidation state for I in the NaIO4 molecule? (A) +7 (B) +5 (C) +3 (D) +1

10. For which of the following compounds does 1.0 g represent 5.55×10-2 mol? (A) NO2 (B) H2O (C) C2H6 (D) NH3

11. A 12.0-g sample of HF is dissolved in water to give 3.1×102 mL of solution. The concentration of the solution is (A) 3.9 M (B) 3.7 M (C) 0.19 M (D) 1.9 M

12. Lead(II) nitrate reacts with sodium chloride in aqueous solution to form a precipitate. What is the net ionic equation for this reaction?(A) \( \text{Pb}^{2+}(aq) + 2\text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{Pb}(\text{NO}_3)_2(s) \) (B) \( \text{Na}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{NaCl}(s) \) (C) \( \text{Pb}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{PbCl}_2(s) \) (D) \( \text{Na}^+(aq) + \text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{NaNO}_3(s) \)

13. Air is 79% N2 and 21% O2 by volume. Calculate the density of air at 1.0 atm, 25°C. (A) 0.590 g/L (B) 1.18 g/L (C) 2.46 g/L (D) 14.1 g/L

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