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針對上面反應的研究，一位化學家收集濃度隨時間變化的數據，以[C₂H₅OH]對時間作圖，得到一條直線及其 斜率為－4.00 × 10⁻⁵ mol/L·s。下面有關此反應的動力學之描述，何者正確？

 
(A)反應數率 rate = k[C₂H₅OH] (n = 1)。
(B)速率常數 k 值為 4.00 × 10⁻⁵ mol/L·s。
(C)若[C₂H₅OH]₀ = 1.25 × 10⁻² M，則半生期（t1/2）為 312 秒。
(D)所有[C₂H₅OH]0 = 1.25 × 10⁻² M 都被分解，需時 626 秒。