試題詳解

5.取2.0g不純樣品NaHC₂O₄，加水配成50.0mL溶液，取其中20.0mL編號為甲，剩餘的30.0mL加入少量硫酸並編號為乙。以0.25M的NaOH滴定甲溶液，滴入NaOH為20.00mL恰達滴定終點；另以未知濃度KMnO₄滴乙溶液，滴入KMnO₄為10.00mL恰達滴定終點。下列有關上述實驗的敘述何者錯誤？(原子量：Na＝23)
(A)平衡反應的離子反應式最簡係數總和為23
(B)不純樣品NaHC₂O₄之純度百分率為70％
(C)未滴定前，甲溶液中NaHC₂O₄的濃度為0.25M
(D)KMnO₄溶液的濃度為0.30M。