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研究所、轉學考(插大)◆普通化學
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108年 - [無官方正解]108 國立嘉義大學_轉學生招生考試試題_工程計算機：普通化學#144345
> 試題詳解
5. The hybridization of the central atom in SeF4 is:
(A) sp
(B) sp
3
(C) d
2
sp
3
(D) d
2
sp
2
(E) dsp
3
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詳解 (共 1 筆)
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B1 · 2026/10/02
#7525619
考試觀念 本題在測驗**價層電子對排斥理...
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6. Which of the following has the largest bond order? (A) N2 (B) N2 - (C) N2 2+ (D) N2 + (E) N2 2-
#4022622
7. What statement about equilibrium is true? (A) When two opposing processes proceed at identical rates, the system is at equilibrium. (B) The equilibrium constant is independent of temperature. (C) An endothermic reaction shifts toward reactants when heat is applied. (D) Catalysts shifts the position of an equilibrium. (E) none of these
#4022623
8. How many moles of solid NaF would have to be added to 2.0 L of 1.90 M HF solution to achieve a buffer of pH 3.0? Assume there is no volume change. (Ka for HF = 1.0 ×10-3 ) (A) 3.1 (B) 2.3 (C) 1.6 (D) 1.0 (E) 3.8
#4022624
9. Find the solubility (in mol/L) of lead chloride (PbCl2) at 25℃. (Ksp = 1.6×10-5 ) (A) 1.6×10-5 (B) 1.6×10-2 (C) 0.025 (D) 0.21 (E) 0.16
#4022625
10. As water is heated, its pH decreases. This means that (A) the water is no longer neutral. (B) the Kw value is decreasing. (C) the water has a lower [OH- ] than cooler water. (D) the dissociation of water is an endothermic process. (E) none of these
#4022626
11. The average mass of a boron atom is 10.81. If you were able to isolate a single boron atom, what is the chance that you would randomly get an atom with mass 10.81? (A) 0% (B) 0.81% (C) about 11% (D) 10.81% (E) 1.08%
#4022627
12. For the hypothetical reactions 1 and 2, K1 = 102 and K2 = 10-4. 1. A2(g) + B2(g) <=> 2AB(g) 2. 2A2(g) + C2(g) <=> 2A2C (g) 3. A2C (g) + B2(g) <=> 2AB(g) + (1/2)C2(g) What is the value for K for the reaction 3? (A) 10-2 (B) 104 (C) 106 (D) 102 (E) 10-4
#4022628
13. The value of the equilibrium constant K depends onI. the initial concentrations of the reactants. II. the initial concentrations of the products.III. the final concentrations of the reactants. IV. the final concentrations of the products. (A) I, II (B) II, III (C) III, IV (D) I (E) none of these
#4022629
14. Calculate the [H+] in a 0.010 M solution of HCN, Ka = 6.2 x 10-10. (A) 1.0 x 10-7 M (B) 2.5 x 10-6 M (C) 3.6 x 10-3 M (D) 6.2 x 10-10 M (E) 2.5 x 10-5 M
#4022630
15. The following reaction occurs in basic solution: \[ \text{Ag}_{\text{(s)}} + \text{CN}^{-}_{\text{(aq)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \rightarrow \text{Ag(CN)}_{2}^{- \text{(aq)}} \] When the equation is balanced by using the half-reaction method, the sum of the coefficients is: (A) 10 (B) 20 (C) 18 (D) 16 (E) 23
#4022631
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