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上一題
57.在50 mLpH=4.00的弱酸溶液（Ka=1.00×10-6)中’欲將pH值調整為5.00，需在此溶液中加 入多少mL的水？
(A) 4250
(B)4540
(C)4750
(D)4820

答案：B
難度： 適中
1F
去屋尼 高一上 (2018/10/18)

由 [H+] [A-] / [HA] = Ka ,得 (10-4)2 / [HA] = 10-6 , 可得稀釋前 [HA] = 0.01 M

稀釋後  (10-5)2 / [HA] = 10-6 , 可得稀釋後 [HA] = 0.0001 M

依   HA     ->    H+    +     A-    ,令稀釋後體積為V

   0.01 x 50   10-4 X 50   10-4 X 50

      - X mol      + X           +X          稀釋後反應趨向右

-----------------------------------

     10-4 V        10-5 V        10-5 V

因此 0.01 x 50 - X = 10-4 V --- 1

        10-4 X 50 + X = 10-5 V ---2
兩式相加

       0.505 = 1.1 X 10-5V

       V = 4590 mL   因此需再加 4540 mL

              ...


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2F
lisa860105 高三下 (2020/08/31)

參照樓上的去屋尼

設__0為最開始50ml的狀況

式1：HA0-X=[HA]*V    =反應後HA的mol數

式2：H+0-X=[H+]*V      =反應後H+的mol數


50 (ml)：a (mol)/50 (ml)=b (M) => b=20a
    [A-]=[H+]=10-4(M)
=> A-=H+=10-4/20 (mol)
    Ka=[H+][A-]/[HA]=10-6
=> [HA]=(10-4)2/10-6=0.01 (M)=0.01/20 (mol)
=>加入溶液中HA的量=(10-4/20)+(0.01/20)=5.05*10-4 (mol)

設最後有x (ml)：a (mol)/x (ml)=b (M) => b=a*1000/x
    [A-]=[H+]=10-5
=> A-=H+=10-5/1000*x=10-8x (mol)=HA解離的量
=> [HA]=(5.05*10-4-10-8x)*1000/x
    Ka=[H+][A-]/[HA]=(10-5)2/(5.05*10-4-10-8x)*1000/x=10-6
    10-4x=0.505-10-8x
    x=0.5...


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57.在50 mLpH=4.00的弱酸溶液（Ka=1.00×10-6)中’欲將p..-阿摩線上測驗