1H2 + 0.5O2 → 1H2O
1CH4 + 2O2 →1 CO2 +2H2O
假設可燃氣體共1mol
∴氫氣0.6mol、甲烷0.24mol
氫氣:氧氣 = 1:0.5 → 燃燒0.6mol氫氣需要0.3mol氧氣
甲烷:氧氣 = 1:2 → 燃燒0.24mol甲烷需要0.48mol氧氣
空氣中的氧氣組成 X氧氣 =0.21
所需空氣量(過量20%) →〔 (0.3+0.48)/0.21〕×1.2 = 4.5
空氣/燃氣 = 4.5
可燃氣體(組成為氫氣 60%、甲烷 24%及不可燃氣體)的燃燒方程式1H2 + 0.5O2 → 1H2O
1CH4 + 2O2 →1 CO2 +2H2O係數比=分子數比=mole數比=氣體體積比假設可燃氣體共100L,則H2=60L、CH4=24LH2完全燃燒所需O2量為60*0.5=30LCH4完全燃燒所需O2量為24*2=48L空氣中氧氣占比約為20%,則(30+48)/0.2=390L又空氣過量20%,390*1.2=468L故空氣/燃氣 = 468/100 = 4.68,選A
6、 可燃氣體(組成為氫氣 60%、甲烷 24%及不可燃氣體)燃燒,若須輸入 2..-阿摩線上測驗