63.將 1.06 克 Na₂CO₃ 溶成 100 mL 溶液，取其中 25.0 mL，以未知濃度的鹽酸進行滴定，達終點時共用去 25.0 mL 鹽酸溶液，則該鹽酸濃度為若干 M？（Na₂CO₃ 式量=106）
(A) 1.2 M
(B) 0.8 M
(C) 0.4 M
(D)0.2 M

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難度： 簡單

	1F 考上台酒國三下 (2015/11/28) 1.06/106/0.1=0.1M 0.1225=HCl*25 HCl=0.2 檢舉
	2F a123456789012 國二上 (2017/12/13) 那個2是Na2CO3能解離出兩個OH- 檢舉
	3F do g (107中油六個高二下 (2017/12/19) 1.酸鹼中和的滴定終點即為當量點，也就是氫離子數量 = 氫氧根離子數量，所以未知濃度鹽酸25毫升所產生的氫離子數量 = Na2CO3 所產生的氫氧跟離子數量 2.由於一分子Na2CO3能解離出兩個氫氧根，並且其來源是0.1M的Na2CO3溶液25毫升，故氫氧根離子數量為 2 * 0.1 * 25 * 10^-3 3. 由 2 * 0.1 * 25 * 10^-3 = 鹽酸濃度 * 25 * 10^-3 得知鹽酸濃度為0.2M (H數量 = OH數量) 檢舉

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