阿摩線上測驗
7.下列何者是電化學電池的電位差計算公式？
(A)Ecell = E0 – log[(Ecathode + Eanode)/2]
(B)Ecell = E0 + log[(Ecathode + Eanode)/Eanode]
(C)Ecell = Eanode – Ecathode
(D)Ecell = Ecathode – Eanode
答案：登入後查看
統計： A(486), B(458), C(889), D(2038), E(0) #3198825
統計： A(486), B(458), C(889), D(2038), E(0) #3198825
詳解 (共 5 筆)
阿摩鬼怪
#6276572
第一次寫詳解，有錯請告知謝謝～
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背單字時間
cation陽離子(帶正電)
anion陰離子(帶負電)
cathode正極／陰極(還原)
anode負極／陽極(氧化)
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國中理化複習
氧化(得氧失氫失電子)
還原(失氧得氫得電子)
電池的電子e-由「負極」流向「正極」
負極＝失e-＝氧化＝陽極anode
正極＝得e-＝還原＝陰極catode
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舉例國中學的鋅銅電池：
還記得結論是鋅棒越來越細，銅棒越來越重嗎(鍍上一層銅，因為銅還原)......
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負極鋅的半反應式：Zn → Zn2+ + 2e-失e-＝氧化＝陽極
➡️標準電極電位E0= (-0.76V)
➡️還原電位<0(-0.76V)、氧化電位>０(+0.76V)
國中老師都說負心(鋅)漢...
正極銅的半反應式：Cu 2+ + 2e- → Cu得e-＝還原＝陰極
➡️標準電極電位E0= (+0.34V)
➡️還原電位>0(+0.34V)、氧化電位<0(-0.34V)
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補充一個熱知識：標準電極電位E0＝還原電位
當E0>0時，傾向還原反應；當E0<0時，傾向氧化反應
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電位差Ecell＝(+1.10V)
比一般家用電池(1.5V)還小，沒錯電位差就是電壓！
電位差一定是正的！
電位差一定是正的！
電位差一定是正的！
反正就是比較兩個數字，相加相減是+1.10V就對了(下面那三行不要背！)
＝陽極氧化電位-陰極氧化電位＝(+0.76V)-(-0.34V)＝(+1.10V)
＝陽極氧化電位+陰極還原電位＝(+0.76V)+(+0.34V)＝(+1.10V)
＝陰極還原電位-陽極還原電位＝(+0.34V)-(-0.76V)＝(+1.10V)
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速解：看到cat就是「＋、正、>0」；an就是「-、負、<0」
不要用陰陽去記...一定會亂掉==
| -ion離子 | -ode電極 | |
| cat- | cation 帶「＋」電、（陽離子) |
cathode 「正」極、（陰極還原）、E0(>0) |
| an- | anion 帶「-」電、(陰離子) |
anode 「負」極、（陽極氧化）、E0(<0) |
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回到題目
AB刪掉
CD電位差一定是正的！ 找「正的」減「負的」
選(D) Ecell＝Ecathode－Eanode
得酚～
62
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小笨蛋
#6166668
陽極(anode)：發生氧化反應的電極
陰極(cathode)：發生還原反應的電極
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正極：得電子的極
負極：丟電子的極
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所以在化學電池中，陽極氧化丟電子為負極，陰極還原得電子為正極
電位差是由高電位減低電位，如圖，所以是陰極(cathode)減陽極(anode)
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