題組內容

第四題：酸鹼中和緩衝溶液問題：將0.5莫耳CH₃COOH與0.3莫耳NaOH混合加水使成1升溶液 (CH₃COOH之Ka = 1.8 x 10^-5 )

（一）此緩衝溶液之[H+ ]？【5分】

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緩衝溶液組合為過量弱酸+強鹼

NaOH和過量的CH3COOH反應完後會產生0.2mole的CH3COOH和0.3mole的CH3COONa

再用Henderson-Hasselbalch equation計算

PH=Pka+log[A^-]/[HA]

PH=4.9反推得[H⁺]=1.2*10^-5