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物理化學（包括化工熱力學）
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114年 - 114 公務升官等考試_薦任_化學工程：物理化學（包括化工熱力學）#133274
> 申論題
題組內容
四、
(二)若發現氣相反應 A⇌B 在平衡時 A 與 B 的分壓相等，則 Δ
r
G 的數值為何？（6 分）
相關申論題
一、下列為一種真實氣體方程式。 請以 B 與 C 表示該氣體的壓力、體積及溫度之臨界常數（Pc、Vc、Tc） （15 分），並計算臨界狀態之壓縮因子的表達式。（10 分）
#556241
(一)當碳酸鈣（CaCO₃）以方解石（calcite）形式轉變為另一晶型霰石（aragonite）時，其莫耳內能變化為+ 0.21 kJ mol⁻¹。已知兩種晶型的密度分別為 2.71 g-cm⁻³（方解石）與 2.93 g-cm⁻³（霰石），在壓力為 1.0 bar 的條件下，計算莫耳焓變化與內能變化之間的差值。（8 分）
#556242
(二)在非常低的溫度下，固體的熱容量與 T³成正比，可表示為 Cp,m= aT3。 當此物質從 0 K 加熱至溫度 T（且 T 接近 0）時，其焓變化為何？（5 分）
#556243
(三)當 2.0 mol 的 CO₂在恆壓 1.25 atm 下被加熱時，溫度從 250 K 升高至 277 K。已知 CO₂在恆壓下的莫耳熱容量為 37.11 J K⁻¹ mol⁻¹，請計算 q、ΔH 與 ΔU。（12 分）
#556244
(一)請推導液體－氣體相界面的 Clapeyron 方程式。從關係式dμ (liquid)＝d μ(vapor)出發。（10 分）
#556245
(二)請計算在三相點時：1.液體－氣體相界面與2.固體－氣體相界面的斜率 。已知水在三相點（6.1 mbar，273 K）時的熔化焓為 dT RT 2 6.008 kJ mol⁻¹，汽化焓為 45 kJ mol⁻¹。（8 分）
#556246
(三)請問水跟其他大部分的物質在固體－氣體、固體－液體及液體－氣體相變過程中，主要差異是上述三項的那一種？其原因為何？（7 分）
#556247
(一)戊烷異構化為 2-甲基丁烷（CH₃ (CH₂)₃CH₃(g) → (CH₃)₂CHCH₂CH₃(g)）在298 K 時的標準吉布斯自由能（Gibbs free energy）約為−6.7 kJ mol⁻¹。請問此反應的平衡常數為何？（6 分）
#556248
(三)對於反應 N₂(g)+ 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)於 298 K，已知 ΔrH0 = −92.2 kJ mol−1且 ΔrS0 = −198.8 J K−1 mol−1。此反應的平衡常數為何？（6 分）
#556250
(四)對反應 N₂(g)+ 3 H₂(g)⇌2 NH₃(g)在 298 K 時平衡常數為 6.1 × 105，請利用標準反應焓 ΔrH0 = −92.2 kJ mol−1 估算 500 K 時合成氨的平衡常數。 （7 分）
#556251
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