(2) Write down the electron configuration of C2. (1 point)

3. 已知 HX 為一弱酸，此酸解離常數 Ka = [H＋ ][X– ] / [HX]，若 HX 與 MOH 反應產生 MX 鹽類，其 Ksp 為 1.8 ×10–15。將此 MX 鹽溶於氫離子濃度為 4.0 M 的強酸水溶液中，由於強酸中，會造成 HX 生成 H＋與 X －的新平衡，因此 MX 鹽溶解度可達 2.40 × 10–3 M，計算此弱酸 HX 的酸解離常數 Ka 值。(2 分)