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⑴計算含有飽和H2S的pH 3緩衝溶液中Pb2+莫爾濃度。已知水中飽和的H2S 濃度為0.10 M；PbS的溶解度積常數為3.0✕10-28；H2S的兩個酸解離常數分別為9.6✕10-8、1.3✕10-14。（10分）
1.先求緩衝液中S2-濃度：
H2S=2H++S2-，[H+]2×[S2-]/H2S=K
知pH=3，H+=10-3 ，K=Ka1×Ka2=1.2×10-21
設S2-濃度為X，則
(10-3)2×Ｘ/0.1＝1.2×10-21
Ｘ=1.2×10-16=S2-的濃度
2.利用容積度計算Pb2+的濃度
又[Pb2+][S2-]=Ksp，知容液中S2-=1.2×10-16，Ksp=3×10-28
Pb2+×1.2×10-16=3×10-28
Pb2+=2.5×10-12 M
K=1.2*10-21 =10-6s/0.1
10-6怎麼來的?