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五、根據 Gibbs energy 的定義：G = H – TS，

⑵ CaCl₂.NH₃(s)分解成 CaCl₂(s)與 NH₃(g)，假設標準反應熱焓，在 350~470 K 幾乎是常數，Δ_r H^⊖ =+78 kJ mol^-1 。已知在 400 K，CaCl₂.NH₃(s)分解後達到平衡時，還有固體的 CaCl₂.NH₃(s)存在，NH₃ 的壓力為 1.7 kPa。推導出一個數學關係式，把Δ_r G^⊖ 表示成溫度的函數。（10 分）

阿摩線上測驗 · 2016-12-15T14:15:12+08:00

⑵ CaCl2.NH3(s)分解成 CaCl2(s)與 NH3(g)，假設標準反應熱焓，在 350~470 K 幾乎是常數，Δr H⊖ =+78 kJ mol-1 。已知在 400 K，CaCl2.NH3(s)分解後達到平衡時，還有固體的 CaCl2.NH3(s)存在，NH3 的壓力為 1.7 kPa。推導出一個數學關係式，把Δr G⊖ 表示成溫度的函數。（10 分）

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