23.在 25℃時，某一元弱酸水溶液 35 mL，加入 40 mL 之 0.1 M NaOH(aq)時達當量點，若此時再加入 0.1 M HCl(aq) 25 mL，測得溶液之[H＋ ]＝5.0 × 10－5 M，則此一元弱酸之 Ka＝_____________。

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Kai

詳解 #5543049

2022/07/06

首先由酸鹼中和的計算可知此弱酸的濃度＝0...

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30. 下列四種水溶液的組成分別為：甲：硫酸鈉 7.10 克溶於 50 克的水中（Na2SO4＝142）。乙：氯化鈉 5.85 克溶於 100 克的水中（NaCl＝58.5）。丙：氯化鈣 1.11 克溶於 25 克的水中（CaCl2＝111.0）。丁：蔗糖 17.1 克溶於 50 克的水中（C12H22O11＝342）。純水與其中兩種溶液在不同溫度的蒸氣壓、沸點、凝固點的關係圖如右所示，若 OB 表示純水的蒸氣壓，則 O'B'、O"B"分別代表____________】兩種溶液的蒸氣壓？（水的 Kb＝0.52℃/m，Kf＝1.86℃/m）（全對才給分）

23.在 25℃時，某一元弱酸水溶液 35 mL，加入 40 mL 之 0.1 M NaOH_(aq)時達當量點，若此時再加入 0.1 M HCl_(aq) 25 mL，測得溶液之[H^＋ ]＝5.0 × 10^－5M，則此一元弱酸之 Ka＝_____________。

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相關申論題

相關試卷

23.在 25℃時，某一元弱酸水溶液 35 mL，加入 40 mL 之 0.1 M NaOH(aq)時達當量點，若此 時再加入 0.1 M HCl(aq) 25 mL，測得溶液之[H＋ ]＝5.0 × 10－5 M，則此一元弱酸之 Ka＝_____________。

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相關申論題

相關試卷

23.在 25℃時，某一元弱酸水溶液 35 mL，加入 40 mL 之 0.1 M NaOH_(aq)時達當量點，若此時再加入 0.1 M HCl_(aq) 25 mL，測得溶液之[H^＋ ]＝5.0 × 10^－5M，則此一元弱酸之 Ka＝_____________。