申論題

5.陳同學依據下述三步驟，對某湖水樣進行溶氧量分析：
Ⅰ. 量取 97.0 mL水樣，置於一100 mL容量瓶中，加入1.0 mL硫酸亞錳（ MnSO₄•2H₂O）以及1.0 mL鹼性碘化鈉後，激烈搖晃，使瓶內溶液混合均勻，此時溶液中產生 MnO₂沉澱。
Ⅱ. 待沉澱不再增加後，隨即加入1.0 mL濃硫酸，並以蒸餾水稀釋至刻度。
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Ⅲ. 從容量瓶中取出 10.0 mL溶液，隨即以 0.016 M 硫代硫酸鈉溶液（
Na₂S₂O₃）滴定。當滴定到達終點時，共耗去 0.50 mL 硫代硫酸鈉溶液。
I₂ + S₂O₃^2-→ I^-+ S₄O₆^2-——反應式 2 (係數未平衡)
根據上述反應，水樣中的溶氧量約多少 ppm？