申論題

一、王同學與三位同班同學在「探究與實作」課後，想以「氣體的反應物與生成物的定量關係」作為探究的主題。在張老師的指導下，設計一個可操作的實驗。實驗過程如下：

 (1) 從管理室領取一塊含鈣的白色固體甲，先將其打碎後做一系列的實驗。

(2) 固體甲不溶於水，但溶於稀鹽酸，並產生一種無色氣體乙。 

(3) 氣體乙會使澄清的石灰水混濁，產生沉澱丙，繼續通入氣體乙，則溶液的濁度逐漸增高，達最高點後逐漸降低。至此同學們討論並推測固體甲與沉澱丙可能是同一化合物，而且更進一步推測出甲、乙與丙是什麼化合物。不過，對於如何測定氣體與 沉澱的量束手無策，於是再請教了張老師。老師借給了同學們氣體計量器與濁度計 各一部。四位同學研討了許久，並做了多次預備實驗，終於找出了溶液的濁度與沉 澱的質量關係。

 (4) 為了研究氣體反應物乙與固體生成物丙的定量關係，取了一個盛裝氣體乙的鋼瓶， 在 20℃以及 795mm-Hg 的壓力下，經過氣體計量器，徐徐把氣體乙連續通入 5 升的澄清石灰水 Ca(OH)₂ 中，則見溶液逐漸變渾濁。

(5) 在通入氣體乙的過程中，每通入 20mL 氣體，就測量溶液的濁度 T 。

(6) 最後將溶液的濁度 T 換算成沉澱丙的質量W ，得表 2。

已知在此實驗的溫度與壓力下，1 mol 的氣體約 23 升，則根據實驗結果回答下列問題。 

5. 在此實驗，為什麼不直接秤取沉澱丙的質量，而採用測量溶液的濁度，再換算成沉澱丙的質量？