所屬科目：高中指考◆化學
2. 下列有關化學反應的敘述，哪一項正確？ (A)反應物粒子只要有足夠的能量，反應就會發生 (B)某一級化學反應在經過一個半生期的時間時，其瞬時反應速率為初始反應速率的一半 (C)圖1為氣體分子運動速率與相對分子數目的分布關係，曲線代表某氣體三種不同溫度， 則高低順序為 T1 ＞ T2 ＞ T3 (D)圖2表示相同的反應物可經由不同反應途徑得到產物A與B。其中，路徑乙的活化能 較路徑甲低，造成兩化學反應差異的原因必為有無添加催化劑 (E)氣態反應中，壓縮反應容器的體積造成濃度增加時，則反應速率必會增加
3. 在 300 K 時，將足量的 CaSO4●2H2 O(s) 置於一乾燥之密閉容器中，使其達成上述反應之 平衡時，容器內之相對濕度為多少？(A)30%(B)40% (C) 50% (D) 60% (E) 70%
4. 在 300 K 時，將 1.8 克水及 x 克的無水硫酸鈣固體一起放入 30 公升之乾燥密閉容器中， 容器內之相對濕度為 82%，則 x 約為多少？（假設 CaSO4● 2H2O(s) 不釋放水蒸氣）(A)2.0(B)4.1(C)5.1 (D) 6.8 (E) 8.2
6. 表 1 是 Mg 2+ 、 Sr 2+ 及 Ba 2+ 三種金屬離子溶液分別與含有 SO42-、CO3 2-及 NH 3 三種試劑 的水溶液反應的結果（所有溶液的濃度均為 0.01M），表中「+」表示有沉澱物生成，「‒」 表示無沉澱物產生。下列各組溶液的成分均為濃度 0.01 M 的水溶液，各自以等體積混 合後，根據表 1，何者不會有沉澱產 生？ (A) NaOH(aq)與 Mg(NO3)2 (aq) (B) (NH4 ) 2CO3 (aq) 與 Mg(NO3 )2 (aq) (C)(NH4 )2 CO3 (aq) 與 Ba(NO3 ) 2(aq) (D) (NH4 )2 SO4 (aq)與 Sr(NO3)2 (aq) (E) (NH4)2SO4 (aq)與 Mg(NO3)2(aq)
7. 四種與氧有關的粒子 O3 、 O2 、 O22 - 及 O22+ ，其路易斯結構如表 2 所示。有關此四種粒子的敘述，哪一項正確？ （甲）臭氧沒有共振結構 （乙）四種粒子中，兩個氧原子間的鍵長是 O22 - ＞ O3 ＞ O2 ＞ O2 2+ （丙）氮氣的電子總數與 O2 2+ 相等 (A)只有甲 (B)只有乙 (C)只有丙 (D)甲與乙 (E)乙與丙
9. 感光色素結構的改變啟動了對大腦的神經脈衝，從而形成視覺。而化合物甲為人體視網膜 細胞內之重要感光色素組成的一部 分，化合物甲在吸收光後可轉變為 化合物乙，其分子結構及其光照的轉 換如圖 3 所示。下列關於化合物甲與 化合物乙的敘述，哪一項正確？ (A)僅化合物甲可與多侖試劑反應，化合物乙則不會反應 (B)化合物甲中的雙鍵均為反式結構 (C)化合物甲中以sp2 混成的碳原子數目有10個 (D)化合物甲與化合物乙分子式相同，具有相同的熔點 (E)化合物甲與化合物乙皆難溶於水，為脂溶性化合物
11. 矽晶（ Si）為半導體及太陽能板的重要材料。晶體中的矽原子如金剛石一樣，與鄰近的 四個矽原子以sp3 混成軌域鍵結。若一個矽原子位於圖 4 中正立方 體之中心位置 1 處，則緊鄰此矽原子的其他矽原子的位置為何？ （註：中心位置為 1，其他角落位置為 2–9） (A) 2,3,4,5 (B) 2,4,7,9 (C) 2,4,5,7 (D) 3,6,7,9 (E) 3,7,8,9
13. 瑞德西韋是一種曾被試用於治療嚴重特殊傳染性肺炎（COVID-19）患者的藥物，假設 結構如圖 5 所示，則下列有關瑞德西韋的敘述，哪一項正確？ (A)結構不具有胺類官能基 (B)結構不具有羥基 (C)結構不具醚類官能基 (D)在氫氧化鈉或硫酸水溶液中會被水解 (E)在水中呈弱酸性
14. 合成橡膠常做為汽車輪胎的材料。某一合成橡膠的局部化學結構如圖 6 所示。此合成 橡膠是以化合物甲為單體，彼此透過 一端碳原子進行碳-碳鍵結，如此重複 進行而成的鏈狀聚合物，此過程無其 他副產物生成。試問單體化合物甲的 分子量約為多少？ (A) 54 (B) 68 (C) 100 (D) 147 (E) 161
15. 物質的狀態變化常伴隨著熱量變化（∆H）。圖 7 是某物質的相圖（未按比例繪製），若 將 100 克此物質置於一體積可變之容器中，則下列 哪一項變化之∆H 會小於 0？ （只考慮相態轉移能量變化） (A)在0℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓 (B)在100℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓 (C)在0℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓 (D)在100℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓 (E)在100℃下，由100.0大氣壓降壓至99.0大氣壓
16. 以鋰金屬為負極材料的鈕扣型電池，具有小而輕、能量密度高以及放電穩定的優點。原 因除鋰的原子量小且為密度最輕的固態金屬性質外，鋰原子的電子組態也是需要瞭解 的環節。而鋰原子的某些電子組態如下：下列哪一項依序為能量最高和最低的組態？ (A)丙和丁 (B)乙和丁 (C)丙和甲 (D)乙和甲 (E)甲和丁
18. 在定溫下，式（1）反應物初濃度（ [NO]0 、[O2 ] 0 ）與生 成 NO2 之 初速率的關係如表 3 所示。下列相關敘述，哪些正確？ (A)反應物NO的反應級數為1 (B)反應物 O2 的反應級數為1 (C)此反應之速率常數 k 之數值為7000 (D)若 [NO]0 為0.030 M， [O2 ]0 為0.010 M，則 生成 NO2 之初速率為 6.3✖10-2 M/ s (E)若要改善汽車排放廢氣汙染可加裝觸媒 轉化器，以加快生成 NO2 之速率
19. 在定溫下，測得式（2）的平衡常數（ Kc ）為 16。下列有關此反應的敘述，哪些正確？ (A)此反應的平衡常數 (B)反應到達平衡時，容器內顏色雖不再變化，但 NO2 的結合反應與其逆反應仍持續進行 (C)在此溫度下，壓縮系統體積為原有之一半，則平衡會向右移動，導致平衡常數數值 增大 (D)在此溫度下，反應式：的平衡常數K c = 8 0 (E)在此溫度下，反應式： 的平衡常數 K c = 0 25
21. 取一 50 毫升的 0.10 M 醋酸水溶液，以 0.10 M 的氫氧化鈉水溶液進行酸鹼滴定反應。 試問下列敘述，哪些正確？（醋酸的解離常數K a =1.8✖ 10 -5，log2＝0.30，log3＝0.48） (A)醋酸水溶液起始的pH值介於0.5 − 1.5之間 (B)此滴定反應，可使用酚酞當指示劑 (C)當加入25毫升的氫氧化鈉水溶液後，該溶液為一緩衝溶液 (D)當加入30毫升的氫氧化鈉水溶液後，溶液的pH值介於3.5 − 4.5之間 (E)當加入50毫升的氫氧化鈉水溶液後，溶液的pH值介於8.5 − 9.5之間
23. 薄荷醇是薄荷油的主要成分之一，其結構式示於圖 8。薄荷醇可由天然薄荷葉片萃取而 得，亦可在實驗室以化合物甲為起始物，經一步反應製得。下列有關此反應、化合物甲 及薄荷醇性質的敘述，哪些正確？ (A)此化學反應過程中，化合物甲被還原 (B)化合物甲的酸性較薄荷醇弱 (C)薄荷醇在適當的條件下，可與二鉻酸鉀溶液反應得到 酮類化合物 (D)薄荷醇中的六員環呈平面結構 (E)化合物甲在氫氧化鈉水溶液的溶解度比在水中的溶解度高
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(A)反應物粒子只要有足夠的能量，反應就會發生
(B)某一級化學反應在經過一個半生期的時間時，其瞬時反應速率為初始反應速率的一半
(C)圖1為氣體分子運動速率與相對分子數目的分布關係，曲線代表某氣體三種不同溫度，
則高低順序為 T1 ＞ T2 ＞ T3
(D)圖2表示相同的反應物可經由不同反應途徑得到產物A與B。其中，路徑乙的活化能
較路徑甲低，造成兩化學反應差異的原因必為有無添加催化劑
(E)氣態反應中，壓縮反應容器的體積造成濃度增加時，則反應速率必會增加
(A) NaOH(aq)與 Mg(NO3)2 (aq) (B) (NH4 ) 2CO3 (aq) 與 Mg(NO3 )2 (aq) (C)(NH4 )2 CO3 (aq) 與 Ba(NO3 ) 2(aq) (D) (NH4 )2 SO4 (aq)與 Sr(NO3)2 (aq) (E) (NH4)2SO4 (aq)與 Mg(NO3)2(aq) 
有關此四種粒子的敘述，哪一項正確？
（甲）臭氧沒有共振結構
（乙）四種粒子中，兩個氧原子間的鍵長是 O22
- ＞ O3 ＞ O2 ＞ O2 2+ （丙）氮氣的電子總數與 O2 2+ 相等
(A)只有甲 (B)只有乙 (C)只有丙 (D)甲與乙 (E)乙與丙
(A)僅化合物甲可與多侖試劑反應，化合物乙則不會反應
(B)化合物甲中的雙鍵均為反式結構
(C)化合物甲中以sp2 混成的碳原子數目有10個
(D)化合物甲與化合物乙分子式相同，具有相同的熔點
(E)化合物甲與化合物乙皆難溶於水，為脂溶性化合物
(A) 2,3,4,5 (B) 2,4,7,9
(C) 2,4,5,7 (D) 3,6,7,9
(E) 3,7,8,9
(A)結構不具有胺類官能基
(B)結構不具有羥基
(C)結構不具醚類官能基
(D)在氫氧化鈉或硫酸水溶液中會被水解
(E)在水中呈弱酸性
(A) 54 (B) 68 (C) 100 (D) 147 (E) 161
（只考慮相態轉移能量變化）
(A)在0℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓
(B)在100℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓
(C)在0℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓
(D)在100℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓
(E)在100℃下，由100.0大氣壓降壓至99.0大氣壓
下列哪一項依序為能量最高和最低的組態？
(A)丙和丁 (B)乙和丁 (C)丙和甲
(D)乙和甲 (E)甲和丁
(A)反應物NO的反應級數為1
(B)反應物 O2 的反應級數為1
(C)此反應之速率常數 k 之數值為7000
(D)若 [NO]0 為0.030 M， [O2 ]0 為0.010 M，則
生成 NO2 之初速率為 6.3✖10-2 M/ s (E)若要改善汽車排放廢氣汙染可加裝觸媒
轉化器，以加快生成 NO2 之速率
(B)反應到達平衡時，容器內顏色雖不再變化，但 NO2 的結合反應與其逆反應仍持續進行
(C)在此溫度下，壓縮系統體積為原有之一半，則平衡會向右移動，導致平衡常數數值
增大
(D)在此溫度下，反應式：
的平衡常數K c = 8 0
(E)在此溫度下，反應式：
的平衡常數 K c = 0 25
(A)此化學反應過程中，化合物甲被還原
(B)化合物甲的酸性較薄荷醇弱
(C)薄荷醇在適當的條件下，可與二鉻酸鉀溶液反應得到
酮類化合物
(D)薄荷醇中的六員環呈平面結構
(E)化合物甲在氫氧化鈉水溶液的溶解度比在水中的溶解度高
下列敘述，哪些正確？
(A)當溶液A與溶液B混合時，要盡量避免搖晃混合溶液，以免干擾反應速率的測量
(B)本實驗所測量的是式（3）中亞硫酸氫根離子之消耗速率
(C)當溶液A與溶液B混合後，碘酸鉀的濃度恰等於亞硫酸氫鈉濃度的三分之一時，就可
觀察到溶液的變色
(D)反應終點的溶液顏色為深藍色
(E)溶液變色的時間，會隨著反應溫度的升高而變短，若要觀察更快速的顏色變化，可
將溶液加熱至80℃