申論題

二、氫鍵是一種重要的分子間作用力，除了 H–F、H–O 及 H–N 等鍵結的分子外，還有其他 鍵結方式的分子也會形成分子間氫鍵。例如：H–C≡N 可形成分子間氫鍵，因為氮原子 電負度大，即使間隔一個碳原子，仍可使氫原子帶有部分正電荷而形成氫鍵。氯原子 與氮原子的電負度類似，在某些情況下，含氯的分子也可與鄰近分子的孤對電子（孤 電子對）形成氫鍵。小明在實驗室找了下列四種常見有機物質：甲：正己烷（ C₆H₁₄ ）、 乙：乙醚（ C₄H ₁₀O  ）、丙：氯仿（ CHCl ₃）、丁：2,2-二氯丙烷（ C₃H₆Cl₂ ）。 將以上物質各取 25.0 毫升於簡易卡計中分別兩兩混合， 達熱平衡後，測量溫度的變化量。當混合後放熱越多， 表示分子間氫鍵越強。依據此一實驗，回答下列問題。 （每一子題 2 分，共 6 分）