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十.
【題組】
(2)往 1.0 L 密閉容器中加入 NO2 和 N2O4 各 1.0 mol。定容下,當反應達到平衡時容器中還剩餘 0.70 mol N2O4(N2O4 濃度變化如下圖所示)。 1請在圖中補充 NO2 濃度的變化情形; 2呈 1如果將容器的體積縮小到 0.5 L (保持定容),請繼續在下圖中畫出 NO2、N2O4 重新達到 平衡的圖樣。
【題組】
(1) 2-甲基 2-亞硝基丙烷二聚體(t-BuNO) 2 在溶劑正庚烷中發生如下反應: (t-BuNO) 2 2(t-BuNO) 。 當(t-BuNO) 2 的起始濃度(CO)為 0.50 mol·L-1 時,實驗測得 20℃時的平衡分解百分率(α) 為 65 %。列式計算 20℃時上述反應的平衡常數 K = 。(4 分)
九.
【題組】
(1) 已知G、Q、X、Y、Z 都是含有氯元素的化合物,它們的分子式並未告知,但知道一些關 於它們的氧化還原反應如下: 1G → Q+NaCl 2Q+H2O ⎯電解 ⎯⎯→ X + H2 3 Y+NaOH → G+Q+H2O 4Z+NaOH → Q+X+H2O 試推斷出這五個化合物中,氯的氧化數由大至小的排列順序:(5分)
【題組】
(2)在常溫下由 X、Y 兩元素所構成的為離子晶體,在 a 中 Xm+和 Yn-的電子結構相同。 已知下列反應: 1a+H2O ⎯電解 ⎯⎯→ H2+b+c 2H2+c→d(氣) 3b+c→a+e+H2O 4d+e→a+f 則 a、e、f 依次是 (A) NaCl NaClO HCl (B) CaCl2 Ca(ClO)2 HClO (C) Na2S Na2SO3 H2SO3 (D) K2S K2SO3 H2SO4 (5 分)
四.(1)~(3)題是有關「溶度積常數」之應用,請參考下表回答問題: (請列出計算過程,否則不予計分) 化學式 CuCl AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI 溶度積常數 1.2×10-6 1.8×10-10 9×10-11 4.5×10-13 1.8×10-16
【題組】
(3)小叮噹將丙溶液初濃度調配成下列表格所列形式,請判斷平衡時,下列何項錯誤? (A)平衡系中[Br-]=5.0×10-6 M (B)平衡系中[I-]=2.0×10-8 M (C)平衡系中[Ag+]=9.0×10-8 M (D)平衡系中 [Cl-]=2.0×10-3 M。(4 分)
【題組】
(2)乙溶液含有 0.10 M 的 Cu+ 與 0.1 M 的 Ag+ ,小叮噹欲以 澱法分離此二離子,則平衡時 Cl-離子的理想濃度應為 (A)1.2×10-5 >[Cl-]>1.8×10-8 (B)1.2×10-5 >[Cl-]>1.8×10-9 (C)1.8× 5 10− >[Cl-]>1.2×10-9 (D)1.8×10-5 >[Cl-]>1.2×10-8 。(3 分)
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工地主任113-3第一類科的題目沒有出來
拜託求解?
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