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30. 有關鈉與氯的游離能和電子親和力，下列敘述何者正確？ (A)Na −(g) → Na(g) + e−為放熱反應 (B)Na(g) → Na +(g) + e− 為放熱反應 (C)Na(g) → Na +(g) + e−之 △H 值較 Cl(g) → Cl + (g) + e− 之 △H 值小 (D)Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) 是放熱反應(E)Na(g) + Cl(g) →Na−(g) + Cl+(g) △H1，Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) △H2，△H1＞ △H2。
29. 附圖為反應 aA(g)＋cC(s) 
eE(g)在不同溫度及壓力下 E(g)之產率（E%：
平衡系統中 E 之 mol 數含量百分比），則下列推論何者正確？ 
(A)低壓
下，利於 E 生成 (B)正反應為放熱反應 (C)加熱後此反應之平衡常數會變
大 (D)a＋c＜e (E)a＞e。
28. 有關 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝QkJ 之反應，在定容下，測定 NH3之存在濃度與反應時間之關係，得如下圖：甲、乙、丙為同一起始濃
度，三種不同狀態反應生成 NH3 之曲線，則 
(A)溫度丙最低 (B)Q 為正值 (C)Q 為負值 (D)甲、乙為同溫者 (E)平
衡常數 K：甲＞乙＞丙。
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