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102年 - 102-1 國立中壢高級中學學年度第1 學期教師甄選試題：化學科#122701

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：102年 | 選擇題數：36 | 申論題數：15

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (36)

1、25℃的下列各鹽類水溶液 (甲)NaHCO3 (乙)KHS (丙)NH4Cl (丁)CH3COONa (戊)KAl(SO4)2．12H2O ， 何者 pH＞7？ (A)甲乙丙 (B)甲乙丁 (C)乙丙丁戊 (D)甲乙丁戊

2、已知在鹼中標準還原電位如下：
求BrO3－ + 3H2O + 6e－ → Br- + 6OH-  E0 ＝？Ｖ(A)2.06 (B)1.03 (C) 0.98 (D)0.61
3、通常把氫氣與純氧燃燒的火焰稱為氫氧焰，氫氧焰的火焰可達到 3000℃，在工業上常用於金屬的焊接和切割。焊接 是使金屬接頭熔化後融合在一起；切割是使金屬變成氧化物後斷裂。某班同學在討論如何控制氫氧焰來焊接和切割 金屬時，甲同學說：「焊接時，應使氫氣過量」；乙同學說：「切割時，應使氧氣過量」。試問甲、乙兩同學所說，何 者正確？(A)甲正確 (B)乙正確 (C)甲、乙皆正確 (D)甲、乙皆不正確。

4、試將下列化合物之號碼，依熔點之順序排成一橫列為： ① 反-1,2－氯乙烯②順－丁烯二酸③反－丁烯二酸④順－1,2－二氯乙烯 (A) ①＞ ②＞ ③＞④(B) ③＞ ②＞ ① ＞ ④(C) ②＞③ ＞ ①＞④(D) ④＞③ ＞② ＞ ① 
5、可逆反應 N2＋3H2→2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關係中能說明反應 已達到平衡狀態的是 (A)V 正(N2)＝V 逆(H2)(B)V 正(N2)＝V 逆(NH3) (C)2V 正(H2)＝3V 逆(NH3) (D)V 正(N2)＝3V 逆(H2)。
6、有機化合物甲為一種酯類，其分子式為 C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機化合物，乙和丙的分子量 相同。甲的可能結構有多少種？ (A) 16 (B) 14 (C) 9 (D) 8。
7、今有(甲) 0.1M AgNO3 (aq) ，(乙) 0.1M C6H12O6 (aq) ，(丙) 0.1M CaCl2 (aq) 三溶液，取上列各物質等體積， (甲)(乙) ，(乙) (丙) ，(甲) (丙) 分別混合成 R1 ，R2 ，R3 三種混和溶液，則滲透壓相對大小為 (A) R2 ﹥R3＝R1 (B) R2 ﹥R1 ﹥R3 (C) R3 ﹥R2 ﹥R1 (D) R1＝R2 ﹥R3
8、已知 AgCl ，AgBr 之 Ksp 分別為 1.7×10-10， 5.0×10-13 。今將 0.1M 之 KBr 與過量 AgCl(s)混合並震盪後，溶液中 [ Br- ] 為多少？ (A) 0.0 (B) 1.7×10-9 (C) 2.9×10-4 (D) 9.0×10-11 M
9、關於 Fe3+＋SCN- ⇌֖FeSCN2+平衡常數測定實驗的問題。
(1)取 0.2M Fe(NO3)3 5mL 與 0.002M KSCN 5mL 混合做為標準液
(2)取 0.1016M Fe(NO3)3 5mL 與 0.002M 之 KSCN 5mL 混合後，經由比色法測得透光度相同時，標準管與稀釋液 的高度比為 4：5，求此平衡常數為 (A)60 (B)80 (C)90 (D)160 。
10、四氧化二氮氣體在加熱至 60℃後，壓力為 1atm，此時密度為 2.53g/L，試求四氧化二氮之解離率為 (A)0.33 (B)0.5 (C)0.66 (D)1 。
11、K2 [CoCl4 ]溶於水時，藍色的 [CoCl4 ]2-逐漸變為桃紅色 [Co (H2O)6 ]2+。設 [CoCl4 ]2- 未變前溶液沸點為100.156 ℃ 時，完成變化後沸點應為攝氏幾度？ (A)100.156 (B)100.208 (C)100.260 (D)100.364 。

12、現有 A、B、C、D、E、F 六種金屬依(1)～(5)之說明進行實驗，觀察現象以決定其失去電子的傾向：
(1)將 A 置入 E 的硝酸鹽溶液，金屬 E 析出
(2)將 D 置入 B 的硝酸鹽溶液，無反應
(3)若將 C 與 E 當作電極，電池操作如圖
(4)將 F 置入水中，常溫下有氫氣生成，其他金屬則無此現象
(5)將 B、C、D 置入稀硫酸水溶液，只有 C 有氫氣生成
則由以上實驗得知，下列敘述何者錯誤？
(A)氧化電位大小(依序)：FAECBD (B)將 E 置入稀硫酸水溶液中會產生氫氣 (C)將鋅片置入 B 的硝酸鹽溶液，則有金屬 B 析出 (D)鐵片上纏繞金屬 D 可防止鐵生銹。
13、將 0.5 克的氫與 4 克的氧同時置入容積為 3.73 升的真空容器內，點火使之生成水蒸氣並維持溫度在 100℃，此時容 器內氣體的壓力為 (A)3.075 (B)2.075 (C)1 (D)1.054 atm。
14、某有機化合物含有碳、氫和氧，在氯氣中燃燒時，可使氫轉變為氯化氫，碳轉變為四氯化碳。若此化合物 2.00 克 在氯氣中燃燒可得 16.0 克四氯化碳及 7.60 克氯化氫，且此化合物可使斐林試液反應產生紅色沉澱，則此化合物可能的示性式是：(Cl = 35.5) (A)CH3CH2CHO (B)CH3COCH3 (C)CH3CH2CH2CHO (D)CH3CH2COCH3。
15、若將 CuS 與稀硝酸作用生成 Cu2+、S 及 NO 氣體，下列敘述何者錯誤？ (A)平衡反應式為 3 CuS＋2NO3 − ＋8H+ →3Cu2+＋3 S＋2 NO＋4 H2O (B)硝酸作為氧化劑占 25% (C) CuS 被 NO3 − 氧化生成 S (D) 0.12 mol 之 CuS 需 1.0 M HNO3 80 mL 恰完全反應。
16、已知鋅銀電池之標準電位差為 1.56 V，以下各項操作會使電位差上升且平衡常數增加的有幾項？
(a)在陰、陽極兩燒杯中各加水稀釋，使其離子濃度均減半 (b)在陰極燒杯中加入 NaCl(s)
(c)增加陽極金屬片的表面積 (d)同時降溫此兩杯溶液 (e)增加 Zn2+ 濃度 (f)在陽極燒杯加入少量氨水 (g)將陰極更換成石墨棒 (f)降溫 (h)加熱 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 。
17、已知氫原子電子能階為 82 kJ/mol，躍遷至低能階會產生不同頻率的放射光譜線，下列敘述何者正確？ (A)共有 25 個軌域 (B)有 4 個 d 軌域 (C)紫外光區 3 條 (D)紅外光區 5 條。
18、下列沸點大小之說明何者正確？ (A) NaCl＜ICl，前者分子量小 (B)GeH4＞AsH3，前者有極性，後者無極性 (Ge＝73，As＝75) (C)ICl＞Br2 (I＝127，Br＝80，Cl=35.5)，前者有極性 (D)SiH4＞GeH4，Si 之電負度較強 。
19、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，分析化學中可用於醛酮的檢驗。現用 0.5M 羥胺的酸性溶液 20 mL 與乙醛溶液 10 mL 反應，所需的乙醛溶液恰能與斐林試劑反應產生 1.44 克的紅色沉澱(以上反應均假設完全反應)，則上述反應中羥 胺的氧化產物為何？ (Cu=64) (A)CH3CONH2 (B)CH3C=N-OH (C) CH3CH(OH)(NH2) (D) CH3C=NH。
20、鈣離子是促使血液凝固和許多細胞內反應不可或缺的物質，異常的  Ca2+ 濃度往往造成疾病。為了測量 Ca2+濃度， 今於 2.0 mL 的人體血液加入草酸鈉，使其產生草酸鈣沉澱。然後將過濾得到的草酸鈣以硫酸溶液溶解後，再以過錳酸鉀溶液滴定。若達到滴定終點，共需 4.1 mL、 5.5× 10−4M 的KMnO4 溶液，則每 100 mL 的血液中含有多少鈣離子？ (A)4.5 (B)5.6 (C)9.0 (D)11.3 mg。
21、下列溶液，何者可使澱粉變藍色？ (A)碘的酒精溶液 (B)KIO3 及少量 5％之 NaClO 的混合液 (C)NaIO3 的酸性溶液中加入 NaI (D)KI 與 H2O2 在酸性溶液中 (E)0.10 M NaIO3(aq)10 mL 與 0.10 M NaHSO3(aq) 10 mL 的酸性混合液。
22、下列何者原子或離子的電子組態，其 3d 軌域上含有 5 個電子？ (A)25Mn2＋ (B)26Fe3＋ (C)24Cr (D)27Co2＋ (E)25Mn
23、下列各組物質加入多侖試液，何者可區別該組的兩種物質？ (A)葡萄糖、蔗糖 (B)丙醛、丙酮 (C)乙烯、乙炔 (D)甲酸、甲醛 (E) 甲酸乙酯、果糖
24、甲、乙兩容器分別放入 50ml 與 25ml 的純水，下列敘述何者正確？(A)25℃時甲的蒸氣壓大於乙的蒸氣壓 (B)50℃甲的蒸氣壓大於 25℃時乙的蒸氣壓 (C)甲、乙加入等量的 NaCl(未飽和)則甲的蒸氣壓小於乙的蒸氣壓 (D)加入過量 NaCl 至飽和時，甲的蒸氣壓等於乙的蒸氣壓 (E)加入等量 NaCl(未飽和)的甲的沸點小於乙的沸點。
25、關於錯合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 的敘述，下列何者正確？ (A)錯合物中鉑的氧化數為+4 (B)錯合物中鉑的配位數為 8 (C)錯合物中的異構物的數目為 4 (D)若將 1 莫耳此錯合物加入水溶液中，則溶質的總粒子數為 3 莫耳 (E)若將 1 莫耳此錯合物加入水溶液中，再加入過量的硝酸鉛，可立刻產生 2 莫耳的氯化鉛沉澱。
26、有關鐵的反應如下：把 NaOH(aq) 加到硫酸亞鐵溶液中，可生成綠色的沉澱 A。將此沉澱 A 與 3%H2O2(aq) 反應則變成褐色固體 B。將固體 B 加入 H2SO4(aq)時，形成黃色溶液 C；再加入 KSCN(aq)變成血紅色溶液 D； 最後滴入黃 血鹽溶液生成藍色沉澱 E。則下列各化學式，何者正確？ (A)沉澱 A 為 Fe(OH)3 (B)固體 B 為 FeO (C)溶液 C 含 Fe3+ (D)溶液 D 含 FeSCN2+ (E)沉澱 E 為 Fe3[Fe(CN)6]2。

27、有 ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ 等 6 瓶不同物質的溶液，它們各是 NaHCO3、Ba(NO3)2、Ca(HCO3)2 、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2 中的一種。娜美欲鑑別它們，進行部分的相互反應，並記錄實驗結果如下表所示。 表中「↓」表示生成沉澱，「－」表示觀察不到明顯變化，「↑」表示生成氣體。下列敘述何者正確？
(A)ａ 瓶為 Ca(OH)2 (B)ｂ 瓶為 Na2CO3(C)ｃ 瓶為 Ba(NO3)2(D)ｄ 瓶為 NaHCO3(E)ｅ 瓶為 HNO3。 

28、關於有機物(甲)的結構判斷，下列哪些正確？ (A)具有碳碳雙鍵 (B)具有 2 個羧基 (C)可能為酯類 (D)具有羥基 (E)具有醚基。

29、關於甲、乙、丙、丁的敘述，下列哪些正確？ (A)甲可能為 (B)甲可能為 (C)乙可能為 CO2(g) (D)丙可能為(E)丁可能為 。
30、若一混合物中有 Na2C2O4 及 H2C2O4，今取一定量之混合物配成 100 毫升甲溶液。
步驟一：量取 20 毫升甲溶液以 3.0 M NaOH(aq) 滴定需 20 毫升才達當量點。
步驟二：量取 20 毫升甲溶液以 2.0 M KMnO4(aq)滴定需 10 毫升才達當量點。
下列敘述，哪些正確？ (A) Na2C2O4 和 H2C2O4 之莫耳數比為 3：2 (B) H2C2O4 的濃度為 1.5 M (C) Na2C2O4 之莫耳數為 0.1 莫耳 (D)步驟二中，以 2.0 M KMnO4(aq) 滴定達終點時產生 CO2 0.5 莫耳 (E)步驟二中，滴定達當量時時溶液為淡粉紅色。
31、下列各組，何者在左方水溶液中，逐滴加入右方試劑時，初生沉澱，後來沉澱又溶於過量試劑？ (A)澄清石灰水，CO2 (B)NaCr(OH)4．2H2O(aq)，HCl(aq) (C)AlCl3(aq)，NH3(aq) (D)CuSO4(aq)，NH3(aq) (E)Be(NO3)2(aq)，NaOH(aq)。
32、下列錯化合物或離子，何組均具有幾何異構物？ (A) [Zn(NH3 )2(CN)2 ]、[Cu(H2O)4]2+ (B)  [Co(H2O)2Cl4 ] 2− 、[Zn(H2O)2Br2] (C) PtCl2 ⋅ 4NH3 、[Fe(H2O)5Br]2+ (D) [Cr(NH3 )5 Cl]Cl2 、Zn(NH3)2Cl2 (E) PtCl4 ⋅4NH3 、[Pt(NH3)2Cl2]。
33、下列各組移去一個電子時，所需能量之大小關係，哪些正確？ (A) Mg+ ＜ Al+ ＜ Na+ (B) Br− ＜ Cl− ＜ F− (C) H ＜ He ＜ Ne (D) F− ＜ F ＜ F+ (E) Be+ ＜ B+ ＜ C+
34、下列有關鹵素性質之順序比較，何組均正確？ (A)沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2、熔點：F2＞Cl2＞Br2＞I2 (B)第一游離能：F＞Cl＞Br＞I、電子親和力：F＞Cl＞Br＞I (C)鍵長：F2＞Cl2＞Br2＞I2、鍵能：Cl2＞F2＞Br2＞I2 (D)氧化力：F2＞Cl2＞Br2＞I2、鍵解離常數：I2＞F2＞Br2＞Cl2 (E)鹵氧酸中氧的數目愈多，酸性愈弱。

35、氫氧化鋇溶於 1M NaOH 中製成飽和溶液後，取其澄清液與[註：氫氧化鋇之 Ksp＝5.4×10－3 ]： (A)等體積 3M NaOH 溶液相混合時，即產生氫氧化鋇沉澱 (B)等體積 3M NaOH 溶液相混合時，即鋇離子濃度減低為原液之(C)等體積 3M NaOH 溶液相混合時，即鋇離子濃度變為()Ksp (D)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為( )Ksp (E)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為 4Ksp。
36、NO2 在 1atm、327°C 下分解為 NO 與 O2，在平衡狀態下，混合氣體之體積增加了 15％，則下列敘述何者正確？ (A)NO2 之分解百分率為 15％ (B)NO2 之分解百分率為 30％ (C)NO2 之分解百分率為 45％ (D)混合氣體之密度 約為 0.89g/L (E)混合氣體之密度約為 0.81g/L。

申論題 (15)

1、小明為鑑定漂白粉中的有效成分(CaOCl2)，他將漂白粉樣品 6.35 克溶於水配成 1.0 升，並加稀 H2SO4 使 之產生黃綠色氣體，再將此氣體與過量 KI 作用，則析出之固體若以 0.1M 的 Na2S2O3 溶液滴定，需 20mL 時指示劑方可變色，試計算此漂白粉中所含的有效成分百分率？__A__ (式量 CaOCl2 ＝127)

2、若 2NO2(g)→ O2(g) ＋2NO(g) 在定溫下，其反應實驗數據如下：
66e1419f01891.jpg則此反應達總壓為 1.48atm 時 ，費時若干？__B__分( log2＝0.3 ，log3 ＝0.48 )
3、若甲醇燃料電池的轉化效率為 80％，今使用甲醇燃料電池電解 CuSO4 水溶液，已知用去 16 克甲醇，請問此時在 STP 下，電解槽中可得若干升的氧氣?__C__L
4、已知 PbS 之 Ksp＝4.2×10－28 ，H2S 的 Ka1＝8.4×10－8 ，Ka2＝1.25×10－15 ，則 PbS 在 0.3 M HNO3(aq)中的溶解度為__D__M。
5、在一 0.004 M Ag+ 溶液中，當[Cl− ]已達 0.001 M 時須加入多少 NH3 才能防止 AgCl 沉澱發生？__E__M AgCl 之 Ksp 為 1.8 × 10−10，而 Ag(NH3)2 + 之解離常數 Kd 為 4 × 10−8 。
6、恆溫、恆壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）＋B（氣）→C（氣）
若開始時放入 1 莫耳 A 和 1 莫耳 B，達到平衡後，生成 a 莫耳 C，若開始時放入 3 莫耳 A 和 3 莫耳 B，達到平衡後， 生成 C 的莫耳數為若干？__F__mole
(1)畫出此操作所分離的化合物 B 之結構式。__Ｇ__
(2)精製化合物 C 3.1 克，放入乾燥試管中，並加入 5.1 克乙酐，充分搖盪數分鐘，然後以冷水冷卻，則生成結晶， 精製後，得到熔點為 113 ℃ 的白色片狀晶體 D 3.6 克，寫出本實驗的化學方程式，並求本實驗產品晶體 D 之 產率為若干？__H__
(1) 試計算電解槽Ⅱ經電解後，NaOH(aq) 重量百分率濃度為__I__  (小數點第一位四捨五入)
(2) 試計算整個電解過程中所需的時間為__J__秒？
(3) 電解槽Ⅰ經電解後，溶液的 pH 值為__K__ 。

9、已知 20 ℃、1 atm 下，1 升水可溶解 H2 0.018 克、N2 0.015 克。 定溫20 ℃下，4 升 A 容器內裝等重之 H2 及 N2，測得壓力 7.5 atm； 6 升 B 容器內裝水 2 升，如右圖。將開關打開，達平衡時，水中溶解之 H2 和 N2 總重量為多少克？__L__ (假設溶解在水中氣體的質量甚小 ，不影響液面上氣體的質量)（N＝14）
66e14433ee4cd.jpg
10、毒奶粉中添加的三聚氰胺目前工業合成主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下製備，反應式如下：(NH2)2CO(s)→C3H6N6(s)+NH3(g) + CO2(g)（未平衡）。假設坊間買到的 500 mL 奶茶被驗出含三聚氰胺 7.5 ppm， 試問該杯奶茶中的三聚氰胺含量約為若干克？ __M__克
(1) 蒸氣壓：__N__
(2) 凝固點：__O__