所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 硝基苯 C6H5NO2和金屬錫作用，可幾乎完全還原成苯胺 C6H5NH2，其化學方程式為：a Sn(s) + b C6H5NO2 + → d C6H5NH2 + 4 H2O + ， 請問 a + b + c + d + e =________
2. 光合作用反應之平衡方程式如下所示： 若葉綠素僅吸收 6500 Å 波長之紅光以合成葡萄糖，試計算欲經光合作 用合成 1 克葡萄糖所需之紅光光子莫耳數為_____。 (蒲朗克常數 h = Planck's constant = 6.626 J-s)
6. 在 27℃及 1 atm 下，將 5.6 g 的 Mn 金屬與過量的鹽酸溶液反應，結果 產生 2.46 L 和 Mn 的氯化物，請問 x 是多少？(將 H2視為理想氣體)______。(原子量：Mn=56)
10. 試問錯離子為 High spin 或 Low spin；有幾個未配對電子？ (全對才給分)
11. 各取 0.1 mol 銅分別投入過量的下列四種酸中(必要時可加熱) ①濃硫酸、②濃硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸反應後，在相同條件下得 到氣體的體積由大到小的順序為何？_______
13. 下列五種反應在常溫而不另外加其他能量之情形下，何者利於向右方進 行？________(全對才給分)
14. 在室溫 20 ℃ 時，用燒杯稱取氫氧化鈉固體 2.0 克，然後在燒杯沒有加以 絕熱的情況下，加入 20 ℃的水 50 克，使氫氧化鈉溶解，並測定溫度（假 設在實驗的過程中，熱量的散失速率一定）。每隔 60 秒所測定的溶液溫 度，其變化如下表所示： 已知此溶液的比熱為 4.2（J/g•℃），攪拌所導致的熱量變化可以忽視。 試求氫氧化鈉在溶解過程中所放出的熱量（單位 kJ）_______。
(3)若 A 球中所盛為 CO 氣體，B 球中所盛為 NO2 氣體，在活門開啟， 發生反應達平衡後（即 NO2 及 CO 僅 部分反應成 NO 或 CO2）。(3 分)
3. 試求下列反應在 25℃下的標準自由能變化(△G0 )
5. 某元素具有四種不同的氧化態，其相互間的標準還原電位如下：若將 2M 的加入同體積 2M 的溶液時，可能有哪些產物發生？ (6 分)
6. 一個由 100 個碳原子構成的具有完美對稱性的分子，其中每個碳原 子仍可形成 4 個化學鍵。的結構可分成三層，內層是由 20 個碳原子 構成的每一個面為正五邊形的正十二面體(如下圖所示)；最外層的 60 個 碳原子形成 12 個獨立的正五邊形；處於中間層的碳原子將內外層的所 有碳原子連接在一起。此分子共有幾個 π 鍵? (5 分)
(1)說明實驗時為何要設法去除？應如何除去？(4 分)
(2)請說明本實驗加入的用途為何？(3 分)
(3)的 Ksp 為何？(3 分)
(5)紅色沉澱生成時，表示溶液中殘存的已可忽略。若此時，則殘留的[]為何？(AgCl 的， ) (3 分)
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→ d C6H5NH2 + 4 H2O + 
， 請問 a + b + c + d + e =________
J-s)
和 Mn 的氯化物
，請問 x 是多少？(將 H2視為理想氣體)______。(原子量：Mn=56)
錯離子為 High spin 或 Low spin；有幾個未配對電子？ (全對才給分)
已知此溶液的比熱為 4.2（J/g•℃），攪拌所導致的熱量變化可以忽視。 試求氫氧化鈉在溶解過程中所放出的熱量（單位 kJ）_______。 
達平衡後（即 NO2 及 CO 僅 部分反應成 NO 或 CO2）。(3 分)
加入同體積 2M 的
溶液時，可能有哪些產物發生？ (6 分)
分子，其中每個碳原 子仍可形成 4 個化學鍵。
的結構可分成三層，內層是由 20 個碳原子 構成的每一個面為正五邊形的正十二面體(如下圖所示)；最外層的 60 個 碳原子形成 12 個獨立的正五邊形；處於中間層的碳原子將內外層的所 有碳原子連接在一起。此
分子共有幾個 π 鍵? (5 分)
？應如何除去
？(4 分)
的用途為何？(3 分)
的 Ksp 為何？(3 分)
已可忽略。若此時
，則殘留的[
]為何？(AgCl 的
， 
) (3 分)