106年 - [非官方正解]106年武陵高中教師甄試化學科#61913

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：106年 | 選擇題數：30 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (30)

1. 將含有微量臭氧的空氣試樣通入碘化鉀水溶液中，在 27℃及 1.0atm 時，以流2.0L/min 之條件下歷時 30 分鐘。結果臭氧全部轉變為氧，測量得知有 3.2× 10-3克的碘生成。求此試樣空氣中約含有多少 ppm 的臭氧? (A)0.010 (B)0.020 (C) 0.050 (D) 0.10 (E)0.20
2. 氯的五種化合物 A、B、C、D 和 E，在相同的條件下，有下列(尚未平衡)四 個氧化還原關係式: A→B+KCl;       B+H2O→C+H2;        D+KOH→A+B+H2O;         E+KOH→B+C+ H2O。 試問此五種含氯的氧化物中氯的氧化數，由低到高的順序為; (A)ABCDE (B)ADBEC (C) BDAEC (D) BCDAE (E)DAEBC
3. 某非揮發性溶質 10.0 克溶於 78.0 克之苯(C6H6)中，今以空氣通過此溶液， 使通過的空氣中充滿溶液之飽和蒸氣，發現溶液減輕 1.000 克。在同溫 度時，若以同量空氣對純苯做相同之操作，而苯之減輕重量為 1.064 克 則溶質之分子量若干？(A)46 (B)156 (C)136 (D)166 (E)186。
4. K2[CoCl4]溶於水時，藍色的[CoCl4] 2－逐漸變為桃紅色的[Co(H2O6)]2＋。 設[CoCl4] 2－未變前溶液沸點為 100.6℃時，完成變化後沸點應為攝氏幾度？ (A)100.8 (B)101 (C)101.2 (D)101.4 (E)101.6 0 C
5. 下列分子具有幾何異構物者有多少個？丁烯二酸、二氯乙烯、N2F2、丙烯酸 、肼、2-丁烯、CH2Cl2、C2H2D2。 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 (E)7。
 6. 將純 KIO3 2.14 克溶於水而配成 100mL，取其 10mL 加足量 KI(aq)及少量稀酸時混 合液呈現褐色，此褐色溶液中加入澱粉數滴則呈藍色，再滴定 Na2S2O3(aq) 15mL 時藍色消失，求 Na2S2O3溶液濃度？(KIO3=214) (A)0.22M (B)0.40M (C)0.60M (D)0.33M (E)0.12M
7. 下列有關熔點與沸點的比較，正確者有幾個？ 熔點：PCl5＞PCl3、NaCl＞MgO、H2O＞I2。  沸點：HBr＞HI、CH3CHO＞HCONH2、白磷＞斜方硫、(CH3)2NC2H5＞C4H9OH (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (E)6。

8. 2, 2, 4 , 4 −四甲基聯苯的結構式如下圖所示： 則該分子中至少有幾個碳原子處於同一平面上？phpVMCvrU (A) 10 (B) 11 (C) 12 (D) 14 (E) 16

9. 石墨能與熔融金屬鉀反應，形成石墨間隙化合物（鉀嵌在石墨中）。 比較常見的石墨間隙化合物，其化學式為 KCx，其結構如附圖所示，則 X 的值 為何？phpDrpjmx (A)4 (B)8 (C)12 (D)16 (E)24。

10. 727 ℃時，將 1.32 克 CO2和 0.24 克碳同置於 1.64 L 的真空密閉容器中，進行下 列反應：CO2(g)＋C(s)phpw5bODR 2 CO(g)，平衡後，混合氣體平均分子量為 36，試問此反 應之 Kp值？ (A)0.5atm (B)3atm (C)0.8atm (D)1 .0atm (E)2.0atm 
複選題
11. 0.1 M 的鈉鹽溶液：NaA、NaB、NaC 之 pH 值依次為 7、9、11。則下列敘 述何者正確？ (A)同溫、同莫耳濃度時之解離度：HA＞HB＞HC (B) Ka：HA＞HB＞HC (C)同溫、同莫耳濃度時水溶液中：[HA]＞[HB]＞[HC] (D) HC 之 Ka＝1 × 10－9(E)水解常數：C －＞B －＞A －。
複選題
12. 下列各選項的兩溶液等體積混合，何者可配製出 pH＝4 的緩衝溶液？ （CH3COOH 的 Ka＝1.8 × 10－5） (A) 0.18 M 醋酸鈉＋0.1 M 醋酸 (B) 0.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 醋酸 (C) 1.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (D) 0.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (E) 1.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 鹽酸。
複選題

13. 700°C下，某生將定量的CO和H2O注入一容積為2.0 L的定容密閉容器中，容 器中發生反應: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)。反應過程中所量測的部分數據記 錄於下表中，其中t2 ＞t1: 下列有關此實驗的敘述何者正確﹖phpdYZZu0 (A)反應在t1分鐘內的平均速率為r̅(H2)=0.40/t1 M．min-1 (B)若一開始時向該容器注入的CO改為0.60莫耳，而H2O改為1.20莫耳，則到 達平衡時，CO2的莫耳數為0.40莫耳 (C)若一開始時向該容器注入的CO改為0.80莫耳，H2O也改為0.80莫耳，則到 達平衡時，CO2的莫耳數為0.40莫耳 (D)當反應達平衡時，向該容器再注入0.20莫耳的H2O﹔與原平衡相比，新平 衡時的CO分壓降低，H2O分壓升高 (E)當反應溫度升至800°C，反應平衡常數為0.64，則該反應為吸熱反應

複選題
14. 氰系電鍍廢水的化學處理分為二步驟： (1)將溶液pH調在10與11之間，以次氯酸鈉將氰離子氧化成氰酸根。 (2)將pH調到約7.5，再以次氯酸鈉將氰酸根氧化成氮氣。 化學處理完後，再用樹脂吸附未反應之氰離子，則可得合格之排放水。 下列有關氰系廢水化學處理之敘述，哪些正確? (A)第一步淨離子平衡反應的係數和為4 (B)第二步淨離子平衡反應的係數和為15 (C)總反應中，每莫耳氰離子需要2莫耳次氯酸鈉，才能反應完全 (D)第二步反應中氮的氧化數增加3 (E)第二步反應中碳的氧化數增加2
複選題
15.將 A、B 二鉑電極插入熔融之氯化鈉中，又將 C、D 二碳電極懸浸於 0.5M 之 碘化鉀水溶液中，並將 B 與 C 電極以銅線相連。若對 A 與 D 電極施電壓， 以固定的電流電解 10 分鐘，而在 A 電極產生 2.3 克的鈉，則 (A)在 B 電極產生 0.1 mol 之氣體 (B)在 C 電極附近之溶液呈深棕色 (C)在 D 電極有金屬產生 (D)在 B、C 電極共產生 0.1 mol 的氣體 (E)電解之平均電流為 16.1 安培。
複選題

16.下列哪些元素在形成陽離子時，失去的最後一個電子之量子數為 （3，2，－2， 2 1 ＋ phpdNyceZ）？（磁量子數與自旋量子數皆以正號優先填入） (A)23V→23V ＋ (B)24Cr→24Cr2＋ (C)25Mn→25Mn＋ (D)26Fe→26Fe4＋ (E)27Co→27Co2＋。

複選題

17. 假設某反應 A(g) + B(g)→ C(g) + D(g) ，當[A]0 = 0.40 M 、[B]0 = 4.00x10-4 M 時， 因[A]0＞＞[B]0，故將[A]視為固定不變，得下表(一)的反應數據。 又[A]0=4.00x10-4 M、[B]0=1.00 M 時，得下表(二)的反應數據。 phpKiprmP下列敘述何者正確? (A) 反應速率定律式為：r＝ k[A] [B] 2 (B) 反應速率常數k＝3.47×10－ 2（M － 2 s － 1） (C) 反應速率常數k＝4.62×10－ 2（M － 2 s － 1） (D) 反應速率定律式為：r＝ k[A] 2 [B] (E) 若反應前A(g)為4莫耳、B(g)為1莫耳，測得出反應速率為a，則另在定溫定壓下， 取A(g)為4莫耳、B(g)為1莫耳、Ne(g)為5莫耳，則反應速率r=1/8a。

複選題

18. 關於反應速率的實驗步驟中：取 0.428 克 KIO3加水配成 100 毫升 A 溶液，另取 0.19 克 Na2S2O5、0.4 克可溶性澱粉及 0.1 M H2SO4(aq) 0.5 毫升混合而加 水配成 100 毫升 B 溶液。 實驗時，依下表充分混合各溶液，則下列各選項中哪些可呈藍色？ （式量 KIO3＝214，Na2S2O5＝190）(A)(B)(C)(D)php8GlbOY

複選題
19.有下列(a)硝酸銀水溶液、(b)氯化鐵(Ⅲ)、(c)蔗糖各 0.1M，任取二種同體積混 合(甲)a＋b (乙)a＋c (丙)b＋c，則下列敘述，何者正確？ (A)沸點高低：甲＞丙＞乙 (B)凝固點高低：乙＞甲＞丙 (C)蒸氣壓大小：乙＞丙＞甲 (D)滲透壓大小：丙＞甲＞乙 (E)導電度：丙＞甲＞乙。 
複選題

20. 右圖的有機烯化合物的結構因為很像一隻展翅高飛的鳥，所以 被命名為「 始祖鳥烯」，其中的 R 1 (鳥頭)和 R 2 (鳥尾)為烷基。 下列有關始祖鳥烯的敘述何者正確？ (A)始祖鳥烯有順反異構物 (B)若 R1為甲基且 R2為乙基，則其化學式為 C13H16 (C)碳-碳雙鍵的鍵能比碳-碳單鍵的鍵能高，以過渡金屬催化開環化 學反應時，會比較難得到由碳-碳雙鍵斷裂而衍生的產物 (D)始祖鳥烯能使溴水褪色，是因為發生加成反應 (E)始祖鳥烯能使酸性過錳酸鉀水溶液褪色，是因為碳-碳雙鍵被氧化而裂解phpgsdlyR

複選題

21. 已知 H3PO4 的三個解離步驟之解離常數為：Ka1＝7.1 × 10－3、Ka2＝6.3 × 10－8、 Ka3＝4.2 × 10－13，則下列有關 0.1 M H3PO4 溶液中各物質濃度的關係式，何者 正確？ (A) [H2PO4 － ]＋[HPO4 2－ ]＋[PO4 3－ ]＝0.1 M (B) [H2PO4 － ]＋2[HPO4 2－ ]＋3[PO4 3－ ]＋ [OH－ ]＝[H＋ ] (C) [H2PO4 － ]÷ [H＋ ]＝4.2 × 10－3 M (D) [HPO4 2－ ]＝6.3 × 10－8 M(E) [PO4 3－ ]＝1.2 × 10－18 M。
複選題
22. 實驗室（25 ℃）放置(1)、(2)兩瓶配好備用的水溶液：(1) pH＝3.0 的醋酸 （Ka＝1.0 × 10－5）溶液 100 mL；(2) pH＝1.5 的鹽酸溶液 100 mL。下列有關這 兩瓶水溶液的比較，何者正確？（log2＝0.3） (A)酸溶液的初濃度（mol/L）：(1)＞(2) (B)離子的濃度（mol/L）：CH3COO－ (aq)＞Cl－ (aq) (C)溶液的導電度：(2)＞(1) (D)各 100 mL 的溶液與 1.0 g 鋅粉（過量）反應的初速率：(1)＞(2) (E)當D中的反應完成後，則氫氣的（總）產量：(1)＞(2)。
複選題

23.已知 HA 與 HB 兩種單質子弱酸，HA 的酸性較 HB 弱，下列敘述哪些正確？ (A)解離常數 K1＝phpTQYlhw，K2＝phpogGrZP，則 K1＞K2 (B)其共軛鹼 A － 與 B － 的解離常數為 K1' 與 K2'，則 K1'＞K2' (C)凡溶液中，HA(aq) 之 [H＋ ] 小於 HB(aq) 之 [H＋ ] (D)凡溶液中， HA(aq) 之解離百分率 α1 小於 HB(aq) 之解離百分率 α2(E)同溫、同濃度時，HA(aq) 之 pH 值大於 HB(aq) 之 pH 值。

複選題

24 .稱取含有結晶水的草酸鎂（ MgC 2 O4●n H 2O   ）樣品 1.00 克後，由 25℃徐徐加熱至 700℃。在加熱的過程中，不斷通入一大氣壓 的乾燥氬氣，結果該樣品的質量隨溫度的增高而減輕的情況 如下表所示。phpxZlHqG 利用上述資料及化學概念，下列述敘何者正確? (A)樣品約在 230℃時完全失去結晶水 (B)樣品約在 450℃時完全失去結晶水 (C)已知 Mg 的原子量為 24 含有結晶水的草酸鎂中 n 為 5 (D)樣品加熱分解產生的氣體中，含有一氧化碳 (E)樣品由 400℃加熱至 450℃的過程中，有發生氧化還原反應
複選題
 25. 已知某一種抗生素 X(分子量介於 100〜250 之間)為一種酸，可快速被酸性過 錳酸鉀溶液氧化，由實驗得知: (1)0.256 克 X 恰可與 0.080M KMnO4酸性溶液 20 毫升完全反應 (2)0.384 克 X 恰可與 0.20MNaOH 溶液 20 毫升中和達當量點 據此推求下列關於 X 的敘述，何者可能正確? (A)該抗生素 X 一莫耳相當於 6 當量的還原劑 (B)分子量=160 (C)每莫耳 X 可釋出 5 莫耳電子。 (D)為二質子酸 (E)若改用 0.080M KMnO4鹼性溶液，則需 100 毫升方可完全反應
複選題
26.電解下列那些溶液，在電解過程中，溶液之 PH 值將逐漸變小? (A)CuSO4(兩電極皆用白金片) (B)飽和 NaCl (兩電極皆用碳棒) (C) NiSO4(兩電極皆用鎳片) (D) KF(兩電極皆用白金片) (E) H2SO4(陰極用白金片，陽極用碳棒)
複選題
27. 在藍染實驗中，利用草酸鐵鉀與赤血鹽放入含有濾紙的夾鏈袋中，放到室外 ，經照光出現藍黑色，最後將濾紙上殘留液清洗掉，就創作出獨一無二的藍印 術紀念品，有關此實驗下列何者正確? (A)草酸鐵鉀中其鐵離子為+2 價 (B)照光時草酸根是為還原劑 (C)照光後與赤 血鹽發生氧化還原反應 (D)未感光的部分溶液為綠色 (E)草酸鐵鉀的化學式 為 K3[Fe(C2O4)3]‧3H2O
28. 在 Fe 與 1.0MHCl(aq) 中，加入下列何種固體，將可使反應速率減慢，但不影 響氫氣的產量。 (A)NaCO3 (B)NaHCO3 (C)NH4Cl (D)CH3COONa (E)NaBr 
複選題

29. 維他命 C 很容易被氧化，與其他物質放在一起時，更易失去電子，避免其 他物質被氧化而達到保護效果，故維他命 C 為一種抗氧化劑和防腐劑，同 時也是一種輔酶。維他命 C 分子 C6H8O6有 4 種異構物，只有「左式右旋」 分子有完整的抗氧化、美白…等效果，分子結構中最下面的 1 個不對稱碳 

＊，所連接的原子團，左邊比右邊的大，就叫做「左式」phpFqumO1 最左圖中「不對稱碳」以＊標示。 下列有關維他命 C 分子的敘述，何者正確？ (A)市售的「左旋Ｃ」皆為「左式右旋維他命 C」，其實都是右旋 (B) 4 種維他命 C 分子的異構物，皆具有多氫鍵，對身體的功用皆相同 (C) 4 種維他命 C 分子的實驗式皆為 C3H4O3同分異構物 (D) 4 種維他命 C 分子的π鍵數皆為 4 (E)維他命 C「左式右旋」、「右式左旋」分子互為鏡射異構物。

複選題
30.以過量 0.005 M 碘溶液來滴定維他命 C（C6H8O6＝176），指示劑為澱粉。碘溶 液剛開始滴入含 0.1g 維他命 C 的 25 mL 溶液時，因維他命 C 將碘溶液中的 I2還 原為 I －，所以溶液藍色會很快消失，到滴定終點時，維他命 C 耗盡，則 I2 與澱 粉液產生藍色，且維持 30 秒不褪色，碘溶液滴定用量為 30 mL。 （I＝127） C6H8O6＋I2（棕色）→ C6H6O6＋2 I－（無色）＋2 H＋ （碘溶液：碘酸鉀中之 IO3 －與過量碘化鉀之 I －混合配製，於酸中反應生成 I2） IO3 －＋5 I－＋6 H＋ → 3 I2＋3 H2O 下列有關維他命 C 分子與滴定的敘述，何者正確？ (A)本實驗為酸鹼中和滴定 (B)維他命 C 很容易被氧化，故維他命 C 為氧化劑 (C)本滴定實驗 I2為氧化劑 (D)溶液中含維他命 C 為 1.5×10－4莫耳 (E)維他命 C 的純度大於 25 %。

申論題 (0)