107年 - 107 地特四等分析化學概要#73566

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：107年 | 選擇題數：0 | 申論題數：12

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (12)

⑴求實驗的平均值，注意有效數字。（5 分）

⑵求實驗數據的標準差，注意有效數字。（10 分）

⑶若理論值為 2.085，求在統計檢定 95%水準是否存在顯著差異，請說明原因。（10 分）

⑴以平衡反應式說明甘胺酸水溶液中各個物種與 pK_a之關係。甘胺酸之酸解離常數 pK_a1 = 2.34；pK_a2 = 9.60。（5 分）

⑵何謂等電點？（5 分）甘胺酸的等電點為何？（5 分）

⑶以 NaOH 當量為橫坐標，溶液的 pH 為縱坐標，繪出甘胺酸的滴定曲線圖。（10 分）

⑴為了解鐵礦中所含鐵的含量，進行下列實驗。取鐵礦樣品重量為 2.2026 g，以些許 0.1 M 鹽酸將其溶解後，加水配成 250 mL 鐵（III）水溶液。取其中 40 mL 加入氨水緩衝溶液使總體積為 50 mL 且 pH 為 10.0，並以 0.05 M EDTA 進行滴定，共需消耗 38.62 mL，求鐵礦中所含鐵的含量，以 Fe₂O₃（159.69 g /mol）之重量百分數表示。（10 分）

⑵將氨水緩衝溶液改成酸性的磷酸緩衝溶液，是否影響實驗結果，說明原因。（5 分）

⑶已知氨水與 Zn²⁺會形成錯合離子，請寫出氨水、Zn²⁺與 EDTA 三者間的平衡反應方程式，（5 分）並說明氨水濃度對於 EDTA 與 Zn²⁺滴定曲線的影響。（5 分）

⑴取 0.550 g AgCl（143.32 g/mol）固體及 0.246 g KCl（74.56 g /mol）固體，加入二次水充分攪拌直到平衡，溶液的總體積為 250 mL。若不考慮形成錯離子，寫出與 Cl-有關的質量平衡方程式（mass balance equation）。（5 分）

⑵已知 AgCl 的溶解度積常數為 1.8×10^-10，求上述混合水溶液中之 pAg。（10 分）

⑶已知 Ag⁺ 還原成 Ag 的標準還原電位為 0.799 V，求銀金屬電極在上述混合水溶液中的還原電位。（10 分）