所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
19. 某反應4A +B→2C+2D+ QkJ 其反應機構為
A + B→ E (慢)
E+A→ 2F (快)
F+A→ C+D (快)
且 Q>0,則下列敘述哪些正確? (A)速率定律式=k[A][B] (B)反應物 A 及 B 都是一 級反應 (C)若其他條件不變之下,反應物 A 濃度加倍,反應物 B 濃度減半,則反應 速率將變慢 (D)溫度升高反應速率減慢。
3.落球法為測定液體黏度的方法之一,請推導依史托克定律 (Stoke’s Law) 所得之黏度公式: 。(推導過程使用之符號應與題目所述公式一致)(6 分)
5.利用氫氧化物溶解度之差異,可用於分離金屬陽離子。一離子完全沉澱(當某離子之濃度變為 原來的 1/104 時可稱為完全沉澱),而另一離子尚未沉澱,此狀況可稱二離子已分離。若溶液中 含有 0.10 M 的 Fe3+ 及 Mg2+,氫氧根的濃度[OH- ]應如何控制,可將二離子分開?假設加入氫氧 化合物後溶液體積不變。Fe(OH)3 Ksp =4✖10-38 ,Mg(OH)2 Ksp = 1.8 ✖10-11。(6 分)
9.0.05M 鄰苯二甲酸氫鉀及 0.15M 鄰苯二甲酸鉀配製的緩衝溶液的[H3O+]為何?(已知鄰苯二甲 酸的解離常數K1=1.1✖ 10-3 , K2=3.9✖10-6 )(5 分)