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110年 - 110 嘉南藥理大學_第二學期轉系招生藥學系試題：普通化學【四技一年級】#120871

科目：轉學考-普通化學 | 年份：110年 | 選擇題數：40 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：轉學考-普通化學

選擇題 (40)

1. 綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性＂的新概念。理想的原子經濟性反應是反應物全部轉換成產物，且不產生 任何副產物。下列何者最符合綠色化學概念之反應？ (A) 乙烯與氧氣在銀催化下生成環氧乙烷 (B) 乙烷與氯氣 生成氯乙烷 (C) 以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯 (D) 乙醇與濃硫酸共熱製備乙烯。
2. 下列各個日常生活常見現象與其化學相關原理之敘述，何者錯誤？ (A) 嚴冬路面積雪，在清除積雪時，常撒下一些鹽類，其原理是凝固點下降。 (B) 家庭用的液化瓦斯筒，在使用期間壓力能夠維持穩定；直到將用盡時，筒內氣壓會突然明顯下降，其原理是飽 和蒸氣壓。 (C) 工廠煙囪之廢氣處理方法，係將濃煙通過具有高壓電極的集塵器，其原理是膠體凝聚。 (D) 天然水的淨化處理過程之一，係以活性碳來除臭脫色，其原理是逆滲透作用。
3. 苯甲酸是常用的食品防腐劑，其分子式為 C6H5COOH，下列敘述何者錯誤？ (A) 分子結構中總共有 15 個 σ 鍵 (B) 分子結構中總共有 4 個 π 鍵 (C) 分子結構中的 O=C-O 鍵角為 109.5° (D) 分子結構中極性最強的鍵結為 C-O。
4. 已知坊間所賣的光觸媒，其主要成分是奈米級的二氧化鈦，而其吸收光之波長至少需低於 400nm。吸收光能後的 二氧化鈦具有相當強之氧化力，可以直接將吸附在物質表面之汙染物直接氧化，使其分解，或者將吸附於物質表 面之水分子氧化為氫氧自由基(H2O→·OH +H＋＋e － ) 進而分解汙染物。試問下列敘述，何者正確？ (A) ·OH 為強氧化劑可以分解汙染物 (B) 奈米級的顆粒大小，是比原子更小(C) 光觸媒在黑暗中，仍有消毒效果 (D) 氫氧自由基中的氧原子之電子恰好是八隅體組態。
5. 為了改善空氣品質，汽、機車加裝觸媒轉化器(Pt、Pd 金屬)。則下列敘述，何者錯誤？ (A) 廢氣中的 CO 經觸媒轉化器後，可形成 C 元素而排出。 (B) 廢氣中的 (CH)x，經觸媒轉化器後，轉化成 H2O 和 CO2 排出。 (C) 觸媒轉化器中的 Pt、Pd 為催化劑，反應完成後不會減少。 (D) NOx 經觸媒轉化器後變成 N2。
6. 阿司匹靈、碳酸氫鈉、十二烷基苯磺酸鈉、PVC 及尼古丁為日常生活中常見的化學物質，下列有關這些物質的功 能與用途之敘述，何者錯誤？ (A) 碳酸氫鈉又稱為小蘇打，可作為制酸劑使用。 (B) 十二烷基苯磺酸鈉是離子交換樹脂，可將硬水軟化。 (C) PVC 是一種塑膠材料，含有氯，燃燒時會產生氯化氫。 (D) 尼古丁存在於香菸中，具有刺激神經的作用，是一種興奮劑。
7. 光觸媒是唯一最有效解決危害人體的化學物質、過敏症源及害菌的剋星，利用氧化還原原理，有效防止煙塵、花 粉、細菌、病毒、有害氣體的危害。下列有關光觸媒的敘述，何者錯誤？ (A) TiO2 、ZnO、CdS 等半導體物質都可當光觸媒材料。 (B) 修正液的主要成分為 TiO2，故修正液具有殺菌、除臭的光觸媒特性。 (C) 室溫下光觸媒照光後會與有機物質反應，變成無毒的水和二氧化碳。 (D) 光觸媒並不損耗，可使用壽命長。
8. 在測定水中溶氧時涉及下述的化學反應式：
(1)式：2Mn2+(aq) + 4OH¯(aq) + O2(g) → 2MnO2(s) + 2H2O(l)
(2)式：MnO2(s) + 3I- (aq) + 4H+ (aq) → Mn2+(aq)+ I3 - (aq) + 2H2O(l)
(3)式：2S2O3 2- (aq) + I3 - (aq) → S4O6 2- (aq) + 3I-(aq)
則測定水中一莫耳的溶氧需加入多少莫耳 S2O3 2- ？ (A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 4。

9. 哈柏法製氨，為一可逆反應，在一固定容器內進行。其平衡反應式如下：
若改變下列變因，對反應有何影響？ (A) 增加 N2 分子莫耳數，正反應速率＜逆反應速率 (B) 溫度升高，正反應速率增加，逆反應速率不受影響 (C) 縮小容器體積，正反應速率＞逆反應速率 (D) 容器內加入水，正、逆反應速率均增加，改變平衡狀態。
10. 已知分子間作用力有 Ⅰ.偶極-偶極力(dipole-dipole force)；Ⅱ.倫敦分散力(London dispersion force)；Ⅲ.離子鍵(ionic bonding)；Ⅳ.氫鍵(hydrogen bonding)等四種作用力，根據其鍵強弱排列由小而大依序為何？ (A) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ (B) Ⅱ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ (C) Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ (D) Ⅱ、Ⅳ、Ⅰ、Ⅲ。

11. 維生素 B5 (Pantothenic acid 泛酸)可加速傷口的痊癒、建立人體的抗體以防止細菌感染等。肉類、未加工的穀類、 啤酒酵母等食物為其最佳的來源。維生素 B5 的結構如下圖所示。 根據結構圖，維生素 B5 不含的官能基為何？
(A) 羥基 (B) 酯基 (C) 羧基 (D) 醯胺基。
12. 有關電子能階的敘述，下列何者錯誤？ (A) 電子由高能階降至較低能階時，放出的光具有連續頻率 (B) 氫原 子的電子距離原子核愈遠，其能階愈高 (C) 原子受適當的熱或照光，可使電子躍遷到較高能階 (D) 煙火的焰色 來自電子的躍遷。
13. 有關化學電池的敘述，下列何者正確？ (A) 化學電池是利用氧化還原反應來產生電流的裝置 (B) 鎳鎘電池是一種不可充電的電池 (C) 在鋅銅電池中，以銅棒為電極的一極是負極 (D) 兩個乾電池並聯使用，可得幾近兩倍的較高電壓。
14. 標準狀態下有下列四種氣體:甲：6.72 升 CH4、乙：3.01x1023 個 HCl 分子、丙：13.6 克 H2S、丁：0.2 莫耳 NH3，請問其體積的大小關係為何？ (A) 甲＞乙＞丙＞丁 (B) 乙＞丙＞甲＞丁 (C) 甲＞丙＞丁＞乙 (D) 丙＞甲＞乙＞丁。
15. 化學需氧量(COD)是指用化學方法氧化耗氧有機物所需的氧量，常用以表示水受到耗氧有機物汙染的程度。若化合 物的莫耳數相同，則下列何者的化學需氧量最大？ (A) C5H12 (B) C5H11OH (C) C4H9CHO (D)C4H9COOH。
16. 有關生活中的化學，下列敘述，何者錯誤？ (A) 土壤中重金屬的殘留，可藉由食物鏈造成人體健康的損傷，如痛 痛病就是因鎘中毒所致 (B) 在自來水的過濾系統中常使用活性碳來去除水中的重金屬離子和臭味 (C) 阿斯匹 靈的學名是乙醯柳酸，為鎮痛解熱劑 (D) 奈米碳管隨結構的變化，可作為半導體或導體來使用。

17. 2.5 升 98%的濃硫酸(密度為 1. 84 g/cm3 )，所含純硫酸的莫耳數，下列算式何者正確？ (原子量 S = 32，O= 16) (A) 98% x 1.84 x 2.5 (B) 98% x1.84 x 1000 x 2.5 (C) 2.5 x 1000 x 98% ÷1.84 ÷ 98 (D) 2.5 x 1000 x 1.84 x 98% ÷ 98
18. 某化學工廠之廢水中含有 Cu2+的重量百分率為 5 x 10-5 %。請問此廢水中 Cu2+之含量為何？ (A) 0.05ppm (B) 0.5 ppm (C) 5 ppm (D) 50 ppm。
19. 用草酸晶體(H2C2O4·2H2O，分子量=126)配製 1.0 M 的草酸溶液，下列何種方法最正確？ (A) 取此晶體 126 克溶在 874 克水中 (B) 取此晶體 126 克溶於 l 公斤水中 (C) 取此晶體 126 克溶於 l 公升水中 (D) 取此晶體 126 克先用適量水溶解後，再加水至 1 公升。
20. 同溫同壓下，若 15 mL 的 CH4共含有 N 個原子，則 5 mL 的 CO2中共含有若干個原子？ (A) N/3 (B) N/4 (C) N/5 (D) N/6。
21. 硝基甲烷(CH3NO2)分子內，C–N–O 鍵角最接近之度數為多少？ (A) 120° (B) 60° (C) 90° (D) 109.5°。
22. 下列何種氫原子能階轉換產生最長的放射波長？ (A) n = 3 至 n = 1 (B) n = 1 至 n = 2 (C) n = 5 至 n = 4 (D) n = 3 至 n = 4 。
23. 鎂(Mg)的第二游離能比其第一游離能 ____，比鈉(Na)第二游離能 ____ 。請填入正確之選項。(A) 低，低 (B) 高，高 (C) 高，低 (D) 低，高。
24. 錳離子(25Mn2+)在 3d 軌域的電子數目有幾個？ (A) 3 (B) 6 (C) 5 (D) 4 。

25. 請選出正確之 Si 的價軌域電子組態圖(valence orbital diagram)。 (A)(B)(C)(D)
26. 有四個離子 K +，P3– ，S2– ，Cl– ，請依離子半徑遞增序列排序，下列何者正確？ (A) Cl– ＜ S2– ＜ P3– ＜ K+ (B) K + ＜ Cl– ＜ S2– ＜ P3– (C) K + ＜ P3– ＜ S2– ＜ Cl– (D) P3– ＜ S2– ＜ Cl– ＜ K+。
27. 依據 VSEPR 理論，在 AsF4 –中 F–As–F 實際鍵角之表示，下列何者正確？ (A) ＜ 90° 和 ＜ 120° (B) 109.5° (C) 90° 和 120° (D) 180°。
28. SOF4 (S 為中心原子)的最佳 Lewis 結構中孤電子對數目為何？ (A) 16 (B) 0 (C) 2 (D) 14 。
29. N2O (原子排列為 N–N–O)上的氧原子形式電荷為何？ (A) –2 (B) 0 (C) +1 (D) –1 。
30. BrCl3、CS2、SiF4、SO3 四者中屬於極性分子者共有幾個？ (A) 4 (B) 1 (C) 2 (D) 3 。
31. 下列化合物中，何者預期會有最高的汽化熱(ΔHvap)？ (A) CH3CH2OH (B) CH3Cl (C) HCl (D) HOCH2CH2OH
32. 請將四種化合物 RbCl、CH3Cl、CH3OH、CH4，依其沸點由低至高排列，則下列何者正確？(A)CH4 ＜ CH3Cl ＜ CH3OH ＜ RbCl (B) CH3OH ＜ CH3Cl ＜ RbCl ＜ CH4 (C) CH3OH ＜ CH4 ＜ CH3Cl ＜ RbCl (D) RbCl ＜ CH3Cl ＜ CH3OH ＜ CH4 。
33. 有三種水溶液，(甲)0.2 m KCl、(乙)0.2 m Na2SO4、 (丙)0.2 m Ca(NO3)2，下列何種水溶液的沸點最低？ (已知水的 Kb = 0.52°C/m) (A) 沸點都相同 (B) 甲 (C) 乙 (D) 丙 。
34. 下列電子軌域量子組態何者錯誤？ (A) n = 1, l = 0, ml = 0 (B) n = 2, l = 1 , ml = –1 (C) n = 4, l = 2, ml = 0 (D) n = 3, l =3 , ml = -2 。
35. 下列何者表示最有可能是基態 32Ge 最後一個電子的量子數組合？ (A) 3, 1, +1, –1/2 (B) 4, 0, 0, +1/2 (C) 3, 0, +1, –1/2 (D)4, 1, –1, +1/2 。

36. 下列三種弱鹼-(甲) C6H7O– , Kb = 1.3 ✖ 10–10、 (乙) C2H5NH2, Kb = 5.6✖ 10–4、(丙) C5H5N , Kb = 1.7 ✖ 10–9 .請將其共軛酸之酸性強度由低至高排列，則下列何者正確？ (A) C2H5NH3 +＜ C5H5NH+ ＜ C6H7OH (B) C5H5NH+ ＜ C6H7OH ＜ C2H5NH (C) C6H7OH ＜ C5H5NH+ ＜ C2H5NH (D) C5H5NH+ ＜ C2H5NH3 + ＜ C6H7OH 。

37. 已知 Ksp (MgF2) = 6.9✖ 10–9，則若要讓 0.10 M NaF(aq)的 F–開始沉澱，則溶液中的[Mg2+]最低濃度需為何？ (A) 6.9 ✖10–7 M (B) 1.7✖10–9 M (C) 6.9✖10–9 M (D)1.7✖10–7 M 。
38. 若某溫度下已知反應式 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) 的平衡常數 Kc1 = 4.0 × 106，則反應式 SO3 (g) ⇌ 1/2 O2 (g) + SO2 (g) 的平衡常數 Kc2 = ？ (A) 5.0 × 10-4 (B) 3.4 × 102 (C) 8.5 (D) 1.3 × 103 。

39. 戊硼烷 B5H9(s)在氧中燃燒產生 B2O3(s)及 H2O(l)。則 1 mol 戊硼烷的燃燒反應熱△H°rxn 最接近多少？ (已知△H°f [B2O3(s)] = –1,273.5 kJ/mol；△H°f [B5H9(s)] = 73.2 kJ/mol；△H°f[H2O(l)] = –285.8 kJ/mol ) (A) –9,090 kJ/mol (B) –1,270 kJ/mol (C) –4,540 kJ/mol (D) –18,100 kJ/mol 。
40. 將 22.0 g 辛烷(C8H18，分子量 114)溶於 155.0 g 苯中，已知苯凝固點 5.50°C，Kf = 5.12°C/m，則此溶液的凝固點最可能為多少？ (A) 5.49°C (B) –1.16°C (C) –0.87°C (D) 6.66°C 。

申論題 (0)