114年 - 114-1 國立羅東高中_教師甄選初試題：化學科#126111

1.未知濃度的過氧化氫水溶液3g，加入過量KI酸性溶液、少許澱粉漿。生成的碘，再以0.40M的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)水溶液滴定至藍色消失，發現共用去30.0mL的滴定液，試求原過氧化氫水溶液中H₂O₂的重量百分率為多少％？(A)3.4(B)6.8(C)34(D)68(E)17

2.已知0.01MCH₃COOH(aq)中，其解離百分比為4%，若於該溶液500mL中加入0.02molCH₃COONa，求溶液之pH值為何？(A)3.6(B)4.2(C)5.4(D)6.0(E)6.4

3.含有0.1MCl和0.01M的混合溶液逐滴加入，若AgCl之＝、之，當第二種沉澱物開始沉澱時，第一種沉澱物的陰離子留下百分之幾？(A)2%(B)0.2%(C)0.02%(D)0.002%(E)0.001%

4.下列各反應中，畫底線的物質原平衡濃度為C₁，定溫下將反應體積減半，新平衡濃度為C₂，則哪一組反應會符合1＜＜2？(A)(B)(C)(D)(E)

5.在定溫下，化合物A分解成B和C氣體之解離度為40%，其反應式如下:

。同樣條件下，若初始有和存在，則達平衡時，混合物的莫耳數為若干mol?(A)1.8(B)2.0(C)2.4(D)3.6(E)4.8

6.有兩錯合物：①Pt(NH₃)₂Cl₄；②Pt(NH₃)₄Cl₂，下列敘述哪些正確？(A)形狀：①為八面體；②為四面體(B)水中溶解度：②＞①(C)異構物數目：①＞②(D)熔點：①＞②(E)於其中加入，則兩者皆可生成

7.下列各選項的兩溶液等體積混合，何者可配製出pH＝4緩衝溶液？(CH₃COOH)(A)0.18M醋酸鈉＋1.0M醋酸(B)0.18M醋酸鈉＋0.1M醋酸(C)1.18M醋酸＋0.18M氫氧化鈉(D)0.18M醋酸＋0.18M氫氧化鈉(E)1.18M醋酸鈉＋1.0M鹽酸

8.今有aA(g)＋bB(g)cC(g)＋QkJ平衡物系，若量取A與B均相同下，經甲、乙、丙三反應途徑進行反應，則其反應時間(X軸)與[C](Y軸)的關係如右圖所示，則下列敘述何者正確？
(A)溫度：甲＝乙＞丙(B)若Q為正值時，其反應熱△H＝－QkJ(C)平衡常數：甲＝乙＝丙(D)速率常數：丙＞甲＞乙(E)反應速率：甲＞乙＞丙

9.已知由4個燒杯組成的雙電池，如右下圖：
下列敘述哪些正確？
(A)圖中雙電池的電流方向為逆時針(B)伏特計讀數約為2.15V(C)丁燒杯中之Ni片上發生氧化反應，故為陽極(D)丙燒杯中離子濃度由1.0M減低至0.1M時，伏特計的讀數會增加(E)若在半電池乙中加入Na₂S，總電壓將加大。

10.某一定量、易揮發性的液體X，定溫時(25℃)其蒸氣壓P與容積V的變化如下圖(一)，並將此液體置入下圖(二)容器(甲)中，而(乙)容器為壓力為600mmHg的He。有關圖(一)及圖(二)，則下列敘述哪些是正確的？
(A)活栓未打開前，容器(甲)的壓力為150mmHg(B)活栓打開後，X的分壓為100mmHg(C)活栓打開後，容器(甲)中仍有X液態存在(D)活栓打開後，He的分壓為400mmHg(E)活栓打開後，氣體的總壓為600mmHg

11.下列有關化合物結構的敘述，哪些正確？(A)的Cu為sp2混成軌域(B)Cu(NH₃)₄Cl₂異構物形狀為平面四邊形(C)Zn(NH₃)₂Cl₂的異構物中，有順式及反式2種(D)苯甲酸均為sp2混成軌域(E)Cr(NH₃)₄Cl₃的異構物中，有順式及反式2種

12.在特定溫度下，測得的Kp=0.5atm。同樣條件下，將置入一容器中，使反應達平衡，測得總壓力為6atm，則下列數據哪些正確?(A)14.3%莫耳分率的分解為(B)原來的的壓力大於6atm(C)平衡時壓力為4.5atm(D)平衡時壓力為2atm(E)若減小反應容器的體積平衡會生成更多

13.某反應由實驗得數據如下表，則：(多選)
(A)為零級反應(B)為一級反應(C)速率常數為mol．(D)反應速率之單位與速率常數的單位相同(E)若時間為100秒後，剩下的濃度為0.04M

14.下列熱化學反應①和②的反應熱各為ΔH₁及ΔH₂。

(A)H₄＞ΔH₃(B)ΔH₃＞ΔH₅(C)ΔH₄＞ΔH₅(D)ΔH₃＞ΔH₅＞ΔH₄(E)ΔH₄＞ΔH₃＞ΔH₅

15.在同溫同壓下，等莫耳He與CH₄兩種氣體分別進行逸散實驗，則下列敘述何者正確？(A)He與CH₄兩種氣體的擴散速率比為1：4(B)自小孔逸散，經過相同時間，He與CH₄逸散的質量比為1：2(C)自小孔逸散，經過相同時間，He與CH4逸散的莫耳數比為2：1(D)逸散同體積的氣體時，He與CH₄所需的時間比為1：2(E)兩者各逸散1克時，He與CH₄所需的時間比為2：1

三、填充題
1.下列水溶液均為5%之稀溶液，

b：CO(NH₂)₂(aq)c：K₂SO₄(aq)d：C₂H₅OH(aq)，

則請寫出其凝固點高低次序。(K＝39，S＝32)

2.已知4HBr(g)＋O₂(g)→2H₂O(g)＋2Br₂(g)的速率定律為r＝k[HBr][O2]，已知400℃、總壓1atm時，1莫耳HBr及4莫耳O₂作用的反應速率為s，試求定溫、定壓下，加入5莫耳O₂，則反應速率為s的若干倍？

3.CaCO₃於水中溶解度約為7mg/L。已知當碳酸鈉加入含相同體積莫耳濃度之溶液中，直到90%已被沉澱為BaCO₃時，才有CaCO₃生成，求BaCO₃之Ksp。

4.水溶液中，鈰離子(Ⅳ)與鉈離子(Ⅰ)反應的反應機構如下：

請寫出此反應的速率定律式。

5.根據下表中各反應的反應熱回答下列問題：

試求乙烷(C₂H₆)的莫耳燃燒熱為多少kJ？

6.寫出聚合物的單體名稱。

7.某生利用化學儀器監測物質A、B與C的體積莫耳濃度，並且計算出化學反應的平衡常數。如圖1即為在定溫定容下監測物質A、B與C的體積莫耳濃度的結果，虛線為達化學平衡的時間。根據圖1的監測結果，此反應的化學平衡常數＝？

(1)此分子共有幾對孤對電子、幾個π鍵？

(2)此分子中有多少個C–N鍵是利用C的sp²混成軌域與N的sp³混成軌域重疊而產生？

9.試由下列數據，求出MgBr₂(s)的晶格能。

Mg(s)的昇華熱ΔH1＝＋148kJ/mol

Mg(g)形成(g)的游離能ΔH₂＝＋2187kJ/mol

Br₂(l)的汽化熱ΔH₃＝＋31kJ/mol

Br₂(g)的鍵能ΔH₄＝＋193kJ/mol

Br(g)電子親和力ΔH₅＝－331kJ/mol

MgBr₂(s)的生成熱ΔH₆＝－524kJ/mol

試由上述數據，求出MgBr₂(s)的晶格能kJ/mol。

10.1.0克的鐵錫合金，以1M的稀硫酸完全溶解，於溶液中加入50mL、0.1M的過錳酸鉀酸性溶液；再以15mL、0.25M的草酸鈉溶液滴定此溶液時，恰可使溶液的紫色完全褪色。請問合金中含錫的重量百分率為多少%？(原子量Fe＝56，Sn＝120)

(1)沉澱物的溶解度為多少M？

(2)沉澱物的KSP為多少？

(1)若滴定前pH＝11，該鹼之為多少？

(2)當HCl加入10毫升時，其pH值為何？

(3)當溶液中的時，此時溶液的pH值為何？