114年 - 114-1 臺北市立景美女子高級中學_教師甄選試題：化學科#126493

1.下表為各種 N、F 原子間化學鍵的鍵能，分別以 x、y、z、p、q 表示，

請試求 NF3(g) 的莫耳生成熱(kJ/mol)為若干？(A) z＋3p－3q (B) 3q－p－z (C)
×(z＋3p－6q)(D)×(3p－2q＋z) (E) x＋y＋z＋3p－3q。

2. 某氣態鏈狀烷烴 A 在 25℃、1 大氣壓下，體積為 2.8 公升；某氣態鏈狀烯烴 B(含一個π鍵)在同狀 況下，體積為 5.6 公升，A 與 B 完全燃燒，B 生成的水重是 A 的 4 倍，而耗掉的氧是 A 的 4.8 倍，則 A、B 的分子式分別為何？ (A) C₃H₈、C₈H₁₆ (B) C₄H₁₀、C₃H₆ (C) C₃H₈、C₁₆H₃₂ (D) CH₄、C₄H₈ (E) C₄H₁₀、C₈H₁₆。

3. 附圖為氫原子光譜中紫外光區及可見光區的譜線圖，下列敘述何者正確？
(A)電子由 3d 降落至 2p，則為上圖 b 譜線 (B) E_b－E_a＝E_f－E_d (C) λ_f－λ_d＝λ_b (D)譜線 f 與 e 的頻 率比=32：27 (E)譜線 b 與 e 的波長比=128：27。

4. 下列有關基態 Cr 原子之敘述，若mI 和 ms均由「+」開始填入，下列何者正確？ (A)具有 1 個價電子 (B)具有 5 個未成對電子 (C)有 2 個價電子具有mI＝0 (D)具有I＝1 且 mI＝1 之 所有電子數共有 6 個 (E) 具有I＝2 且 ms＝1/2 的價電子數為 6 個。

5.在 25°C 下,已知鉻酸銀的 K_sp=4×10^-12、式量 332。取甲、乙兩燒杯分別加入下列物質。
甲燒杯:3.32g 鉻酸銀加入 100mL 的水，乙燒杯:2.0×10^-4 M、50mL 硝酸銀溶液與 3.0×10^-4 M、50mL 鉻酸 鉀溶液混合，有關於甲、乙兩燒杯敘述，何者正確?(A)當甲燒杯內達溶解平衡時，水溶液中 [Ag⁺ ]×[CrO₄ ^2- ]=4×10^-12 (B)甲燒杯內，鉻酸銀固體在純水中 溶解度為 2×10^-6 M (C)在乙燒杯內，不會觀察到有固體沉澱 (D)在甲、乙兩燒杯中均為飽和 鉻酸銀水溶液 (E)在甲燒杯內再滴入數滴 HCl 水溶液，會使鉻酸銀固體溶解度減少。

6. 某閉口式壓力計充入甲氣體後，閉口端汞柱高度為氣室端汞柱高度的 3 倍，再改充入乙氣體後，已知乙氣體壓力為甲氣體壓力的 1.2 倍，試問其閉口端汞柱高度為氣室端汞柱高度的多少倍？ (A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2 (E) 6。

7.下列各平衡系體積減半時，畫線物質的新平衡濃度(C₂)和原平衡濃度(C₁)的比值 C₂ / C₁ 何者大於 2？(A)(B)(C)(D)(E)。
NH3

8. 25°C，Ag(CN)₂ ^－ (aq)Ag^＋ (aq)＋2CN^－ (aq)的平衡常數 K＝1.8✖10^-19 ，今使 0.2 mol AgNO₃與 0.5 mol 之 KCN 溶成 1 L 溶液，則[Ag^＋ ]＝？ (A) 1.8✖10^-6M (B) 3.6✖10^-18M (C) 4.8✖10^-12M (D) 1.08✖10^-24M (E) 2.16✖10^-14M。

9. 某有機胺在水中的解離反應式為 RNH₂(aq)＋H₂O(l) ⇌RNH₃ ^＋ (aq)＋OH^－ (aq)，如下圖。今於 25 °C 之定溫下調整其水溶液的 pH 值，測得比值為 2.5 時 pH＝8。則當比值為 0.1 時，pH 值為多少？

 (A) 10.7 (B) 9.4 (C) 8.7 (D) 7.4 (E) 6.3.。(log2＝0.301)

10.取 2.14 g 碘酸鉀溶於水，配成 100.0mL 水溶液，取出 25.0mL 與過量的碘化鉀酸性溶液反應，生成棕色溶液，再加入適量澱粉液呈藍色後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉 Na₂S₂O₃)水溶液，當滴入 25.0mL 時，恰可使藍色消失，下列敘述哪些正確？(式量：KIO₃＝214) (A)硫代硫酸鈉被碘氧化成硫酸鈉 (B)碘酸鉀可以在中性或鹼性溶液中，將碘化鉀氧化成 I2 (C) 碘酸根在酸性溶液中，可與碘離子反應，反應式：5IO₃ ^－ (aq)＋I ^－ (aq)＋6H^＋ (aq)→3I₂(s)＋3H₂O(l) (D)硫代硫酸根與碘反應時，每 1 莫耳硫代硫酸根會釋出 0.5 莫耳電子 (E)硫代硫酸鈉的莫耳濃 度為 0.6M。

11. 取某三酸甘油酯 6.38 克(分子量＝638)與 50 毫升未知濃度的氫氧化鈉水溶液反應，生成脂肪酸鈉 鹽與甘油。完全反應後，將脂肪酸鈉鹽分離，所得濾液需以 50 毫升的 0.2 M HCl 水溶液恰可完全中 和。試問此未知濃度的氫氧化鈉水溶液的體積莫耳濃度(M)為何？ (A) 0.8 (B) 0.7 (C) 0.6 (D) 0.5 (E) 0.4。

12. 已知化合物 2-氯-2-甲基丙烷 (CH₃)₃CCl 在強鹼 NaOH 水溶液中共熱進行的反應機構如下：
(Ⅰ) (CH₃)₃CCl → (CH₃)₃C ^＋＋Cl^－………(慢)
(Ⅱ) (CH₃)₃C ^＋＋OH^－ → (CH₃)₃COH……(快)
下列有關此反應的各項敘述，何者正確？(A)在反應機構中，(CH₃)₃C^＋為此反應的催化劑 (B)反應速率定律式為 R＝k[(CH₃)₃CCl][OH^－ ](C)若其他反應條件維持不變，僅將溶液的 pH 值升高，則反應速率增加 (D)若其他反應條件維持 不變，僅將(CH₃)₃CCl 的濃度加倍，則反應速率加倍(E) 鹵烷與鹼性水溶液共熱，可進行脫去反 應生成醇類。

13. 將 0.67 克的草酸鈉 Na₂C₂O₄(s)溶於稀硫酸溶液後，以未知濃度的 KMnO₄滴定，當用去 25.00 mL 時， 恰達滴定終點。若再取 2.778 克的硫酸亞鐵含結晶水的固體，另溶於稀硫酸溶液後，以相同未知濃 度的 KMnO₄滴定，用去 25.00 mL 時，恰達滴定終點，則此硫酸亞鐵含結晶水固體的化學式應如何表 示？
(Na＝23、H＝1、C＝12、O＝16、S＝32、Fe＝56)(A)FeSO₄．2H₂O(B)FeSO₄．3H₂O(C)FeSO₄．5H₂O(D)FeSO₄．7H₂O
(E)FeSO₄．10H₂O。

14. 化學反應式為 N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在 T K、V L 的密閉容器中達到平衡，此時 N₂O₄ 之分解率為 ，平衡系之總壓為 P₁ atm；當溫度升至 2T K，體積仍為 V L，N₂O₄ 在該容器中之分解率為 ， 平衡系之總壓為 P₂ atm，求為何？ (A)(B)(C) (D) (E)。

15. 實驗裝置如附圖，STP下將200 mm-Hg的NH₃(g)裝入1公升的玻璃真空容器中，300 mm-Hg的HCl(g) 裝入2公升的玻璃真空容器乙中，兩者中間以真空的玻璃管相連，打開活栓一段時間後發現中間相連 的管子中出現白色的煙霧。若中間相連的管長為50公分，白色煙霧距原來裝氨氣的一端約多少公分?
(A) 25公分 (B) 20公分 (C) 15公分 (D) 35公分 (E) 30公分。

16. IE₁、IE₂、IE₃及 IE₄分別代表第一、第二、第三及第四游離能，下列比較哪些正確？(A)IE₁：Al＞Mg＞Na (B)IE₂：Na＞Al＞Mg (C)IE₃：Mg＞Na＞Al (D)IE₄：Al＞Na＞Mg
(E)Al：IE₄＞IE₃＞IE₂＞IE₁。

17. 在 t ℃時，一溶液中含有 0.3 mol 丙酮(t℃時，P°＝345torr)與 0.2 mol 氯仿(t℃時，P°＝ 295torr)，已知溶液蒸氣壓為 265torr，則下列敘述哪些正確？ (A)丙酮和氯仿間不可產生氫鍵 (B)兩者互溶為放熱 (C)此溶液對理想溶液蒸氣壓而言具有正 偏差 (D)混合溶液體積小於兩成分液體體積之和(E)判斷分子間作用力：丙酮－氯仿＞丙酮 －丙酮。

18. 氣體溶解度受壓力的影響，可以亨利定律說明；已知 CO₂的亨利常數 k＝0.031M/atm，有一瓶裝飲料 在 25℃時，飲料上方含 4atm 的 CO₂，下列敘述哪些正確？(已知大氣中 CO₂含量為萬分之三)。 (A)25℃時，此瓶裝飲料的 CO₂溶解度為 0.124M (B)25℃時，開瓶後與大氣壓力達平衡時，溶在 水中的 CO₂溶解度約為 9.3×10^－6 M (C)25℃、1atm 的 CO₂在鹼性溶液中，溶解度大於 0.031M (D) 若 CO₂壓力不變、溫度升高，則 CO₂在水中溶解度下降、k 值變小 (Ｅ)若溫度不變，CO₂壓力加大， 則 CO₂在水中溶解度增大、k 值變大。

19. 0.01mol 下列各溶質：(ａ)C₂H₅OH、(ｂ)(NH₂)₂CO(尿素)、(ｃ)NaCl、(ｄ)CH₃COOH，分別加入 1000g 水中且完全溶解，所得各溶液性質之比較，下列哪些正確？(原子量：N＝14，O=16 ) (A)沸點：(ａ)＝(ｂ)＞(ｃ)＞(ｄ) (B)凝固點：(ａ)＝(ｂ)＞(ｄ)＞(ｃ) (C)滲透壓：(ｃ) ＞(ｄ)＞(ａ)＝(ｂ) (D)蒸氣壓：(ａ)＞(ｂ)＞(ｃ)＞(ｄ)(E)重量百分率濃度：(ｂ)＞(ａ)。

20. 若酒精的正常沸點為 78℃，在容積 10 升之真空容器中，每次盛入酒精 4 克，且溫度控制在 78℃， 此種方式共盛入 5 次酒精，則下列哪些正確？ (A)盛入第 1 次酒精時的蒸氣壓為 190 mmHg (B)盛入 22 克酒精時恰達平衡 (C)盛入第 4 次後， 酒精蒸氣已達飽和 (D)盛入第 5 次後，未剩下任何液態酒精(E)盛入第 1 次酒精時的蒸氣壓為0.25 mmHg。

21. 某反應之實驗資料如附表，下列敘述哪些正確？(A)為零級反應 (B)為一級反應 (C)反應速率常數＝6×10^－1 Ms^－1 (D)反應速率之單位與速率常數
之單位相同 (E)若時間為 70 秒，則剩下[X]為 0.22M。

22. 五個錯合物如下表，下列有關此五個錯合物的敘述，哪些正確？
(A) 五個錯合物中有 2 個錯合物屬於螯合物 (B) 五個錯合物中有 2 個錯合物同時具有離子鍵、σ 鍵及 π 鍵 (C) 已知丙錯合物，Cu 的配位數為 4，則 x 為 4 (D) 各取 0.1 莫耳丙與丁分別溶於 1000 克水中，溶液凝固點丁大於丙 (E) 甲錯合物具有順反異構物。

23. 下列有關敘述，哪些正確？ (A) CO₃²⁻、NO₃ ⁻、SO₃²⁻ 都有相同的分子形狀 (B) HNO₃、C₂O₄²⁻、NO₂、C₆₀ 都具有共振結構 (C) P₄、P₄O₆、P₄O₁₀ 中，P 的混成軌域皆為 sp3 (D)熔點：鑽石＞碳化矽＞矽晶體 (E)若主量子數相同，則軌域能量高低：sp³＞sp²＞sp 。

24. 已知 25 °C 時，三質子酸 H₃A 的 K_a1＝1.0×10^－5、K_a2＝1.0×10^－10、K_a3＝1.0×10^－15，對 0.10 M H₃A 水溶液而言，下列哪些正確？ (A) pH＝5 (B) [HA^2－ ] ≒1.0×10^－10 M (C) [H₂A ^－ ]≒ 1.0×10^－5 M (D) [A^3－ ]＝1.0×10^－22 M (Ｅ) [H₃A]＋[H₂A ^－ ]＋2[HA^2－ ]＋3[A^3－ ]＝0.10 M。

25. 週期表中，原子序為 79 的元素，有關其原子性質與相關敘述，哪些正確？ (A) 原子的電子組態為[Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s¹ (B) 此元素位於週期表中 f 區軌域內 (C) 常見的氧化態包含 +1 與+3 (D) 此元素位於週期表中第 11 族 (E) 此元素屬於稀土元素。

26.下列化合物的混成軌域與形狀哪些是正確的？ (A) [Ni(CO)₄](dsp²)平面四邊形 (B) [Co(NH₃)₆]Cl₃(d² sp³)八面體形 (C) C₂N₂(sp)直線形 (D) ICl₄ ^－(sp³)四面體形(E)HgI₄^2－(sp³)四面體形。

27.已知 AgCl、Ag₂CrO₄、Ag₂S 之 K_sp分別為 1.6×10^－10、9.0×10^－12及 1.6×10^－49，則在一含 Cl^－、CrO₄^2－、S^2－ 且均為 0.01M 的溶液中緩慢加入 AgNO₃，若不計體積之稀釋，下列哪些正確？ (A)沉澱的顏色先黑，再紅後白 (B)當白色開始沉澱時，[Ag^＋ ]＝1.6×10^－8 M (C)當白色開始沉 澱時，[S^2－ ]＝1.0×10^－4 M (D)當紅色開始沉澱時，[Ag^＋ ]＝3.0×10^－5 M (E)當紅色開始沉澱時， [S^2－ ]＝1.8×10^－40 M。

28.下列比較，哪些正確？(A) 丁烯二酸在水中的溶解度：順式＞反式 (B) 熔點：BeCl₂＞MgCl₂＞CaCl₂＞SrCl₂＞BaCl₂ (C) 鍵角 XeF₂＞XeF₄＞SF₆＞P₄ (D) 沸點: SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃ (E) 熔點：SnCl₂＞Sn＞SnCl₄＞Cl₂

29.已知元素 M 位於週期表第二週期；它的各級游離能(kJ/mol)如下：IE₁＝801、IE₂＝x、IE₃＝3660、 IE₄＝25025、IE₅＝32826。試問下列有關元素 M 與其化合物的敘述內容，哪些正確？ (A)依據游離能數據可推算出 x 約為 1200 (B) M 為第 15 族元素 (C) M 須電子提升才能生成氟 化物 MF₃ (D) MF₃為平面分子(E)M 欲游離最後一個電子所需能量約為氫原子游離能之 25 倍。 

30.由實驗發現化合物 A(C₄H₈)會與酸性水溶液反應生成化合物 B(C₄H₁₀O)，當化合物 B 與醋酸酐反應產生化合物 C(C₆H₁₂O₂)，但化合物 B 不被二鉻酸鉀的酸性溶液氧化。化合物 A 與中性或弱鹼性下之過 錳酸鉀反應時得到化合物 D(C₄H₁₀O₂)，化合物 A 與溴化氫反應時得到化合物 E(C₄H₉Br)。試問化合物 A、B、C、D 及 E 的可能結構名稱與特性，下列敘述哪些正確？ (A)化合物 A 為 2-丁烯 (B)化合物 B 為 2-甲基-2-丙醇 (C)化合物 C 為乙酸正丁酯 (D)化合物 D 為(E)化合物 E 為 。

(1) 寫出電解 KI_(aq)的全反應方程式？（1 分）

(2) 小美在 U 型管內電解 KI_(aq)電解液中，NTP 下可得氣體多少 L？（2 分）

(3) 以石墨電解 KI_(aq)此反應需外接電壓最少多少 V 才能發生反應？（2 分）

(1) 欲配製標準液[FeSCN²⁺]＝0.01 M，應取用上述哪兩種溶液以等體積混合比較適當？（1 分）

(2) A、B 兩支比色管，A 管為標準液[FeSCN²⁺]＝0.01 M；B 管為待測液，混入② 、⑤兩溶液各 5mL。
再調整兩管溶液高度，當 h_A＝6.4 cm、h_B＝8.0 cm 時，兩管溶液的顏色深度相同，試求 B 管待 測液的[FeSCN²⁺]濃度為若干 M？ （2 分）

(3) 試求反應 Fe³⁺ ＋ SCN⁻ ⇌ FeSCN²⁺ 的 K_c 為何？ （2 分）

(1) 依據上表哪些實驗的 P_t與 V 不遵守波以耳定律？（1 分）

(2) 此溫度下，水的飽和蒸氣壓為多少 mmHg？（2 分）

(3) 求出 Y₁為多少 mmHg？（2 分）

(1) 從官能基結構思考，阿斯巴甜能否高溫食品中保持甜味 （1 分）

(2) 試推測阿斯巴甜的分子式為何？ （2 分）

(3) 請解釋如何推測出來的？ （2 分）

(1) 求分子式為何？

(2) 畫出其可能的構造式並且以線角式表示（不考慮立體異構物）。

(1) 求乙酸之偶合率為多少％？（3 分）

(2) 劃出乙酸在苯中產生偶合現象的結構式？（1 分）

(1) 今有 0.5 M 的 NaNO₂及 0.5 M 的 HNO₃，欲配製 pH＝3.7 之緩衝溶液，所需 NaNO₂：HNO₃之體積比為何？ (3 分)

(2) 取(1)所配之緩衝溶液 1.0 升，加水 1.0 升稀釋後 pH 值為多少？ (1 分)

(1) (b)之操作在水層所溶物質之化學式為何？ (1 分)

(2)柳酸加入何試劑可呈紫色？ (1 分)

(3)此操作分離的化合物甲、乙、丙之結構式各為何？ (3 分)