115年 - 115-1 國立陽明交大附中_教師甄選試題：化學科#137723

1. FeS₂＋H ^＋＋NO₃ ^－ → Fe^3＋＋SO₄^2－＋NO＋H₂O(未平衡)，求 1 莫耳 FeS₂ 完全溶於硝酸， 所需硝酸之莫耳數為多少莫耳？ (A) 1 (B) 3 (C) 8 (D) 14(E)32。

2. 化學反應式為 N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g)，在 T K、V L 的密閉容器中達到平衡，此時 N₂O₄ 之分解率為 ，平衡系之總壓為 P₁ atm；當溫度升至 2T K，體積仍為 V L ，N₂O₄ 在該容器中之分解率為 ，平衡系之總壓為 P₂ atm，求為何？ (A) (B) (C) (D)(E)。

3. 在一氣缸內裝入理想氣體，中間以一種能自由滑動的隔板隔成左、右兩室，如附圖所示。
今在 27 ℃ 達平衡時，右室的體積為左室的 3 倍，現將左室加熱至 327 ℃，右室仍維持 27 ℃，則右室的體積變為原來體積的若干倍？(A)(B)(C)(D)。

4. 下列有關順丁烯二酸、反丁烯二酸之性質的比較：(甲)沸點、(乙)熔點、(丙) 50 ℃ 下的飽和蒸氣壓、(丁)對水的溶解度、(戊)相同濃度之水溶液 pH 值、(己)同濃度之丁烯二酸水溶液與鎂帶反應，氫氣之生成速率、(庚)等重之丁烯二酸，以相同濃度 NaOH 滴定至當量點時所需 NaOH 的體積；試問(甲) ～ (庚)中，順式＞反式者共有多少項？ (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5(E)6。

5. 室溫下，I₂(aq) ⇌I₂(CCl4)，K＝ ＝50，含碘 x 克的水溶液 100 毫升，經每次 10 毫升之 CCl₄ 萃取 5 次以後，仍然留存在水中的碘量為若干克？ (A)( )⁵．x (B)()⁵．x (C)( )⁵．x (D)( )⁵．x(E)( )⁵．x。

6. 已知：Zn^2＋＋2e^－⇌Zn  E°＝－0.76 伏特
Co^2＋＋2e－⇌Co             E°＝－0.28 伏特
Cu2＋＋2e－⇌Cu       E°＝0.34 伏特
有 4 個半電池(其離子濃度都為 1 M，H₂ 的壓力為 1 大氣壓)，以附圖方式連接，圖中U 形管為鹽橋。下列哪一組合，可產生最大電位差？
(A)甲＝Zn│Zn^2＋，乙＝H₂│H^＋，丙＝Cu│Cu^2＋，丁＝Co│Co^2＋(B)甲＝Zn│Zn^2＋，乙＝Cu│Cu^2＋，丙＝H₂│H^＋，丁＝Co│Co^2＋(C)甲＝Zn│Zn^2＋，乙＝Co│Co^2＋，丙＝Cu│Cu^2＋，丁＝H₂│H^＋(D)甲＝Zn│Zn^2＋，乙＝H₂│H^＋，丙＝Co│Co^2＋，丁＝Cu│Cu^2＋

7. 下列關於苯的敘述，何者錯誤？(A) 苯可和氯氣進行加成作用(B) 甲苯經強氧化劑氧化，生成苯甲酸(C) 甲苯與硝酸/濃硫酸共熱，會行硝化反應製得黃色炸藥(D) 三級丁苯經強氧化劑氧化，生成苯甲酸
(E) 苯可在適當條件下氫化，生成環己烷

8. 化合物 X 及 Y 在不同溫度時，對於甲、乙、丙、丁、戊五種不同溶劑之溶解度如下表所示。某樣品含 X 60 克及 Y 10 克，若欲回收最大量的純 X，應使用何種溶劑再結晶？
*單位：g/100g 溶劑 (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊

9. 反應 CaCO₃(s)↹ CaO(s)＋CO₂(g) 之平衡常數 Kp=1.16 atm (800℃)，取 20 克 CaCO₃ (式量=100)於 10 升容器中加熱至 800℃達成平衡。下列各項定量敘述，何者不正確？ (A) CaCO₃ 分解率 13.2% (B) CaO 生成 0.132 莫耳 (C) CaCO₃ 剩下 6.8 克 (D)系統壓力為 1.16 atm (E) 平衡時 P_total= PCO₂

10. 某元素的電子組態最後以 4 p⁴結束，則下列何者正確？ (A)在第 3 主層有 8 個電子 (B)此元素位居ⅣA 族 (C)第 3 主層還需 2 個電子才能完全填滿 (D)具有 2 個不成對電子 (E)再吸入 2 個電子，則成氬的電子組態。

11. 某飽和鏈狀一元醇經充分燃燒後，生成之 CO₂與 H₂O 的重量比為 88：45，則此一元醇有若干種異構物可以被 Cr₂O₇2－的酸性溶液氧化，而其生成物不與斐林試液反應？ (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5

1. 已知 AgCl、AgBr、AgI 之 K_sp 依序為 10^－10、10－12、10－16，1 升溶液中含 0.1 M NaCl、0.1 M NaBr、0.1 M NaI，當加入 AgNO3(aq) 0.2 莫耳，則達平衡時，下列敘述哪些正確？ (A)只產生 AgBr 與 AgI 兩種沉澱 (B) [Ag^＋ ]＝1×10^－6 M (C) [Cl^－ ]＝0.1 M (D) [Br^－ ] ＝1×10^－3 M(E)[I^－ ]＝0 M。

2. 下列哪些錯合物與 Ni(CO)₄ 具有相同的幾何形狀？ (A) CoCl₄^2－ (B) Ni(CN)₄^2－ (C) Pt(NH₃)_4^2＋ (D) Cu(CN)₄^3－ (E)Cu(NH₃)₄^2＋。

3. 在體積為 369 mL 的密閉真空容器中，置入 0.01 mol 的五氯化磷固體，再將整個系統加熱 並維持在 177 ℃ 定溫下，五氯化磷完全汽化並達 PCl_5(g) → PCl_3(g) + Cl_2(g)化學平衡，此時 測得系統壓力為 1.2 atm，下列敘述哪些正確？ (A)達平衡時，容器內共有氣體 0.012 mol (B)達平衡時，PCl_5(g)的莫耳分率為 0.8 (C)達平衡時，PCl_5(g)的分解百分率為 20% (D)在 177℃下，PCl_5(g) → PCl_3(g) + Cl_2(g)的平衡常數 Kp=0.05 atm (E)已知PCl_5(g)、PCl_3(g)的莫耳生成熱分別為 －375 kJ與－287 kJ，則此反應的反應熱為 ＋ 88 kJ

4. 原子序 1～18 的元素中分別有甲、乙、丙、丁四個元素，其原子序依序增加，甲和乙形成 的氣態化合物，若溶於水呈鹼性，而乙位於 5A 族，甲和丙相差 10 個電子數且為典型元 素，丁的最外層電子數和電子層數相等，則下列哪幾項正確？ (A)原子半徑：丙＞丁＞乙 (B)單質的還原性：丁＞丙＞甲 (C)甲、乙、丙的氧化物均為共價 化合物 (D)乙、丙的最高價氧化物溶於水後能相互反應 (E)丙、丁在常溫下可與水反應產生氫氣

5. 35°C，二硫化碳(CS₂)與丙酮(CH₃COCH₃)之純液體的飽和蒸氣壓依次為 512 mmHg、344 mmHg。今有含此兩物之溶液，若其溶液中 CS₂ 的莫耳分率為 3/8，溶液的蒸氣壓為 500 mmHg。有關溶液中丙酮與 CS₂的敘述正確者？ (A) 150.00 毫升丙酮與 210.00 毫升 CS₂ 混合後可得 360.00 毫升溶液 (B) 35°C 時，丙酮與 CS₂ 混合時為吸熱反應 (C) 35 °C 時，丙酮與 CS₂混合時為放熱反應 (D) 當溶液中 CS₂的莫耳分率為 0.25 時，CS₂與 CH₃COCH₃皆不服從拉午耳定律 (E) 140.00 毫升丙酮與 160.00 毫升的 CS₂混合後可得小於 200.00mL 的溶液

6. 如附表，T 為對於 0.01 m 與 0.05 m 之下列四種化合物水溶液所測得之正常凝固點度數。 考慮實際的解離度，則下列關係式哪些正確？(T 攝氏溫度) (A) (B)(C) (D)(E) T₈＞T₇。

7. 下列哪些為放熱過程？ (A) C (diamond)→C (graphite) (B) F (g) + Cl⁻ (g)→F⁻ (g) + Cl(g) (C) Cu：[Ar]3d⁹4s²→Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹ (D) O：1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z² → O：1s²2s²2px²2pz² (E) Na⁺ (g) + K(g)→Na(g) + K⁺ (g)

8. 在室溫，如右圖 A、B 二個球瓶內置入 He、O₂ 時把活塞打開，使氣體連通達平衡時，下列敘述何者正確？(平衡後)
(A)二容器內氣體平均動能比 A：B＝4：3 (B)二容器內氣體莫耳數比為 A：B＝4：3 (C)He 在二容器內的壓力比為 A：B＝1：1 (D) 二容器中之總壓力比為 A：B＝1：1 (E) O2在二容器內的壓力比為 A：B＝3：2。

9. 有(a)CrCl₂‧4NH₃、(b)Cr(NH₃)₃(SCN)₃、(c)Pt(NH₃)₄Cl₂、(d)Pt(NH₃)₂Cl₄、(e)Zn(NH₃)₂Cl₂五種化合物，下列敘述，哪些正確？(A)加入 AgNO₃(aq)產生白色沉澱者有：a、c (B)水溶液可導電者有：a、c、d(C)具有幾何異構物者有：a、b、d、e (D)錯化合物或錯離子為八面體者有：a、b、d
(E)c、d 二化合物等濃度之水溶液的凝固高低比較：c＜d。

10. 下列何項措施，可使 N₂O_4(g) ↹ 2NO_2(g)，平衡系的顏色加深？(A)增高溫度 (B)減小體積 (C)加入 Ar，溫度及體積不變 (D)加入 He 而溫度及總壓不變
(E)增大體積。

11. 有關反應速率下列各項敘述中，何者正確？ (A)同一條件下，R－OH(醇)與 HX 之反應，生成 RX 之反應速率大小是：HI＞HBr＞ HCl (B)同一條件下，R－OH(醇)與濃 HCl 之反應，生成 RCl 之反應速率大小是：三 級醇＞二級醇＞一級醇 (C) R－OH(醇)與 Na 反應，在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是：甲醇＞一級醇＞二級醇＞三級醇 (D) ROH(醇)之酸性：3°＞2°＞1°＞甲醇 (E) ROH(醇)酯化之反應速率大小：3°＞2°＞1°＞甲醇。

1. 已知 25 ℃ 時，下列酸的濃度均為 0.1 M，解離常數如下，試回答下列問題：
H₂SO₄(aq)： K_a1 ＝極大；K_a2 ＝1.3×10^－2
CH₃COOH_(aq)：K_a＝1.8×10^－5
H₃PO_4(aq)： K_a1 ＝7.0×10^－3； K_a2 ＝6.0×10^－8；K_a3 ＝4.0×10^－13
H₃PO₂(aq)：K_a＝3.0×10^－2
HF_(aq)：K_a＝6.0×10^－4
H₂S_(aq)：  K_a1 ＝1.0×10^－7；  K_a2 ＝1.2×10^－13
欲以 0.1 M NaOH_(aq) 中和酸的方式配製 pH＝7.2 的緩衝溶液，最好取 100 毫升的上列何種酸， 與多少毫升 0.1 M NaOH(aq) 混合而得？

(1)由此滴定曲線計算，起始的 Na₂CO₃ 溶液中，Na₂CO₃ 的體積莫耳濃度為多少 M？

(2)已知 H₂CO₃ 的 K_a1 ＝4×10^－7、 K_a2 ＝4×10^－11，在附圖中當加入的 HCl 分別為 25mL 時，溶液 的 pH 值應為多少？(log2＝0.3)

(3)承第(2)題，請計算當加入 50 mL 的 HCl 時，溶液的 pH 值約為多少？

(4)當加入 100 mL 的鹽酸時，溶液中主要成分為何？溶液的 pH 值約為多少？(log2＝0.3， log3＝0.47)

(1)由實驗測得純水與尿素水溶液的凝固點分別為多少？

(2)利用此實驗數據計算出尿素的分子量。(水的莫耳凝固點下降常數 K_f =1.86℃/m)

(3) 尿素的化學式為( NH₂ )₂CO，此實驗結果的相對百分誤差為多少 % ?

4. 一圓筒附活塞，內盛有 He 及液態水，於 t℃時筒內總壓為 112mmHg，此時筒內水蒸氣為 22mmHg，水蒸氣重 150mg，今於同一溫度下移動活塞後，He 之分壓 18mmHg，且筒內水恰完全蒸乾，則原圓筒內液態水之重為?

5. 一個 500.0 毫升容器內收集了某空氣樣品，其中含有 SO2的空氣污染物，在 27°C 時，容器內壓力為 0.92 atm，將 25.0 毫升的 9.20×10−3 M 碘水溶液注入容器內，進行下列反應：
SO2 (g) + I2 (aq) + H2O (l) → HSO4 − (aq) + I− (aq) + H+ (aq) --反應式 1 (係數未平衡)
經過充分反應後，溶液中仍剩餘未反應的碘，再利用 0.012 M Na2S2O3 溶液滴定，以進行下 列反應：I2 (aq) + S2O32− (aq) → I− (aq) + S4O62 − (aq) --反應式 2 (係數未平衡) 當達滴定終點時，共消耗 13.33 毫升的 Na2S2O3 溶液，請問空氣樣品中 SO2的莫耳分率是多 少？

6. 如附圖，有甲、乙、丙三個容器及一個可膨脹的氣球用管路連結在一起。開始時各活栓關閉，各容器之體積及壓力如下圖所示，回答下列問題：(假設各氣體皆為理想氣體，且氣球 之初體積及管路之體積可不計，系統前、後溫度保持一定)，若大氣壓力為 1 atm 時，當 a,b,c 所有活栓同時打開，則氣球之體積為若干升？

7. ⑤結構式: ____________

8. 在 CH₄、PCl₅、BF₃、CO₂、SO₂、SO₃、SF₄、I₃－、NH₄ ^＋、CO₃ ^2－ 等分子中屬於極性分子的 有____(1)____個；中心原子混成軌域為 sp²的有___(2)____個；分子中所有原子在同一平面上的有___(3)___個。

(1) 沸點(由大排到小)：

(2) 凝固點(由大排到小)：