所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
1. FeS2+H ++NO3 - → Fe3++SO42-+NO+H2O(未平衡),求 1 莫耳 FeS2 完全溶於硝酸, 所需硝酸之莫耳數為多少莫耳? (A) 1 (B) 3 (C) 8 (D) 14(E)32。
2. 化學反應式為 N2O4(g)⇌ 2NO2(g),在 T K、V L 的密閉容器中達到平衡,此時 N2O4 之分解率為 ,平衡系之總壓為 P1 atm;當溫度升至 2T K,體積仍為 V L ,N2O4 在該容器中之分解率為 ,平衡系之總壓為 P2 atm,求為何? (A) (B) (C) (D)(E)。
3. 在一氣缸內裝入理想氣體,中間以一種能自由滑動的隔板隔成左、右兩室,如附圖所示。今在 27 ℃ 達平衡時,右室的體積為左室的 3 倍,現將左室加熱至 327 ℃,右室仍維持 27 ℃,則右室的體積變為原來體積的若干倍?(A)(B)(C)(D)。
4. 下列有關順丁烯二酸、反丁烯二酸之性質的比較:(甲)沸點、(乙)熔點、(丙) 50 ℃ 下的飽和蒸氣壓、(丁)對水的溶解度、(戊)相同濃度之水溶液 pH 值、(己)同濃度之丁烯二酸水溶液與鎂帶反應,氫氣之生成速率、(庚)等重之丁烯二酸,以相同濃度 NaOH 滴定至當量點時所需 NaOH 的體積;試問(甲) ~ (庚)中,順式>反式者共有多少項? (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5(E)6。
5. 室溫下,I2(aq) ⇌I2(CCl4),K= =50,含碘 x 克的水溶液 100 毫升,經每次 10 毫升之 CCl4 萃取 5 次以後,仍然留存在水中的碘量為若干克? (A)( )5.x (B)()5.x (C)( )5.x (D)( )5.x(E)( )5.x。
6. 已知:Zn2++2e-⇌Zn E°=-0.76 伏特Co2++2e-⇌Co E°=-0.28 伏特Cu2++2e-⇌Cu E°=0.34 伏特有 4 個半電池(其離子濃度都為 1 M,H2 的壓力為 1 大氣壓),以附圖方式連接,圖中U 形管為鹽橋。下列哪一組合,可產生最大電位差?(A)甲=Zn│Zn2+,乙=H2│H+,丙=Cu│Cu2+,丁=Co│Co2+(B)甲=Zn│Zn2+,乙=Cu│Cu2+,丙=H2│H+,丁=Co│Co2+(C)甲=Zn│Zn2+,乙=Co│Co2+,丙=Cu│Cu2+,丁=H2│H+(D)甲=Zn│Zn2+,乙=H2│H+,丙=Co│Co2+,丁=Cu│Cu2+
7. 下列關於苯的敘述,何者錯誤?(A) 苯可和氯氣進行加成作用(B) 甲苯經強氧化劑氧化,生成苯甲酸(C) 甲苯與硝酸/濃硫酸共熱,會行硝化反應製得黃色炸藥(D) 三級丁苯經強氧化劑氧化,生成苯甲酸(E) 苯可在適當條件下氫化,生成環己烷
8. 化合物 X 及 Y 在不同溫度時,對於甲、乙、丙、丁、戊五種不同溶劑之溶解度如下表所示。某樣品含 X 60 克及 Y 10 克,若欲回收最大量的純 X,應使用何種溶劑再結晶? *單位:g/100g 溶劑 (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊
9. 反應 CaCO3(s)↹ CaO(s)+CO2(g) 之平衡常數 Kp=1.16 atm (800℃),取 20 克 CaCO3 (式量=100)於 10 升容器中加熱至 800℃達成平衡。下列各項定量敘述,何者不正確? (A) CaCO3 分解率 13.2% (B) CaO 生成 0.132 莫耳 (C) CaCO3 剩下 6.8 克 (D)系統壓力為 1.16 atm (E) 平衡時 Ptotal= PCO2
10. 某元素的電子組態最後以 4 p4結束,則下列何者正確? (A)在第 3 主層有 8 個電子 (B)此元素位居ⅣA 族 (C)第 3 主層還需 2 個電子才能完全填滿 (D)具有 2 個不成對電子 (E)再吸入 2 個電子,則成氬的電子組態。
11. 某飽和鏈狀一元醇經充分燃燒後,生成之 CO2與 H2O 的重量比為 88:45,則此一元醇有若干種異構物可以被 Cr2O72-的酸性溶液氧化,而其生成物不與斐林試液反應? (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5
1. 已知 AgCl、AgBr、AgI 之 Ksp 依序為 10-10、10-12、10-16,1 升溶液中含 0.1 M NaCl、0.1 M NaBr、0.1 M NaI,當加入 AgNO3(aq) 0.2 莫耳,則達平衡時,下列敘述哪些正確? (A)只產生 AgBr 與 AgI 兩種沉澱 (B) [Ag+ ]=1×10-6 M (C) [Cl- ]=0.1 M (D) [Br- ] =1×10-3 M(E)[I- ]=0 M。
2. 下列哪些錯合物與 Ni(CO)4 具有相同的幾何形狀? (A) CoCl42- (B) Ni(CN)42- (C) Pt(NH3)42+ (D) Cu(CN)43- (E)Cu(NH3)42+。
3. 在體積為 369 mL 的密閉真空容器中,置入 0.01 mol 的五氯化磷固體,再將整個系統加熱 並維持在 177 ℃ 定溫下,五氯化磷完全汽化並達 PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)化學平衡,此時 測得系統壓力為 1.2 atm,下列敘述哪些正確? (A)達平衡時,容器內共有氣體 0.012 mol (B)達平衡時,PCl5(g)的莫耳分率為 0.8 (C)達平衡時,PCl5(g)的分解百分率為 20% (D)在 177℃下,PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常數 Kp=0.05 atm (E)已知PCl5(g)、PCl3(g)的莫耳生成熱分別為 -375 kJ與-287 kJ,則此反應的反應熱為 + 88 kJ
4. 原子序 1~18 的元素中分別有甲、乙、丙、丁四個元素,其原子序依序增加,甲和乙形成 的氣態化合物,若溶於水呈鹼性,而乙位於 5A 族,甲和丙相差 10 個電子數且為典型元 素,丁的最外層電子數和電子層數相等,則下列哪幾項正確? (A)原子半徑:丙>丁>乙 (B)單質的還原性:丁>丙>甲 (C)甲、乙、丙的氧化物均為共價 化合物 (D)乙、丙的最高價氧化物溶於水後能相互反應 (E)丙、丁在常溫下可與水反應產生氫氣
5. 35°C,二硫化碳(CS2)與丙酮(CH3COCH3)之純液體的飽和蒸氣壓依次為 512 mmHg、344 mmHg。今有含此兩物之溶液,若其溶液中 CS2 的莫耳分率為 3/8,溶液的蒸氣壓為 500 mmHg。有關溶液中丙酮與 CS2的敘述正確者? (A) 150.00 毫升丙酮與 210.00 毫升 CS2 混合後可得 360.00 毫升溶液 (B) 35°C 時,丙酮與 CS2 混合時為吸熱反應 (C) 35 °C 時,丙酮與 CS2混合時為放熱反應 (D) 當溶液中 CS2的莫耳分率為 0.25 時,CS2與 CH3COCH3皆不服從拉午耳定律 (E) 140.00 毫升丙酮與 160.00 毫升的 CS2混合後可得小於 200.00mL 的溶液
6. 如附表,T 為對於 0.01 m 與 0.05 m 之下列四種化合物水溶液所測得之正常凝固點度數。 考慮實際的解離度,則下列關係式哪些正確?(T 攝氏溫度) (A) (B)(C) (D)(E) T8>T7。
7. 下列哪些為放熱過程? (A) C (diamond)→C (graphite) (B) F (g) + Cl− (g)→F− (g) + Cl(g) (C) Cu:[Ar]3d94s2→Cu:[Ar]3d104s1 (D) O:1s22s22px12py12pz2 → O:1s22s22px22pz2 (E) Na+ (g) + K(g)→Na(g) + K+ (g)
8. 在室溫,如右圖 A、B 二個球瓶內置入 He、O2 時把活塞打開,使氣體連通達平衡時,下列敘述何者正確?(平衡後)(A)二容器內氣體平均動能比 A:B=4:3 (B)二容器內氣體莫耳數比為 A:B=4:3 (C)He 在二容器內的壓力比為 A:B=1:1 (D) 二容器中之總壓力比為 A:B=1:1 (E) O2在二容器內的壓力比為 A:B=3:2。
9. 有(a)CrCl2‧4NH3、(b)Cr(NH3)3(SCN)3、(c)Pt(NH3)4Cl2、(d)Pt(NH3)2Cl4、(e)Zn(NH3)2Cl2五種化合物,下列敘述,哪些正確?(A)加入 AgNO3(aq)產生白色沉澱者有:a、c (B)水溶液可導電者有:a、c、d(C)具有幾何異構物者有:a、b、d、e (D)錯化合物或錯離子為八面體者有:a、b、d(E)c、d 二化合物等濃度之水溶液的凝固高低比較:c<d。
10. 下列何項措施,可使 N2O4(g) ↹ 2NO2(g),平衡系的顏色加深?(A)增高溫度 (B)減小體積 (C)加入 Ar,溫度及體積不變 (D)加入 He 而溫度及總壓不變(E)增大體積。
11. 有關反應速率下列各項敘述中,何者正確? (A)同一條件下,R-OH(醇)與 HX 之反應,生成 RX 之反應速率大小是:HI>HBr> HCl (B)同一條件下,R-OH(醇)與濃 HCl 之反應,生成 RCl 之反應速率大小是:三 級醇>二級醇>一級醇 (C) R-OH(醇)與 Na 反應,在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是:甲醇>一級醇>二級醇>三級醇 (D) ROH(醇)之酸性:3°>2°>1°>甲醇 (E) ROH(醇)酯化之反應速率大小:3°>2°>1°>甲醇。
1. 已知 25 ℃ 時,下列酸的濃度均為 0.1 M,解離常數如下,試回答下列問題: H2SO4(aq): Ka1 =極大;Ka2 =1.3×10-2 CH3COOH(aq):Ka=1.8×10-5H3PO4(aq): Ka1 =7.0×10-3; Ka2 =6.0×10-8;Ka3 =4.0×10-13 H3PO2(aq):Ka=3.0×10-2 HF(aq):Ka=6.0×10-4 H2S(aq): Ka1 =1.0×10-7; Ka2 =1.2×10-13 欲以 0.1 M NaOH(aq) 中和酸的方式配製 pH=7.2 的緩衝溶液,最好取 100 毫升的上列何種酸, 與多少毫升 0.1 M NaOH(aq) 混合而得?
(1)由此滴定曲線計算,起始的 Na2CO3 溶液中,Na2CO3 的體積莫耳濃度為多少 M?
(2)已知 H2CO3 的 Ka1 =4×10-7、 Ka2 =4×10-11,在附圖中當加入的 HCl 分別為 25mL 時,溶液 的 pH 值應為多少?(log2=0.3)
(3)承第(2)題,請計算當加入 50 mL 的 HCl 時,溶液的 pH 值約為多少?
(4)當加入 100 mL 的鹽酸時,溶液中主要成分為何?溶液的 pH 值約為多少?(log2=0.3, log3=0.47)
(1)由實驗測得純水與尿素水溶液的凝固點分別為多少?
(2)利用此實驗數據計算出尿素的分子量。(水的莫耳凝固點下降常數 Kf =1.86℃/m)
(3) 尿素的化學式為( NH2 )2CO,此實驗結果的相對百分誤差為多少 % ?
4. 一圓筒附活塞,內盛有 He 及液態水,於 t℃時筒內總壓為 112mmHg,此時筒內水蒸氣為 22mmHg,水蒸氣重 150mg,今於同一溫度下移動活塞後,He 之分壓 18mmHg,且筒內水恰完全蒸乾,則原圓筒內液態水之重為?
5. 一個 500.0 毫升容器內收集了某空氣樣品,其中含有 SO2的空氣污染物,在 27°C 時,容器內壓力為 0.92 atm,將 25.0 毫升的 9.20×10−3 M 碘水溶液注入容器內,進行下列反應:SO2 (g) + I2 (aq) + H2O (l) → HSO4 − (aq) + I− (aq) + H+ (aq) --反應式 1 (係數未平衡) 經過充分反應後,溶液中仍剩餘未反應的碘,再利用 0.012 M Na2S2O3 溶液滴定,以進行下 列反應:I2 (aq) + S2O32− (aq) → I− (aq) + S4O62 − (aq) --反應式 2 (係數未平衡) 當達滴定終點時,共消耗 13.33 毫升的 Na2S2O3 溶液,請問空氣樣品中 SO2的莫耳分率是多 少?
6. 如附圖,有甲、乙、丙三個容器及一個可膨脹的氣球用管路連結在一起。開始時各活栓關閉,各容器之體積及壓力如下圖所示,回答下列問題:(假設各氣體皆為理想氣體,且氣球 之初體積及管路之體積可不計,系統前、後溫度保持一定),若大氣壓力為 1 atm 時,當 a,b,c 所有活栓同時打開,則氣球之體積為若干升?
7. ⑤結構式: ____________
8. 在 CH4、PCl5、BF3、CO2、SO2、SO3、SF4、I3-、NH4 +、CO3 2- 等分子中屬於極性分子的 有____(1)____個;中心原子混成軌域為 sp2的有___(2)____個;分子中所有原子在同一平面上的有___(3)___個。
(1) 沸點(由大排到小):
(2) 凝固點(由大排到小):