所屬科目：普通化學
1. 下列何者為兩性氧化物( amphoteric oxide )? (A) Al₂O₃ (B) Na₂O (C) SO₂ (D) MgO
2. 體積維持一定，將 2 莫耳氣態的 Cl₂ 由 20℃加熱至 350℃，則其密度的變化情形為 (A) 變小 (B) 資料不足，無法判斷 (C) 變大 (D) 不變
3. 在 25℃、壓力為 650 mmHg 時，以 2.50 M 的 HCl 2.00 L 依下列反應式與過量的 MnO₂ 作用，問可生成 Cl₂(g)多少 L？( R= 0.0821 L·atm/K·mol，原子量 Mn = 54.94、O = 16.00、H = 1.01、Cl = 35.45 ) $\mathrm{MnO}_{2(\mathrm{s})} + 4\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2(\mathrm{aq})} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})} + \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}$ (A) 88.6 L (B) 35.8 L (C) 24.2 L (D) 1.25 L
4. 錳( ₂₅Mn )的電子組態中，有幾個不成對電子及對磁場作用屬何種特性？ (A) 1，順磁性 (B) 0，逆磁性 (C) 5，順磁性 (D) 4，逆磁性
5. NO₃⁻ 的路易士共振結構( resonance structure )共有幾種？ (A) 0 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6. 密度為 1.10 g/mL 的 10% CdSO₄ 溶液，其體積莫耳濃度(M)為多少？(原子量 Cd = 112.40、S = 32.06 ) (A) 0.528 M (B) 0.476 M (C) 0.436 M (D) 0.048 M
7. 將 10.0 g 的葡萄糖( C₆H₁₂O₆ )溶於 100 g 的水中所成的溶液，K_f = 1.86℃/m，問其凝固點為多少？(原子量 C = 12.01 ) (A) 0.10℃ (B) -0.10℃ (C) -0.186℃ (D) -1.03℃
8. 25℃時，下列各溶液何者具有最大的滲透壓？ (A) 0.100 M C₂H₅OH (B) 0.090 M NaNO₃ (C) 0.050 M Ba(OH)₂ (D) 0.040 M K₃PO₄
9. 25℃時，氮( N₂(g) )對水的溶解度及其氣體分壓各別為 4.7×10⁻⁴ mol/L 及 522 mmHg，問其亨利常數為多少？ (A) 9.0×10⁻⁷ mol/L·atm (B) 4.7×10⁻⁴ mol/L·atm (C) 6.8×10⁻⁴ mol/L·atm (D) 1.5×10³ mol/L·atm
10. 固體結晶為體心立方( body-centered cubic )晶格結構者，每單位晶格具有幾個原子及其配位數( coordination number )為多少？ (A) 1 及 8 (B) 4 及 12 (C) 2 及 8 (D) 1 及 6
11. 下列各物，分子間何者同時具倫敦力( London force )及偶極-偶極力( dipole-dipole force )？ (A) CH₄ (B) HBr (C) BCl₃ (D) CO₂
12. 下列何者屬共價網狀固體(covalent network solid)? (A) CaCl₂ (B) I₂ (C) MgSO₄ (D) SiO₂
13. 依分子極性的大小排序，下列何者為正確？ (A) H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O (B) H₂S > H₂Se > H₂Te > H₂O (C) H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te (D) H₂Te > H₂S > H₂Se > H₂O
14. 下列各化合物，何者的分子幾何形狀為三角雙錐形(Trigonal bipyramidal)？ (A) SF₆ (B) PCl₅ (C) BF₃ (D) CH₄
15. 焰色檢驗法，用來辨認鹼金屬及鹼土金屬甚為簡便，若焰色呈綠色，即可判斷其為下列何種鹽類？ (A) 鉀鹽 (B) 鉋鹽 (C) 鈣鹽 (D) 鉥鹽
16. 矽晶體中，含有下列何種元素分布其間時稱為 p-型(p-type)半導體？ (A) Ga (B) P (C) Mg (D) As
17. 水成冰，是因下列何種分子間作用力，使其形成四面體中空結構而體積變大？ (A) 氫鍵 (B) 離子-偶極力 (C) 倫敦力 (D) 偶極-偶極力
18. 依碳原子電子組態，外層第幾個電子被游離時，其游離能(ionization energy)會突然變得非常大？ (A) 第 6 個電子 (B) 第 4 個電子 (C) 第 3 個電子 (D) 第 5 個電子
19. 密度為 1.34 g/mL 的 6.00 M H₂SO₄，其重量莫耳濃度(molality)為多少 m？ (A) 14.9 m (B) 10.2 m (C) 7.98 m (D) 4.48 m
20. 自然界中，硼原子含有兩種同位素，硼-10(boron-10)及硼-11(boron-11)，其原子量分別為 10.013 amu 及 11.009 amu。今由週期表查得硼的原子量為 10.811 amu，問硼的兩種同位素，在自然界中的含存量(Natural abundance)情形如何？ (A) 硼-11 含存量較多 (B) 所給數據無法判斷 (C) 硼-10 含存量較多 (D) 兩者含存量一樣多
21. 實驗室中用來測量反應熱的裝置叫做？ (A) 彈卡計 (B) 攪拌器 (C) 燃燒器 (D) 溫度計
22. 下列反應式中，何者為還原劑？ $$\mathrm{H_2SO_{4(aq)} + 8 HI_{(aq)} \rightarrow H_2S_{(g)} + 4 I_{2(S)} + 4 H_2O_{(l)}}$$ (A) I₂ (B) H₂SO₄ (C) H₂S (D) HI
23. 下列何者是緩衝溶液系統(buffer system)？ (A) NaClO₄ / HClO₄ (B) K₂HPO₄ / KH₂PO₄ (C) KBr / HBr (D) NaNO₃ / HNO₃
24. 一般金屬材料冶煉過程中，回火處理對鋼材所造成的影響為何？ (A) 增加硬度 (B) 增加脆性 (C) 減少硬度 (D) 降低脆性
25. 金屬合金(Alloys)可順利形成完全互溶的固熔體，其必要條件是？ (A) 組成金屬間晶體結構相似 (B) 原子半徑相差很大 (C) 沸點相近 (D) 顏色相近
26. 下列敘述何者有誤？ (A) HCl 溶於水中呈現酸性 (B) NH₃ 溶於水中呈現鹼性 (C) H₂O 為兩性溶劑 (D) Na₃PO₄ 溶於水中呈現酸性
27. 家庭垃圾中，常見的透明塑膠袋的材質為？ (A) 聚乙烯 (B) 聚苯乙烯 (C) 聚甲基丙烯酸甲酯 (D) 尼龍
28. 下列鹽類的水溶液，何者為酸性？ (A) NaCl (B) NaNO₃ (C) NH₄NO₃ (D) CH₃CH₂CO₂K
29. 下列何者不是原油煉製的產品？ (A) 汽油 (B) 玫瑰精油 (C) 柴油 (D) 石腊
30. 下列何種碳氫化合物，不具有結構異構物？ (A) C₇H₁₆ (B) C₄H₁₀ (C) C₃H₈ (D) C₅H₁₂
31. 下列反應式平衡後，Mn²⁺ 與 Fe³⁺ 的莫耳數總和為多少？ MnO₄⁻(aq) + H⁺(aq) + Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + Fe³⁺(aq) (A) 4 (B) 6 (C) 9 (D) 10
32. 依下列反應，當 ΔH°rxn = -5050 kJ 時，可產生 CO₂ 多少公斤？ C₅H₁₂(l) + 8 O₂(g) → 6 H₂O(l) + 5 CO₂(g)，ΔH°rxn = -3515 kJ (A) 0.00718 (B) 0.316 (C) 7.18 (D) 316
33. P₄(s) + 6 Cl₂(g) ⇌ 4 PCl₃(l)，下列何者為左反應中平衡常數(K)之正確表示法？ (A) Kp = 1/P⁶Cl₂ (B) Kp = P⁴PCl₃ / P⁶Cl₂ (C) Kc = [PCl₃]⁴ / [P₄] × [Cl₂]⁶ (D) Kc = [PCl₃]⁴ / [Cl₂]⁶
34. 反應 A + 2B → C，其反應速率方程式 rate = k[A]×[B]²。當 A 之濃度為原來的三倍，B 之濃度為原來的二倍時，則反應速率將變為原來的幾倍？ (A) 5 (B) 6 (C) 12 (D) 18
35. 下列何者為路易士鹼(Lewis base)？ (A) Co³⁺ (B) BF₃ (C) NH₃ (D) AlCl₃
36. CH₂=CHC≡CH 結構中，σ鍵(σ bond)共有幾個？ (A) 5 (B) 7 (C) 8 (D) 10
37. 中和 0.10 M 的硫酸水溶液 10.0 mL，需 0.40 M 的氫氧化鈉水溶液多少 mL？ (A) 5.0 (B) 2.5 (C) 1.25 (D) 1.0×10²
38. 室溫下，PbI₂於水中達最大溶解度時，各離子濃度如下： [Pb²⁺] = 1.21×10⁻³ M、[I⁻] = 2.42×10⁻³ M，則 PbI₂ 的溶解度積( Ksp )為多少？ (A) 5.86×10⁻⁶ (B) 2.92×10⁻⁶ (C) 1.46×10⁻⁶ (D) 7.09×10⁻⁹
39. 化合物 K₂Cr₂O₇、SF₆、NaH₂PO₄ 與 KMnO₄ 中，底部劃線的元素，其氧化數由大而小排序，下列何者為正確？ (A) Cr = P > S > Mn (B) Mn > Cr = S > P (C) Mn = Cr = S > P (D) Cr > S > P > Mn
40. 鋅銅電池中，各組成溶液之濃度如下：[Zn²⁺] = 0.0100 M、[Cu²⁺] = 0.100 M，則該電池之理論電位為多少伏特( V )？ 已知鋅與銅離子之反應及標準還原電位如下： $$\mathrm{Zn}_{(s)} + \mathrm{Cu}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}_{(aq)} + \mathrm{Cu}_{(s)}$$ $$\mathrm{Zn}^{2+}_{(aq)} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Zn}_{(s)} \quad , \quad \mathrm{E}^{\circ} = -0.760 \text{ (V)}$$ $$\mathrm{Cu}^{2+}_{(aq)} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}_{(s)} \quad , \quad \mathrm{E}^{\circ} = 0.340 \text{ (V)}$$ (A) 1.04 (B) 1.07 (C) 1.10 (D) 1.13
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