複選題22. 某生在恆溫下進行Na₂S₂O₃水溶液的分解反應速率實驗，反應式如式1： S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂ + S + H₂O （式1）其實驗步驟如下： (a)在一個錐形玻璃瓶中置入50 mL的0.20M Na₂S₂O₃溶液 (b)在瓶子底部下方放置一張畫有黑色「X」標誌的白紙 (c)將10mL的0.10M HCl溶液加入上述錐形玻璃瓶中，並立刻按下秒錶且以玻璃棒攪拌 (d)由錐形瓶開口向下觀察，當無法看見白紙上的「X」標誌時，停止計時並記錄時間（t） (e)改變步驟(a)的Na₂S₂O₃溶液體積，並另加入適量蒸餾水。再重複上述步驟進行實驗，結果如附表所示： N 關於實驗結果與推論，下列敘述哪些正確？ (A)此反應對S₂O₃²⁻而言為一級反應 (B)看不清「X」標誌時，代表產生了0.5mmol的硫 (C)看不清「X」標誌是由於產生的二氧化硫氣泡干擾 (D)若將HCl溶液濃度改為0.2M時，不會改變標誌消失的時間（t） (E)若固定反應總體積，並增加Na₂S₂O₃溶液體積與減少蒸餾水體積，則標誌消失時間（t）將變小