阿摩線上測驗
1.以EDTA滴定法定量碳酸鈣時，溶液之pH值應調整至下列何者以避免Mg2+之干擾？
(A)4
(B)6
(C)10
(D)13
答案：登入後查看
統計： A(108), B(62), C(272), D(648), E(0) #3488269
統計： A(108), B(62), C(272), D(648), E(0) #3488269
詳解 (共 10 筆)
森崎拓
#6562955
只有五個常見，請把它記起來
2 Bi
4 Al
5.5 Zn
10 Mg
13 Ca
107
0
JH
#6559194
這題是考古 92-1 第54題的類似題：
傳統分析-錯合物滴定分析
類型一、遮蔽劑 (Masking agent)
可參閱考古 112-1 第6題：
https://app.yamol.tw/item/3065171
類型二、調整溶液的pH值減少干擾
|
pH=2 |
遮蔽 Bi³⁺ 以外的金屬離子 |
|
|
pH=13 |
遮蔽 Ca2+ 以外的金屬離子 |
|
---------------------------------------------
原理參考有空再看幫助理解：
在pH=2酸性環境下，大多數金屬離子可與遮蔽劑形成穩定錯合物，
鉍在酸性環境中不傾向於形成穩定的錯合物。
這是因為鉍離子 (Bi³⁺) 在酸性溶液中主要以水合離子 (例如[Bi(H₂O)ₙ]³⁺) 的形式存在，
而不是與酸根離子形成穩定的配位化合物。
在pH=13強鹼性環境下，鎂離子會與氫氧根離子 (OH−) 反應，形成 氫氧化鎂沉澱 (Mg(OH)2 )。
由於鎂離子被沉澱出來，無法再與EDTA反應，因此EDTA的滴定就變得專一，只與溶液中的鈣離子 (Ca2+) 結合。
如果在較低的 pH 值下進行滴定 (例如 pH=10 左右，常用於總硬度測量，此時鈣和鎂都會被滴定)，
鎂離子則會與鈣離子一起消耗 EDTA，導致鈣的測定結果偏高。
33
0
Kita Ikuyo
#6622855
Mg²⁺ 在鹼性條件下會以氫氧化鎂沉澱而被去除。Mg(OH)₂ 的溶解度積很小（Ksp 非常低），寫錯的話高中化學老師在你背後很火。當 pH 提高到約 10 開始有沉澱的趨勢，但為了確保充分去除 Mg²⁺ 的干擾，實務上會把溶液調到更強的鹼性（約 pH 12–13），使 Mg²⁺ 以 Mg(OH)₂ 徹底沉澱，從而只剩 Ca²⁺ 可被 EDTA 滴定。
7
0
還願不販售
#6613461
為了只滴定 Ca²⁺，需在強鹼性下(pH ≈12)以上讓 Mg²⁺ 生成 Mg(OH)₂ 沉澱，不與 EDTA 形成配位
7
0
