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12. 以下關於化學反應自發性的敘述何者正確？
(A) 若為吸熱反應且∆S ＞ 0，則無論溫度高低皆為自發
(B) 若為吸熱反應且∆S ＜ 0，則無論溫度高低皆為自發
(C) 若為放熱反應且∆S ＞ 0，則低溫時為自發，高溫時非自發
(D) 若為放熱反應且∆S ＜ 0，則低溫時為自發，高溫時非自發
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統計： A(10), B(7), C(17), D(135), E(0) #2173739
統計： A(10), B(7), C(17), D(135), E(0) #2173739
詳解 (共 1 筆)
C.
#6017369
ΔG=ΔH-TΔS
ΔG＜0為自發反應，ΔG＞0為非自發反應
當ΔH＜0 (放熱)時
ΔH＜0、ΔS＜0 →低溫自發，高溫非自發
ΔH＜0、ΔS＞0 →無論溫度皆自發(ΔG＜0)
當ΔH＞0 (吸熱)
ΔH＞0、ΔS＜0 →無論溫度皆非自發(ΔG＞0)
ΔH＞0、ΔS＞0 →低溫非自發，高溫自發
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