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14. 已知反應：2A(g)＋B(g) → 3C(g) 為一步驟完成，當 A 為 1 mol，B 為 2 mol 時，反應速率為 R，若改變反應條件，則下列有關速率變化的敘述，何者正確？
(A)定溫、定容下，再加入 2 mol B，則反應速率為 4R
(B)定溫、定容下，再加入 3 mol He，則反應速率為 0.25R
(C)定溫、定壓下，再加入 6 mol He，則反應速率為
R
(D)定溫、定壓下，再加入 6 mol B，則反應速率為
R
(E)定溫下，再加入 2 mol B，並將體積擴大
倍，則反應速率為
R。
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統計： 尚無統計資料
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詳解 (共 2 筆)
Kai
#7301103
首先反應為一單步驟反應，所以其速率定律可直接寫為r=k[A]^2[B]或r=kPA^2PB
(A) 定溫、定容下，再加入 2 mol B，則反應速率=(1^2*4)/(1^2*2) R=2R。
(B) 定溫、定容下，再加入 3 mol He，不影響反應物濃度，故反應速率仍為R。
(C) 定溫、定壓下，再加入 6 mol He，在總壓不變的情況下，分壓改變了，則反應速率=[(1/9)^2*(2/9)]/[(1/3)^2*(2/3)] R=1/27R。
(D) 定溫、定壓下，再加入 6 mol B，在總壓不變的情況下，分壓改變了，則反應速率=[(1/9)^2*(8/9)]/[(1/3)^2*(2/3)] R=4/27R。
(E) 定溫下，再加入 2 mol B，並將體積擴大倍，即是在A選項的基礎上使反應物濃度變為2/3倍，則反應速率=2R*(2/3)^3=16/27 R。
倍，即是在A選項的基礎上使反應物濃度變為2/3倍，則反應速率=2R*(2/3)^3=16/27 R。
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