19.已知某反應的活化能 E_a(正) &lt; E_a(逆)，則：(其中H為反應熱) (A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量 (B) H &lt; 0 (C) H &gt; 0 (D) 逆向反應一定自發進行

19.已知某反應的活化能 E_a(正) < E_a(逆)，則：(其中H為反應熱) (A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量 (B) H < 0 (C) H > 0 (D) 逆向反應一定自發進

阿摩線上測驗 · 2026-10-13T10:25:17+08:00

19.已知某反應的活化能 E_a(正) < E_a(逆)，則：(其中H為反應熱) (A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量 (B) H < 0 (C) H > 0 (D) 逆向反應一定自發進行

22.下列論述正確的是： (A)活化能的大小不一定能表示一個反應的快慢，但可以表示一反應受溫度的影響是顯著還是不顯著 (B)任意一種化學反應的反應速率都與反應物濃度的乘積成正比 (C)任意兩個反應相比，反應速率常數k較大的反應，其反應速率必較大 (D)根據阿累尼烏斯(Arrhenius)公式，兩個不同反應只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應速率常數一定相同

19.已知某反應的活化能 \(E_a(\text{正}) < E_a(\text{逆})\)，則：(其中\(\Delta H\)為反應熱)
(A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量
(B) \(\Delta H < 0\)
(C) \(\Delta H > 0\)
(D) 逆向反應一定自發進行

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19.已知某反應的活化能 \(E_a(\text{正}) < E_a(\text{逆})\)，則：(其中\(\Delta H\)為反應熱)(A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量(B) \(\Delta H < 0\)(C) \(\Delta H > 0\)(D) 逆向反應一定自發進行

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19.已知某反應的活化能 \(E_a(\text{正}) < E_a(\text{逆})\)，則：(其中\(\Delta H\)為反應熱)
(A) 反應物系統的分子平均能量低於產物分子平均能量
(B) \(\Delta H < 0\)
(C) \(\Delta H > 0\)
(D) 逆向反應一定自發進行