2.( )參考所附實驗流程圖，甲～己各欄中，何者呈黃褐色？
(A)丙丁
(B)丁戊
(C)戊己
(D)丙己
(E)甲丁。

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統計： A(0), B(3), C(0), D(0), E(0) #3221702

詳解 (共 1 筆)

#6338060

從整個實驗流程來看，這是一個「由碘(I₂) 經過還原→再被氧化」的典型流程。最關鍵的原因在於：

  1. 最初的「碘酒水溶液」中含有單質碘 (I₂)，呈現棕色或黃褐色。

  2. NaOH 本身不是還原劑，但在強鹼性環境下，碘會發生「歧化反應」(disproportionation)，使得 I₂ 轉變為其他含碘化合物（如 I⁻、IO⁻、IO₃⁻ 等），導致原本深色的碘單質濃度下降，顏色變淡甚至部分退色。簡而言之：

    1. 歧化反應 (Disproportionation)
      在強鹼性下，I₂ 同時被部分氧化、部分還原，最常見的總反應可簡化為：

      3I2​+6OH−⟶5I−+IO3−​+3H2​O

      （也可能生成次碘酸鹽 IO⁻，端看條件而定。）

    2. 顏色變淡的原因
      碘單質 (I₂) 會逐漸被轉化成其他碘化物，棕色（或黃褐色）消失，溶液變得較為透明或淺色。

  3. 加 HCl → 酸化使得 I⁻ 和 IO⁻重組生成 I₂，顯色; 加 H₂O₂ → 氧化 I⁻ 至 IO₃⁻，無 I₂ 形成，無色。
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     4. NaHSO₃ 會將碘 (I₂) 還原為碘離子 (I⁻)
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     5.HCl 的作用主要是調整酸性，但它本身並不具有氧化性，也無法將 I⁻ 重新氧化成 I₂。因此，溶液在加了 HCl 後仍然保持無色。相對地，H₂O₂ 是一種強氧化劑，在酸性環境下可將 I⁻ 氧化回 I₂。
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