2.下列敘述何者錯誤?
(A)同族元素隨原子序增加時，原子半徑增大。
(B)同週期元素的原子序增加時，原子半徑變大。
(C)同一元素之原子或離子，電子數愈多者，半徑越大。
(D)電子數相同的離子或原子，原子序愈大者半徑愈小。

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統計： A(7), B(67), C(18), D(31), E(0) #2126027

詳解 (共 2 筆)

#4048465

1.    原子半徑與離子半徑

(1) 原子半徑

A族元素

同族元素，原子序愈大，n 愈大 ∴原子半徑增大

‚同週期(同列)元素，其原子半徑隨原子序的增大而減少
∵原子序愈大，核電荷愈大，對核外電子吸引力愈大，故半徑減小

B族元素：半徑相差不多

原子序愈大，對核外電子吸引力愈大Þ半徑減小

原子序愈大，核外電子數愈多，電子間斥力愈大Þ半徑增大

∴B 族元素在此二效應作用之下，故半徑相差不大

(2) 離子半徑

同一元素的陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑
如：Cl+<Cl<Cl-

‚同一元素之離子，其電子數愈多，半徑愈大(∵電子間斥力)
如：Fe2+>Fe3+、Cr2+>Cr3+

ƒ週期表同行元素的離子(電荷數相等)，其原子序愈大者，離子半徑愈大
如：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

„電子數相等的離子或原子，其核電荷(原子序=質子數)愈大者，半徑愈小
如：Ca2+<K+<Ar<Cl-<S2-

 

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因素原理隨……而增加傾向效果電子層量子力...
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