20. 依據本化學電池反應式，選出最適當的電池符號(cell notation)？

(A)
(B)
(C)
(D)

47附圖為電解CuCl2溶液的装置,其中c、d為石墨電極,下列敘述何者正確? (A)a為陽極、b為陰極(B)c為負極、d為正極(C)電解過程中,d電極質量增加(D)電解過程中,溶液中的氯離子濃度不變

10. 設電池 ΔE°值為 1.10V；Ni-Ag+電池ΔE°值為 1.05V，若把二電池之 Zn 極與 Ni 極 相連，Cu 極與 Ag 極相連，下列敘述何者錯誤？ (A) 連接後 Ni 極為負極 (B) 連接後 Cu 極為正極 (C) 連接後 Zn 極為陽極 (D) 連接後 Ag 極為陰極

47. 已知半反應 6 OH- + Br- → BrO3- + 3 H2O + 6 e- , E° = -0.61 V 及 2 OH- + Br- → BrO- + H2O + 2 e - , E° = -0.76 V。試計算 BrO- + 4 OH- → BrO3 - + 2 H2O + 4 e - 之 E °值為何？ (A) 0.15 V (B) -0.15 V (C) 0.53 V (D) -0.53 V 

17. 下列何者具有最高之沸點(boiling point)？ (A) CH3CN (acetonitrile) (B) CH3CHO (acetaldehyde) (C) CH3OCH3 (dimethyl ether) (D) CH3CH2CH3 (propane)

8. An electrochemical cell consists of an iron metal electrode immersed in a 1.0 M FeSO4 solution, separated by a porous disk from a copper metal electrode. If the copper electrode is placed in a solution of 2.0 M NH3 (aq), which contains 0.010 M [Cu(NH3)4]2+, what is the cell potential at 25°C? (The standard reduction potentials are 0.34 V for Cu2+/Cu and -0.44 V for Fe2+/Fe, respectively. log2 =0.301) Cu2+(aq) + 4 NH3(aq)= Cu(NH3)42+(aq)    K=1.0x1013 (A)-0.18 V (B)0.30 V (C)0.44 V (E)1.26 V (D)0.68 V

43. 氫燃料電池是利用氫氣及氧氣發生反應產生電流及水，電池的反應式為 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)，對於此電池的敘述何者正確？ (A) 陽極半反應式為 O2(g) + 2 H2O(l) → 4 OH–(aq) (B) 需要貴重金屬如鉑或鎳作為電催化觸媒(electrocatalysts) (C) 電催化觸媒的作用是將氣態燃料轉換成液態，讓電池運作較安定。 (D) 產生的電壓與鋅電極銅電極組成的伏打電池相似，約為 3.4 伏特。

15. 利用 Pt 電極電解含有 Na2SO4 和幾滴酚酞(phenolphthalein)指示劑的水溶液，請問下列敘述那一項是 正確的？ (A) 陽極附近無色的溶液轉成粉紅色，陰極附近溶液仍然維持無色 (B) 陰極附近無色的溶液轉成粉紅色，陽極附近溶液仍然維持無色 (C) 陰陽兩極附近的溶液電解前後都維持無色 (D) 陽極附近粉紅色的溶液轉成無色，陰極附近溶液仍然維持粉紅色

14.鋅銅電池反應式為,請計算上述反應式的△G°? (A) 2.53 kJ/mol (B) -2.53 kJ/mol (C) 212.3 kJ/mol (D) -212.3 kJ/mol

24. 若以銅(Cu)電極組成之濃差電池(concentration cell)，其兩個半電池中的二價銅離子(Cu2+)濃 度分別為 3.0 M 以及 2.4 × 10–3 M。試問在 25 oC 時，此電池的電動勢(potential)為何？[Cu2+ 標準還原電位(standard reduction potential) = +0.34 V；log2 = 0.301] (A) +0.77 V (B) +0.092 V (C) –0.092 V (D) +0.43V

45. 有一電化學電池 Mg(s) = −2.37 V 請問此電池電位為何？ (A)= −2.34 V (B)= 0.03 V (C)=1.37 V (D)= 2.34 V

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