教甄◆自然專業題庫下載題庫

(A) 週期表是依照原子量由小至大排列的-->質子數
(B) 同一週期的原子，其化學性質相似。-->族

(C) 鈍氣的價殼層沒有電子，所以性質特別安定。
(D) 同一族的原子，游離能隨原子量的增加而遞減。

【一】價殼層：n距原子核最遠或最外層填有電子的殼層。n

【二】價電子：n在價殼層上的電子稱為價電子。n

【三】重要性：n(1) 8A 族價電子的特色：n氦( 2He )原子有 2 個價電子，第 1 殼層已經填滿；氖(10Ne )和氬( 18Ar )的價殼層都有n8 個電子，這類元素特別安定，不易發生化學反應，不易與其他元素結合成化合物，n在自然界中多以單原子分子的形式存在，稱為惰性氣體或鈍氣。n(2) 八隅體法則：n自然界的元素以最外層價電子為 8(氦為 2)的鈍氣最為安定...

(A) 週期表是依照原子量由小至大排列的-->質子數
(B) 同一週期的原子，其化學性質相似。-->族

(C) 鈍氣的價殼層沒有電子，所以性質特別安定。
(D) 同一族的原子，游離能隨原子量的增加而遞減。

【一】價殼層：n距原子核最遠或最外層填有電子的殼層。n

【二】價電子：n在價殼層上的電子稱為價電子。n

【三】重要性：n(1) 8A 族價電子的特色：n氦( 2He )原子有 2 個價電子，第 1 殼層已經填滿；氖(10Ne )和氬( 18Ar )的價殼層都有n8 個電子，這類元素特別安定，不易發生化學反應，不易與其他元素結合成化合物，n在自然界中多以單原子分子的形式存在，稱為惰性氣體或鈍氣。n(2) 八隅體法則：n自然界的元素以最外層價電子為 8(氦為 2)的鈍氣最為安定，所以化學反應發生時，元素n傾向形成與 8A 族鈍氣相同的電子排列方式，以達到穩定狀態。

同一族原子，越往下方原子半徑越大、原子核對價電子吸引力越小、越易失去電子，金屬性越強，游離能越小。 游離能指的是將一個電子從氣態的原子、離子或分子移到無限遠所需要的能量。

現今通用週期表中的元素，是依據原子序(質子數)由小至大排列。

原子序 (atomic number) 是指原子核中質子的數量，因此又稱為質子數 (proton number)，寫在元素符號的左下角。對於一顆電中性的原子而言，由於電子和質子數量相同，所以原子序大小也是電子的數量。

質量數 (mass number) 是質子和中子數量的總合，一般簡記為A，寫在元素符號的右下角。因為電子質量極小（約是質子質量的1/1836），因此質量數可用來粗略表示該原子的質量。

國際上將C-12的原子量 (atomic mass)定為12.0000，其它原子的原子量便是與C-12比較後得出的比例。但由於通常一種元素都有許多種同位素 (isotope)，因此元素週期表上標示的原子量是依各同位素在自然界中存在的比例做...

現今通用週期表中的元素，是依據原子序(質子數)由小至大排列。

原子序 (atomic number) 是指原子核中質子的數量，因此又稱為質子數 (proton number)，寫在元素符號的左下角。對於一顆電中性的原子而言，由於電子和質子數量相同，所以原子序大小也是電子的數量。

質量數 (mass number) 是質子和中子數量的總合，一般簡記為A，寫在元素符號的右下角。因為電子質量極小（約是質子質量的1/1836），因此質量數可用來粗略表示該原子的質量。

國際上將C-12的原子量 (atomic mass)定為12.0000，其它原子的原子量便是與C-12比較後得出的比例。但由於通常一種元素都有許多種同位素 (isotope)，因此元素週期表上標示的原子量是依各同位素在自然界中存在的比例做加權平均，稱為平均原子量。和原子序、質量數不同，原子量會有小數，原子序和質量數則必為整數。

原子序的大小決定了元素的種類，也因為元素週期表是依照原子序排列，原子序也決定元素在週期表上的位置。