阿摩線上測驗
21.16g甲烷在32g氧氣中燃燒生成氣態二氧化碳及液態水時，放熱445.5kJ，由此判斷下列 熱化學反應式，哪一項正確？
(A) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −445.5 kJ/mol
(B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +445.5 kJ/mol
(C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −891 kJ/mol
(D) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +891 kJ/mol
(A) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −445.5 kJ/mol
(B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +445.5 kJ/mol
(C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −891 kJ/mol
(D) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +891 kJ/mol
答案：登入後查看
統計： A(77), B(78), C(291), D(23), E(0) #3325739
統計： A(77), B(78), C(291), D(23), E(0) #3325739
詳解 (共 3 筆)
7C
#7146485
16g的CH4莫耳數為1(C=12,H=1)，32g的O2莫耳數也為1(O=16)
由CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 可知，需要有2mol的O2才能燃燒1mol的CH4
在O2為1mol的情況下，只能燃燒0.5mol的CH4，化學式會變成
0.5CH4(g) + O2(g) → 0.5CO2(g) + H2O(l)，ΔH = -445.5 kJ/mol (放熱ΔH<0 )
因此對於標準式就會是：
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，ΔH = -891 kJ/mol
4
0
