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23. 下列有關週期表的敘述，何者正確？
(A) 週期表是依照原子量由小至大排列的
(B) 同一週期的原子，其化學性質相似。
(C) 鈍氣的價殼層沒有電子，所以性質特別安定。
(D) 同一族的原子，游離能隨原子量的增加而遞減。
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統計： A(125), B(57), C(48), D(174), E(0) #2022159
統計： A(125), B(57), C(48), D(174), E(0) #2022159
詳解 (共 3 筆)
守甫上岸囉
#3641020
(A) 週期表是依照原子量由小至大排列的-->質子數
(B) 同一週期的原子，其化學性質相似。-->族
(C) 鈍氣的價殼層沒有電子，所以性質特別安定。
(D) 同一族的原子，游離能隨原子量的增加而遞減。
【一】價殼層：n距原子核最遠或最外層填有電子的殼層。n
【二】價電子：n在價殼層上的電子稱為價電子。n
【三】重要性：n(1) 8A 族價電子的特色：n氦( 2He )原子有 2 個價電子，第 1 殼層已經填滿；氖(10Ne )和氬( 18Ar )的價殼層都有n8 個電子，這類元素特別安定，不易發生化學反應，不易與其他元素結合成化合物，n在自然界中多以單原子分子的形式存在，稱為惰性氣體或鈍氣。n(2) 八隅體法則：n自然界的元素以最外層價電子為 8(氦為 2)的鈍氣最為安定，所以化學反應發生時，元素n傾向形成與 8A 族鈍氣相同的電子排列方式，以達到穩定狀態。
同一族原子，越往下方原子半徑越大、原子核對價電子吸引力越小、越易失去電子，金屬性越強，游離能越小。 游離能指的是將一個電子從氣態的原子、離子或分子移到無限遠所需要的能量。
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