23. 已知 A²⁻、B⁻、C、D⁺ 與 E²⁺ 為等電子(isoelectronic)原子與離子，請問其相對半徑(relative radii)的正確排列為何？
(A) A²⁻ > B⁻ > C > D⁺ > E²⁺
(B) E²⁺> D⁺> C > B⁻ > A²⁻
(C) D⁺ > E²⁺ > A²⁻ > B⁻ > C
(D) C > B⁻ > A²⁻> D⁺ > E²⁺

答案：登入後查看
統計： 尚無統計資料

相關試題

24. 根據下列標準狀況下之資料：C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH1° = −393.5 kJ； 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g), ΔH2° = −566 kJ2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), ΔH3° = −484 kJC(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g), ΔH4° = 131.5 kJ1 mol 葡萄醣完全氧化之反應熱, ΔH5° = −2802 kJ 若可由水煤氣(CO + H2)製得葡萄醣，請問該反應的反應熱為下列何者？ (A) −1752 kJ (B) −348 kJ (C) 348 kJ (D) 1752 kJ

25. 某化學反應的 ΔH° = +200 kJ/mol，ΔS° = +500 J/(K·mol)。請問在標準狀態下，要使該反應開始自發進行，請問系統的最低絕對溫度(T)必須超過多少 K？ (A) 0.4 K (B) 2.5 K (C) 40 K (D) 400 K

26. 根據化學動力學中的碰撞理論，當化學反應系統的溫度升高時，反應速率會大幅加快。關於溫度升高導致速率加快的微觀主要原因，請問下列敘述何者正確？ (A) 增加反應物分子之間的化學鍵強度 (B) 增加分子間的碰撞頻率，且大幅增加具備足夠能量(≥ Ea)的分子比例 (C) 降低反應的活化能(Ea)，使活化能障壁(barrier)變小 (D) 改變反應分子的碰撞位向(orientation factor)，增加有效碰撞機率

27. 二氧化氯在鹼性水溶液中反應生成亞氯酸根與氯酸根，反應如下：2 ClO2(aq) + 2 OH– (aq) → ClO2 – (aq) + ClO3 – (aq) + H2O(l) 在某一組條件下，得到下列動力學資料：請問下列何者為此反應的速率定律？ (A) rate = k[ClO2][OH−] (B) rate = k[ClO2] 2 [OH−] (C) rate = k[ClO2] 4 [OH− ] (D) rate = k[ClO2][OH− ] 2

28. HI 在催化劑 Au 表面分解為H2 與 2I 的反應為零級反應，已知此反應在 150 °C 下之速率常數為 1.2× 10−4 M·min−1 ，若在一實驗中 HI 之初始濃度為 0.010 M，則在反應 1 小時後，請問 HI 的濃度為何？ (A) 0.0028 M (B) 0.0036 M (C) 0.0072 M (D) 0.0080 M

29. 某反應的速率式經實驗得知為 r = k[A]2 ，其中 k = 0.130 M-1 ·min-1 。若初始濃度[A]o = 2.50 M，請計算當 A 的濃度降至 1.25 M 時，請問所需的時間(以秒為單位)？ (A) 5.33 秒 (B) 185 秒 (C) 320 秒 (D) 577 秒

30. 氮氣和氫氣的最初混合物在固定溫度下進行反應：3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g) 當到達平衡時 [H2] = 4.0 M、[N2] = 7.0 M 和 [NH3] = 2.0 M。請問氮氣和氫氣的最初濃度分別是多少？ (A) [H2]0 = 3.0 M, [N2]0 = 5.0 M (B) [H2]0 = 7.0 M, [N2]0 = 6.0 M (C) [H2]0 = 7.0 M, [N2]0 = 8.0 M (D) [H2]0 = 11.0 M, [N2]0 = 10.0 M

31. 二氧化碳溶於水後可形成碳酸：CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) 已知此反應在某溫度下達成平衡，其平衡常數為 Kc = 1.70 × 10−3 ，請問下列敘述何者最合理？ (A) 平衡時，溶液中 H2CO3 的量遠多於 CO2 (B) 平衡時，溶液中 CO2 的量通常多於 H2CO3 (C) CO2 與 H2CO3 在平衡時的量必定相等 (D) 無法由 Kc 大小判斷平衡方向

32. 反應 AgBr(s) ⇌ Ag+ (aq) + Br− (aq) 在 25°C 時的溶度積常數 Ksp = 7.7 × 10−13。若 [Ag+] = 1.0 × 10−2 M、[Br−] = 1.0 × 10−3 M，請計算此時反應的 ΔG，並判斷反應是否自發。理想氣體常數 R = 8.314 J/(mol·K), 2.303RT≈ 5.71 kJ/mol, log(7.7 × 10−13) = −12.11 (A) ΔG = −97.5 kJ/mol，非自發 (B) ΔG = −69.1 kJ/mol，自發 (C) ΔG = 40.6 kJ/mol，非自發 (D) ΔG = 69.1 kJ/mol，非自發

33. 將 NaCl 緩慢加入一個含有 0.010 M Cu+、0.010 M Ag+ 與 0.010 M Au+ 的混合溶液中。已知 CuCl、AgCl 與 AuCl 的 Ksp 分別為 1.9 × 10−7 、1.8 × 10−10、2.0 × 10−13，請問最先生成沉澱的是哪一種化合物？ (A) CuCl (B) AgCl (C) AuCl (D) 無法判斷

相關試卷

115年 - 115 私立醫學校院聯合招考轉學生考試試題：普通化學#143015

2026 年 · #143015

114年 - 114 私立醫學校院聯合招考轉學生考試試題：普通化學#129340

2025 年 · #129340

113年 - 113 私立醫學校院聯合招考轉學生考試試題：普通化學科#121981

2024 年 · #121981

112年 - 112 私立醫學校院聯合招考轉學生考試試題：普通化學科#116081

2023 年 · #116081

111年 - 111 私立醫學校院聯合招考轉學生考試試題：普通化學#110091

2022 年 · #110091

110年 - 110 私立醫學校院聯合招考轉學生考試:普通化學#100232

2021 年 · #100232

109年 - 109 私立醫學校院聯合招考_轉學考：普通化學#89775

2020 年 · #89775

108年 - 108 私醫聯招-普通化學#78417

2019 年 · #78417

107年 - 107 私醫聯招-普通化學#75185

2018 年 · #75185

106年 - 私醫聯招-化學考科#67354

2017 年 · #67354