25.以 100 mL 的苯( C₆ H₆ )為溶劑，配製 0.20 m 的苯甲酸( C₆H₅COOH )溶液時，應加入多少苯甲酸？(密度：苯 = 0.879 g/mL，分子量：苯甲酸 = 122 )
(A) 2.14 g
(B) 2.44 g
(C) 2.78 g
(D) 5.69 g

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26.已知平衡反應方程式 PbCl2(s) ⇌Pb2+ (aq) + 2Cl– (aq)，其平衡常數表示式是下列哪一個？ (A) Kc = [Pb2+][Cl– ] (B) Kc = [Pb2+][Cl– ]2 (C) Kc = [Pb2+]2 [Cl– ] (D) Kc = [Pb2+]2 [Cl– ]2

27.已知醋酸水溶液在 25 ℃ 達平衡時，各物種的平衡濃度為[ CH3COOH ] = 1.65×10–2 M； [H+ ] = 5.44×10–4 M；[CH3COO– ] = 5.44×10–4 M，請問此平衡反應在 25 ℃ 平衡時 Kc是多少？ (A) 5.44×10 – 2 (B) 1.65×10 – 2 (C) 5.44×10– 4 (D) 1.79×10– 5

28.已知鎳鎘電池的反應式為：Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd ( OH ) 2(s) + Ni( OH ) 2(s)，請問有關此電池反應的敘述何者正確？ (A) NiO2 (s)為還原劑 (B) 水未參與反應 (C) 鎘金屬失去電子 (D) Ni 的氧化數增加

29.已知反應：Sn2+ (aq) + 2Fe3+ (aq) → Sn4+ (aq) + 2Fe2+ (aq)，針對此反應的敘述何者正確？ (A) 本反應式尚未平衡 (B) 本反應沒有還原半反應發生 (C) 還原半反應為；Sn2+ (aq) + 2e– → Sn(s) (D) 氧化半反應為；Sn2+ (aq) → Sn4+ (aq) + 2e–

30.已知鋅–銅電池的反應方程式為：Zn(s) + Cu2+ (aq、1M) → Zn2+ (aq、1M) + Cu(s)，標準電池電位是 E° = 1.10 V，若 Zn2+ → Zn(s)的標準還原電位是 – 0.76 V，則請問 Cu2+ → Cu(s)的標準還原電位是多少？ (A) – 0.49 V (B) 0.34 V (C) 1.10 V (D) 1.87 V

31.氧化還原反應如後：a CN– (aq) + b H2O(l) + c MnO4 – (aq) → d CNO– (aq) + e MnO2(s) + f OH– 。若平衡係數均為整數，則請問平衡後 a + b + c + d + e + f 會等於多少？ (A) 13 (B) 12 (C) 11 (D) 10

32.乙炔燃燒反應：2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆ Ho = – 620 kcal/mol 試問 C2H2(g)的標準生成熱為多少？ (標準生成熱∆ Hf o ( kcal/mol )：CO2(g) = – 94，H2O(l) = – 68 ) (A) – 458 kcal/mol (B) – 108 kcal/mol (C) 108 kcal/mol (D) 54 kcal/mol

33.下列何者為吸熱過程？ (A) H2O(s) → H2O(l) (B) H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) (C) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l) (D) 2Br(g) → Br2(g)

34.以下那一種等體積混合所配製的水溶液，沒有緩衝溶液的作用？ (A) 0.1 M H3PO4與 0.1 M NaH2PO4 (B) 0.1 M CH3COOH 與 0.1 M CH3COONa (C) 0.1 M HNO3與 0.1 M NaNO3 (D) 0.1 M NH3與 0.1 M NH4Cl

35. 25 ℃ 下，0.500 M 的 HCl(aq) 20.00 mL，加入 2.000 M 的 NaOH(aq) 5.00 mL，混合液中 [H3O+]為多少？ (A) 1×10–14 M (B) 1×10 – 9 M (C) 1×10– 7 M (D) 1×10 – 3 M

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