26. 關於碰撞學說與反應速率的敘述，何者錯誤？
(A)增加反應物濃度增加碰撞數，故反應速率增加
(B)降低反應溫度使有效碰撞數降低，故反應速率降低
(C)加入催化劑可改變碰撞數與能量分布曲線，故反應速率增加
(D)壓縮氣態反應系統的體積，可增加碰撞數，故反應速率增加

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統計： A(91), B(162), C(571), D(131), E(0) #841804

詳解 (共 3 筆)

#2135829
有些催化劑能使反應速率【加快】，有些催化...
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催化原理： (1) 催化劑參與反應而進行了另一條需能較低的途徑而降低反應之活化能，會增加含有發生 反應所需最低能量（即低限能）的分子，因而使反應速率加快。 (2) 因為催化劑的加入可以降低活化能(即降低活化複合體位能位置，改變反應途徑)，但不能 改變反應物及生成物的位能位置，故催化劑可以加快反應速率，但不可以改變反應熱大 小(因為反應熱與反應途徑無關)。

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會改變能量分布曲線的是溫度

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