29. 汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（ NaN3 ），當汽車緊急撞擊時，會點燃雷管，將疊氮化鈉快 速分解產生氮氣而充滿安全氣囊，其反應為2 NaN3( s ) →2Na (  s )  +3 N2  (g )   。若安全氣囊完全 30.0 L，欲在 30℃、1 大氣壓下使產生的氮氣剛好充滿安全氣囊，則需放入幾 克疊氮化鈉？ （ NaN3 , 65.0 克/莫耳，  R = 0.082 L • atm •K-1 •mol-1）
(A) 26.2
(B) 52.3
(C) 59.0
(D) 118

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統計： A(114), B(494), C(198), D(87), E(0) #841807

詳解 (共 5 筆)

#3842142
解鎖不販賣

1x30=nx0.0821x303
n=1.206
莫耳數比=係數比
NaN3係數：N2係數=NaN3莫耳數：N2莫耳數
2 ： 3 = X. : 1.206
X=0.804 mole
題目NaN3每mole有65g，現在有0.804mole
則0.804x65g=52.26g
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#2822779
PV=nRTP壓力(atm.mmHg)V...
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#3911522

30度的空氣體積，每mol抓個25L

大概需要1.2mol的空氣體積

2mol疊氮化鈉可產生3mol氮氣

可是我們只需要1.2mol的氣體體積而已

約等於0.8mol疊氮化鈉

65g X 0.8 = 52g


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#3817232

與104年第40題相似

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#2837428
2F解答好詳細 感謝!
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