33. 汽車的安全氣囊在汽車發生車禍時，會利用疊氮化鈉的高溫分解反應，迅速產生氮氣 ，以達到保護駕駛的目的。若在常溫常壓下，要產生73.5公升的氮氣，則需完全分解多少克的NaN3 ？( NaN3的分子量為65.0克/莫耳，常溫常壓下理想氣體的莫耳體積是24.5公升/莫耳)
(A) 6.5
(B) 65.0
(C) 130
(D) 260 ,

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統計： A(3), B(10), C(49), D(2), E(0) #579174

詳解 (共 1 筆)

#3438576

將73.5L 除上 24.5L/mole，可知產生氮氣 3莫耳。 

由化學平衡式得知要生氮氣3莫耳，需分解2莫耳的氮化鈉。 
單位換算：2莫耳的氮化鈉是130克 （2*65=130)


故答案選擇Ｃ

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