36. 秤取0.6000g之磁鐵礦(不純之Fe3O4)試料，以氧化性熔融劑熔融後，使成Fe(OH)3沉澱， 而灼熱成Fe2O3並秤得其重為0.4901 g，試問此礦石中之鐵含量Fe%為若干？ (Fe2O3=159.69，Fe=55.85)
(A)68.6 %
(B)57.1%
(C)48.6 %
(D)83.9 %

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統計： A(20), B(249), C(32), D(23), E(0) #1771423

詳解 (共 1 筆)

#3048525

粗略寫上反應式已獲知其係數比

1Fe -->1Fe(OH)3               1 : 1

2Fe(OH)3 --> 1Fe2O3        2 : 1


秤得Fe2O3有0.4901g，分子量159.69。3.07*10^-3 mol

Fe(OH)3係數比2 : 1 ，所以

3.07*10^-3 mol * 2 = 6.138*10^-3 mol


係數比1 :1 ，所以Fe的莫爾數跟Fe(OH)3一樣為6.138*10^-3 mol

6.138*10^-3 mol * 55.85(Fe分子量) = 0.343g 

鐵含量0.343/0.6=0.571=57.1%

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